【題目】如圖是實驗室制備氣體和驗證氣體性質(zhì)的裝置圖。
若利用如圖裝置實現(xiàn)碳和濃硫酸的反應,并進行如下驗證:
①裝置B、C、D、E中分別裝有品紅溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水,則D裝置中品紅溶液的作用是______,證明氣體中有CO2的現(xiàn)象是______。
②若證明SO2具有氧化性,同時證明碳酸的酸性比硅酸的強,B、C、D中分別裝有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品紅溶液。
則:B中的現(xiàn)象______,E中應加入______溶液,E中發(fā)生反應的離子方程式為______。
【答案】驗證SO2是否除凈 D裝置中品紅不褪色,E裝置中溶液變渾濁 有黃色沉淀 Na2SiO3 SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-
【解析】
①該裝置為碳和濃硫酸的反應裝置,那么A為發(fā)生裝置,發(fā)生的反應為C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O;B裝置中盛放品紅,產(chǎn)物通入品紅過后品紅褪色,證明碳和濃硫酸反應的產(chǎn)物中含有SO2,將氣體通入盛放酸性KMnO4溶液的洗氣瓶,酸性KMnO4溶液褪色,將SO2吸收,再將產(chǎn)物通入品紅溶液中,檢驗SO2是否被完全吸收,若完全吸收,將剩余物質(zhì)通入澄清石灰水中,驗證產(chǎn)物CO2的存在,據(jù)此回答問題。
②將碳和濃硫酸反應的產(chǎn)物通入Na2S溶液,SO2與Na2S反應,生成不溶于水的S單質(zhì),將產(chǎn)物通入足量酸性KMnO4溶液可將SO2吸收,用品紅驗證SO2是否被完全吸收,將CO2通入硅酸鈉溶液中,利用強酸制弱酸原理,驗證碳酸的酸性強于硅酸。
①D裝置中品紅溶液用于驗證SO2是否被完全吸收;當D中品紅溶液不褪色,E中澄清石灰水變渾濁說明反應中有CO2生成;
②將碳和濃硫酸反應的產(chǎn)物通入Na2S溶液,SO2與Na2S反應,生成不溶于水的S單質(zhì),因此B中能看到有淡黃色沉淀生成,F中加入Na2SiO3溶液,若將CO2通入Na2SiO3溶液中,看到有白色膠狀沉淀生成,說明生成了硅酸,利用強酸制弱酸原理可知碳酸的酸性強于硅酸,發(fā)生的離子反應為:SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-。
流程設計 | ||||
實驗裝置 |
| |||
所選試劑 | 品紅溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 品紅溶液 | 澄清石灰水 |
預期現(xiàn)象 | 褪色 | 褪色 | 不褪色 | 變渾濁 |
注意事項:有時為了簡化裝置,可將除去SO2和檢驗SO2是否除盡合并為一個裝置,并使用較濃的酸性KMnO4溶液,現(xiàn)象為酸性KMnO4溶液的顏色變淺。 |
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 鍵角:BF3>CH4>H2O>NH3
B. CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ鍵又有π 鍵
C. 已知反應N2O4(l)+2N2H4(l) = 3N2(g)+4H2O(l),若該反應中有4 mol N—H鍵斷裂,則形成的π鍵數(shù)目為1.5NA
D. 在硅酸鹽中,SiO44-四面體通過共用頂角氧離子形成一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根如圖,其中Si原子的雜化方式與圖中S8單質(zhì)中S原子的雜化方式相同
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列溶液中濃度關系正確的是( )
A. 小蘇打溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH-)
B. CH3COONa溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)
C. 物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合:c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
D. 0.1 mol/L的NaHA溶液,其pH=4,則c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝試劑,其脫硝反應為:2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g),若反應在恒容密閉容器中進行,下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是( )
A | B | C | D |
升高溫度,平衡常數(shù)減小 | 0~3 s內(nèi),反應速率為:v(NO2)=0.2 mol/L | t1時僅加入催化劑,平衡正向移動 | 達平衡時,僅改變x,則x為c(O2) |
A. AB. BC. CD. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】1000mL硝酸鉀和硝酸銅的混合溶液中c(NO3-)=3.0mol/L,用石墨做電極電解此溶液,當通電一段時間后兩極均收集到22.4L氣體(標準狀況)。下列說法正確的是( )
A. 原混合溶液中鉀離子濃度為2mol/LB. 上述電解過程中共轉(zhuǎn)移6mol電子
C. 電解得到的銅的物質(zhì)的量為0.5molD. 電解后溶液中氫離子濃度為2mol/L
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中,一定條件下,進行如下反應: 2SO2 (g) +O 2(g)2SO3 (g)+Q;達到平衡后,為提高該反應的速率且平衡向右移動,采取的正確措施是( )
A. 加催化劑同時增大壓強 B. 加催化劑同時升高溫度
C. 升高溫度同時充入 N2 D. 降低溫度同時移走 SO3
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響,進行了酸性高錳酸鉀與草酸的反應,記錄以下實驗數(shù)據(jù):
實驗編號 | 實驗溫度 | 試管中所加試劑及其用量 / mL | 溶液褪至無色所需時間/ min | |||
0.6mol/L H2C2O4 溶液 | H2O | 3mol/L H2SO4 稀溶液 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | |||
① | 25 | 3.0 | V1 | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
② | 25 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.7 |
③ | 50 | 2.0 | V2 | 2.0 | 3.0 | 1.0 |
(1)請寫出該反應的離子方程式_________,當該反應以表中數(shù)據(jù)反應完全時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______NA;
(2)V1=________ mL;
(3)根據(jù)上表中的實驗①、②數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是________。
(4)探究溫度對化學反應速率的影響,應選擇________(填實驗編號);
(5)該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn 2+)隨時間變化的趨勢如圖所示,但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn),該實驗過程中n(Mn 2+)隨時間變化的實際趨勢如圖所示。
該小組同學根據(jù)如圖所示信息提出了新的假設,并設計以下實驗方案繼續(xù)進行實驗探究。
實驗編號 | 實驗溫度/℃ | 試管中所加試劑及其用量 | 再加入某種固體 | 溶液褪至無色所需時間 / min | |||
④ | 25 | 0.6mol/L H2C2O4 | H2O | 3mol/L H2SO4 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | ||
2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | MnSO4 | t |
①小組同學提出的假設是_________。
②若該小組同學提出的假設成立,應觀察到_______________________現(xiàn)象。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關化學反應速率和限度的說法中,不正確的是( )
A.實驗室用H2O2分解制O2,加入MnO2后,反應速率明顯加快
B.在金屬鈉與足量水反應中,增加水的量能加快反應速率
C.2SO2+O22SO3反應中,SO2的轉(zhuǎn)化率不能達到100%
D.實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取CO2,用粉末狀碳酸鈣比塊狀反應要快
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是
A.新制氯水長時間放置顏色變淺
B.高壓比常壓更有利于 SO2 轉(zhuǎn)化為 SO3
C.蒸干 AlCl3 溶液無法得到無水 AlCl3
D.滴加少量 CuSO4 溶液可以加快 Zn 與稀 H2SO4 反應的速率
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com