下列條件下，離子方程式正確的是（　�。�
A、電解氯化鎂溶液：Mg2++2Cl-═Mg+Cl2↑
B、碳酸鎂懸濁液中加醋酸：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O
C、酸性K2Cr2O7溶液可氧化雙氧水H2O2：Cr2O72-+8H++5H2O2=2 Cr3++4O2↑+9H2O
D、氨水溶解氯化銀沉淀的原理：AgCl+2 NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．電解生成氫氧化鎂、氫氣、氯氣；
B．碳酸鎂在離子反應中保留化學式；
C．發(fā)生氧化還原反應，電子不守恒；
D．反應生成絡離子．
解答： 解：A．電解氯化鎂溶液的離子反應為：Mg2++2H2O+2Cl-
 電解 
.
 
Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑，故A錯誤；
B．碳酸鎂懸濁液中加醋酸的離子反應為MgCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O+Mg2+，故B錯誤；
C．酸性K2Cr2O7溶液可氧化雙氧水H2O2的離子反應為Cr2O72-+8H++3H2O2=2Cr3++3O2↑+7H2O，故C錯誤；
D．氨水溶解氯化銀沉淀的原理的離子反應為AgCl+2 NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子反應書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應、電解反應、復分解反應的離子反應考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列裝置能形成原電池的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是（　�。�
A、電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA，陽極減少64g
B、200mL某硫酸強堿鹽中含有1.5NA個SO42-離子，同時含有NA個金屬陽離子，該鹽物質(zhì)的量濃度是2.5mol/L
C、常溫常壓下78g Na2O2固體中所含陰、陽離子總數(shù)為4NA
D、一定條件下足量的Fe粉與濃硫酸反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下關于元素周期表結構的敘述正確的是（　�。�
A、元素周期表有7個主族，8個副族
B、元素周期表有3個長周期、4個短周期
C、第ⅢA族位于元素周期表的第三列（從左往右）
D、0族位于元素周期表的第18列（從左往右）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）①液氨   ②四氧化三鐵   ③氯水   ④NaCl   ⑤SO2   ⑥鹽酸   ⑦硫酸  ⑧酒精溶液   ⑨銅    ⑩冰醋酸
上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
 
；能導電的是
 
；屬于強電解質(zhì)的是
 
；
屬于非電解質(zhì)的是
 
．
（2）在標準狀況下 a．6.72LCH4氣體  b．3.01×1023個HCl氣體分子 c．13.6gH2S氣體 d．0.2molNH3，下列對這四種氣體的關系從大到小的排列是（用上述序號表示）．
①四種氣體的物質(zhì)的量
 
；
②標準狀況下四種氣體的密度
 
；
③四種氣體的質(zhì)量
 
．
（3）阿伏加德羅曾做過這樣一個實驗：一抽空的密閉容器重M g，在標準狀況下，盛滿以相同物質(zhì)的量混合的NO和H2的混合氣體后，稱量為（M+Q）g．把混合氣體排盡，再充滿SO2氣體，為使天平平衡，應在托盤天平的
 
邊托盤上放置
 
 g砝碼．
（4）將10g復鹽CuSO4?x（NH4）2SO4?yH2O加到過量的NaOH溶液中加熱，生成的氨氣用100mL 0.5mol/L硫酸全部吸收，多余的硫酸用2mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25mL．已知復鹽中SO42-的質(zhì)量分數(shù)為48%，則x=
 
，y=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖示與對應的敘述相符的是（　　）
A、
溫度T1＞T2，SO2與O2反應過程中的能量變化
B、
表示0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C、
表示Zn、Cu和稀硫酸構成的原電池在工作過程中電流強度的變化，T時加入了H2O2
D、
表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c（CO32-）的濃度變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，在試管a中先加入3mL 95%的乙醇，邊搖動邊緩緩加入2mL濃H2SO4并充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液．連接好裝置．用酒精燈對試管a加熱，當觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
（1）加入濃H2SO4的作用是
 

（2）試管b中觀察到的主要現(xiàn)象是
 

（3）在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是
 

（4）飽和Na2CO3溶液的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用密度為1.84g/mL質(zhì)量分數(shù)為98%的濃H2SO4來配制100mL 3.0mol?L-1稀H2SO4溶液，請回答下列問題：
（1）計算所需濃H2SO4體積為
 
．
（2）量取所需濃H2SO4，應選用
 
量筒（選填5mL、10mL、20mL）．
（3）稀釋濃H2SO4的方法（簡要操作）
 
．
（4）配制所需儀器，除量筒和膠頭滴管外，還必須用到的玻璃儀器有
 

（5）定容時的正確操作方法是：
 
．
（6）下列操作結果使溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是
 

A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中           
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后，未干燥
C．定容時，俯視容量瓶的刻度線         
D．加水定容時，加水超過了刻度線
E．濃H2SO4稀釋后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中并定容．

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科目：高中化學 來源： 題型：

水楊酸酯E為紫外線吸收劑，可用于配制防曬霜．E的一種合成路線如下：

已知：2RCH2CHO
NaOH/H2O
△

請回答下列問題：
（1）飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分數(shù)約為21.6%．則A的分子式為
 
．結構分析顯示A只有一個甲基，則A的名稱為
 
．
（2）B能發(fā)生銀鏡反應，該反應的化學方程式為
 
．
（3）C中含有官能團的名稱為
 
；若一次取樣，檢驗C中所含官能團，按使用的先后順序?qū)懗鏊迷噭?div id="yezcbnm" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）第③步的反應類型為
 
；D的一種同分異構體M的核磁共振氫譜顯示只有一種峰，寫出M的結構簡式
 
．
（5）寫出E的結構簡式
 
．
（6）水楊酸可以和乙二醇在一定條件下合成緩釋阿司匹林．試以乙烯為主要原料（其它無機試劑自選）合成乙二醇，請按以下格式設計合成路線A
反應物1
反應條件1
B
反應物2
反應條件2
C…

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