1．下列方法可以加快鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的反應(yīng)速率的是（　�。�
A．改用98%的濃硫酸B．降溫C．加入CuSO4固體D．加水

分析 增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、加入催化劑、增大反應(yīng)物接觸面積都能加快反應(yīng)速率，以此來(lái)解答．

解答 解：A．改用98%的濃硫酸，與Zn反應(yīng)生成二氧化硫，不生成氫氣，故A錯(cuò)誤；
B．降溫，反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；
C．加入CuSO4固體，構(gòu)成Cu、Zn原電池，加快反應(yīng)速率，故C正確；
D．加水，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)影響反應(yīng)速率的因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意A為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列敘述中正確的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水可以得到金屬鈉
B．電解法精煉粗銅，粗銅作陽(yáng)極
C．在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，可用鋅做陰極，鐵制品做陽(yáng)極
D．用惰性電極電解Na2SO4溶液，一段時(shí)間后再加入硫酸，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)生成n molCO2的同時(shí)生成n molC   
②單位時(shí)間內(nèi)生成n molCO2 的同時(shí)生成2n mol CO   
③CO2、CO的物質(zhì)的量濃度之比為1：2的狀態(tài)  
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)  ⑥C的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．
A．①④⑤⑥B．②③⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的原因之一
B．從海水中提取氯化鈉、溴、碘不一定都要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
C．燃料脫硫和減少汽車尾氣排放都能減少酸雨的產(chǎn)生
D．用高純度的硅來(lái)制備光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．現(xiàn)有a～g 7種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦�，�?qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：


①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是B（填序號(hào)，下同），容易形成共價(jià)鍵的是C；
A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e
②寫(xiě)出a～g 7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式NCl3、NaCl、PCl3、CCl4等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列一組反應(yīng)的反應(yīng)類型相同的是（　�。�
A．由溴乙烷制乙醇；由乙烯與水反應(yīng)制乙醇
B．乙烯使溴的四氯化碳褪色，甲苯使KMnO4酸性溶液褪色
C．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯； 苯與液溴在催化劑存下制取溴苯
D．1-氯丙烷與NaOH的乙醇溶液加熱反應(yīng)；l-氯丙烷與NaOH的水溶液加熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，22.4 L NH3中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為3NA
B．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4所含的分子數(shù)目為0.5NA
D．若由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，則其中的氧原子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列過(guò)程不可逆的是（　�。�
A．食鹽的溶解B．硬脂酸鈉的鹽析C．CuCl2的水解D．蛋白質(zhì)的變性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．氨基甲酸銨（NH2COONH4） 是一種易分解、易水解的白色固體，某研究小組用如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置，模擬工業(yè)原理用氫氧化鈉晶體、濃氨水、干冰等作原料制備氨基甲酸銨．主要反應(yīng)原理為：2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（s）△H＜0

（1）儀器1盛裝的試劑是濃氨水．儀器3的名稱是U型管，其中NaOH固體的作用是干燥氨氣．
（2）裝置6（虛線方框內(nèi)部分）的一個(gè)作用是控制原料氣按反應(yīng)計(jì)量系數(shù)充分反應(yīng)，若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，應(yīng)該加快 （填“加快”、“減慢”或“不改變）產(chǎn)生氨氣的流速．
（3）另有一種傳統(tǒng)制備氨基甲酸銨的反應(yīng)器（CCl4充當(dāng)惰性反應(yīng)介質(zhì)） 如下：
①寫(xiě)出氨基甲酸銨受熱分解成尿素CO（NH2）2的方程式NH2COONH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
②當(dāng)CCl4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時(shí)，即停止反應(yīng)，過(guò)濾分離得到粗產(chǎn)品，為了將所得粗產(chǎn)品干燥可采取的方法是（D）
A．蒸餾    B．常壓加熱烘于 C．高壓加熱烘于 D．真空微熱烘于
（4）實(shí)驗(yàn)中如圖2發(fā)現(xiàn)用玻璃燒瓶做反應(yīng)器，內(nèi)壁容易形成致密堅(jiān)硬、粘附能力強(qiáng)的產(chǎn)物結(jié)晶體．研究小組采用聚氯乙烯薄膜材料的反應(yīng)器，優(yōu)點(diǎn)是（AB）
A．可避免產(chǎn)物粘附時(shí)內(nèi)壁影響散熱B．可以揉搓方便收集產(chǎn)品C．性質(zhì)穩(wěn)定
（5）氨基甲酸銨變質(zhì)后會(huì)轉(zhuǎn)化為碳酸氫銨．取1.173g變質(zhì)后的樣品，加入足量澄清石灰水，使樣品中碳元素全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過(guò)濾、洗滌、干燥得到沉淀1.500g．該樣品中氨基甲酸銨物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.8%．

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