【題目】將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)(假定容器不參與反應(yīng))。試判斷下列情況下,容器中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。
(1)若鐵粉有剩余,則容器中不可能有的離子是________,銅單質(zhì)______(填“一定”或“可能”)存在。
(2)若CuCl2有剩余,則容器中還可能有的離子為________,銅單質(zhì)______(填“一定”或“可能”)存在。
(3)若FeCl3和CuCl2都有剩余,則容器中不可能有的單質(zhì)是______,Fe2+_____(填“一定”或“可能”)存在。
(4)將6g鐵粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中,充分反應(yīng)得到200mL 0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固體沉淀物,則原Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度為________。
【答案】 Fe3+、Cu2+ 一定 Fe3+ 可能 Fe、Cu 一定 0.1mol/L
【解析】氧化性:FeCl3>CuCl2>FeCl2,還原性Fe>Cu,多種氧化劑、還原劑混合時,強(qiáng)氧化劑先與強(qiáng)還原劑反應(yīng)。
(1)若鐵有剩余,則發(fā)生兩個反應(yīng)Fe+2FeCl3=3FeCl2,F(xiàn)e+CuCl2=Cu+FeCl2,且Fe3+、Cu2+反應(yīng)完全,Cu還沒有參加反應(yīng)。故溶液中不可能有的離子為:Fe3+、Cu2+;Cu一定存在;
故答案為:Fe3+、Cu2+;一定;
(2)若CuCl2有剩余,由于Fe單質(zhì)能與CuCl2反應(yīng),CuCl2有剩余則說明鐵少量,容器中可能還含有Fe3+。此時反應(yīng)程度分兩種情況,第一種:FeCl3未反應(yīng)完全,CuCl2還未反應(yīng),此時不存在Cu單質(zhì);第二種:FeCl3反應(yīng)完全,CuCl2部分反應(yīng),此時存在Cu單質(zhì)。所以,若CuCl2有剩余,溶液中可能存在Fe3+,銅單質(zhì)可能存在。
故答案為:Fe3+;可能;
(3)若FeCl3和CuCl2都有剩余,則Fe、Cu都已反應(yīng)完全,發(fā)生反應(yīng)Fe+2FeCl3=3FeCl2,Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,所以容器中一定不含的單質(zhì)為Fe、Cu;一定存在Fe2+。
故答案為:Fe、Cu;一定;
(4)氧化性:Fe3+>Cu2+,加入Fe單質(zhì),Fe先Fe3+反應(yīng):2Fe3++Fe=3Fe2+;再與Cu2+反應(yīng):Cu2++Fe=Fe2++Cu。反應(yīng)后,得到200mL 0.5mol/LFeSO4溶液,n(Fe2+)=0.5mol/L×0.2L=0.1mol。m(Fe2+)=5.6g<6g,說明加入的6g鐵粉沒有反應(yīng)完,而Fe3+和Cu2+反應(yīng)完全。
設(shè)原混合溶液中含Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量為x mol,CuSO4的物質(zhì)的量為ymol。
Fe + Fe2(SO4)3= 3FeSO4
x mol x mol 3x mol
Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu
y mol y mol y mol y mol
所以,反應(yīng)后溶液中n(FeSO4)= 0.5mol/L×0.2L=0.1mol =3x+y;
固體沉淀的質(zhì)量等于加入的6g鐵,減去消耗的鐵的質(zhì)量,加上生成的銅的質(zhì)量。
m(固體)=6-(x+y)×56+64y=5.2 g
解得x=0.02,即原混合溶液中含Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量為0.02 mol.
所以Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度為=0.1mol/L。
故答案為:0.1mol/L.
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【題目】火星探測器發(fā)回的信息表明,火星上存在針鐵礦〔Goethite,化學(xué)式:FeO(OH)〕和黃鉀鐵礬(Jarosite),從而證明火星表面曾經(jīng)存在過水.這一發(fā)現(xiàn)被《人民日報》等媒體評為2004世界十大新聞之首.已知兩種礦物中鐵的價態(tài)相同,則黃鉀鐵礬〔化學(xué)式記為:KFe3(SO4)2(OH)n〕中n值為
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A. 若A為濃鹽酸,B為KMnO4,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色
B. 若A為醋酸,B為貝殼,C中盛Na2SiO3 溶液,則C中溶液變渾濁
C. 若A為濃氨水,B為生石灰,兩者混合后產(chǎn)生NH3,C中盛AlCl3溶液,則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解
D. 儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用
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【題目】 丙酮是一種常用的有機(jī)溶劑,可與水以任意體積比互溶,密度小于1 g/mL,沸點(diǎn)約55 ℃,分離水和丙酮時最合理的方法是( )
A.蒸發(fā)B.蒸餾C.過濾D.分液
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【題目】一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸.通常狀況下,將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合,反應(yīng)平衡時,2c(Ba2+)=c(CH3COO﹣),用含a和b.的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為: .
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【題目】某校研究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹(Fe2O3)的廢鐵屑,制作印刷電路板的腐蝕劑,即FeCl3溶液。實(shí)驗(yàn)操作過程如下:
根據(jù)要求回答問題:
(1)用濃鹽酸配制250mL 0.2molL-1稀鹽酸,右圖是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,寫出儀器 A的名稱: 。
(2)圖中有兩處錯誤分別是 , 。
(3)廢鐵屑用鹽酸處理后,還含有不溶性雜質(zhì),為獲取澄清的A溶液,進(jìn)行物質(zhì)分離的操作名稱是 。
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【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是( )
A.聚氯乙烯分子中含碳碳雙鍵B.以淀粉為原料可制取乙酸乙酯
C.油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)D.包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴
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A. a:K+; b:HCO3—;c:CO32—;d:Cl—
B. a:K+; b:CO32—;c:HCO3—;d:Cl—
C. a:K+; b:CO32—;c:Cl—;d:HCO3—
D. a:K+; b:HCO3—;c:Cl—;d:CO32—
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