在某狀況下，H2S和CS2的混合氣體在足量氧氣中充分燃燒，生成的SO2的物質(zhì)的量是CO2的n倍(n＞2)，則原混合物中，H2S和CS2的物質(zhì)的量之比為

[　　]

A．
B．
C．
D．n－2
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?綿陽(yáng)模擬）含硫化氫的工業(yè)廢氣要經(jīng)過(guò)治理方能排放，既回收硫單質(zhì)又防止大氣污染．請(qǐng)根據(jù)如下治理方法回答相關(guān)問(wèn)題．
（1）電解法治理硫化氫的工藝流程如下：

①FeCl3溶液吸收H2S的生成物是
FeCl2、HCl和S（或答氯化亞鐵、鹽酸和硫單質(zhì)）
FeCl2、HCl和S（或答氯化亞鐵、鹽酸和硫單質(zhì)）

②用惰性電極電解濾液時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為
2H++2e-═H 2↑
2H++2e-═H 2↑
，電解總反應(yīng)的離子方程式是
2Fe2++2H+
 電解 
.
 
2Fe3++H 2↑
2Fe2++2H+
 電解 
.
 
2Fe3++H 2↑

（2）富瑪克斯法治理硫化氫的方法和步驟如下：
a．用2%?3%的Na2CO3溶液吸收含H2S的廢氣，反應(yīng)生成2種酸式鹽；
b．向上述反應(yīng)所得溶液中加入液體R-NO（R表示一種芳香烴基），發(fā)生如下反應(yīng)：R-NO+NaHS+H2O→R-NHOH+NaOH+S↓
C．步驟b生成的NaOH在溶液中與另一種酸式鹽反應(yīng)生成正鹽；
d．R-NHOH與空氣中的氧氣反應(yīng)又得到R-NO．
①寫出上述a、c兩步反應(yīng)的離子方程式
CO32-+H2S═HS-+HCO3-
CO32-+H2S═HS-+HCO3-
、
HCO3-+OH-═CO32-+H 2O
HCO3-+OH-═CO32-+H 2O
．
②在上述治理硫化氫的全過(guò)程中，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2H 2S+O 2
 催化劑 
.
 
2S↓+2H 2O
2H 2S+O 2
 催化劑 
.
 
2S↓+2H 2O
，若某工廠每天需要處理含H2S 10%的廢氣1800m3，在步驟d中理論上消耗空氣
450
450
m3（空氣中O2的體積百分含量以20%計(jì)算，所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得）．
（3）上述兩種治理方法的共同優(yōu)點(diǎn)是
吸收劑可循環(huán)使用
吸收劑可循環(huán)使用
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求完成下列填空：
（1）已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的四種氣體 ①6.72L CH4 　②3.01×1023個(gè)HCl分子�、�13.6克H2S ④0.2molNH3用相應(yīng)的序號(hào)填寫下列空白：
體積最大的是
②
②
；質(zhì)量最小的是
④
④
；含氫原子數(shù)最多的是
①
①
．
（2）等物質(zhì)的量的氧氣與臭氧質(zhì)量之比為
2：3
2：3
，分子個(gè)數(shù)之比為
1：1
1：1
，氧原子個(gè)數(shù)之比為
2：3
2：3
．
（3）某金屬氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl-．則金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量為
27g/mol
27g/mol
．
（4）現(xiàn)有10克由2H和16O組成的水分子，其中含質(zhì)子數(shù)為
5
5
mol，中子數(shù)為
5
5
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某磁黃鐵礦的主要成分是FexS（S為-2價(jià)），既含有Fe2+又含有Fe3+．將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)），生成硫單質(zhì)2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S氣體，且溶液中無(wú)Fe3+．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、100mL的鹽酸中HCl物質(zhì)的量濃度為7.5mol/LB、生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24LC、該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85D、該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在某狀況下，H2S和CS2混合氣體在足量氧氣中充分燃燒，生成的SO2的物質(zhì)的量是CO2的n倍（n＞2）。則原混合物中，CS2和H2S的物質(zhì)的量之比為（    ）

A.                                         B.

C.                                       D.條件不夠，無(wú)法計(jì)算

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