【題目】細胞中含量最多的化合物是

A. 蛋白質 B. 淀粉 C. 水 D. 糖原

【答案】C

【解析】試題分析：細胞中含量最多的化合物是水，最多的有機物是蛋白質，故C正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，現(xiàn)取三份100 mL該溶液進行如下實驗：

(1) 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

(2) 第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol；

(3) 第三份加足量BaCl2溶液后，干燥后得沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33 g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是( )

①K＋一定存在；②100 mL溶液中含0.01 mol CO；③Cl－可能存在；

④Ba2＋一定不存在；⑤Mg2＋可能存在

A. ③④ B. ③④⑤

C. ①② D. ①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學—選修5：有機化學基礎】

光刻膠是一種應用廣泛的光敏材料，其合成路線如下（部分試劑和產(chǎn)物略去）：

已知Ⅰ．（R，R′為烴基或氫）

Ⅱ．（R，R′為烴基）

（1）寫出A的結構簡式

（2）B分子中所含官能團名稱為 。

（3）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為3:2:1，E能發(fā)生水解反應，則E→F的化學方程式為 。

（4）由B到C的反應類型為 。由F到G的反應類型為

（5）D和G反應生成光刻膠的化學方程式為 。

（6）C的一種同分異構體滿足下列條件：

①能發(fā)生銀鏡反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

②苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種。寫出該同分異構體的結構簡式： 。

（7）根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以CH3CHO為原料制備CH3COCOCOOH的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某多肽是由10個氨基酸脫水縮合形成的一條肽鏈，該多肽中含有肽鍵（ ）

A. 10個 B. 11個 C. 9個 D. 1個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）裝置A中儀器①的名稱是__________，裝置B中儀器②的名稱是__________， 裝置D中儀器③的名稱是___________。

（2） 從碳酸鈣和氯化鈉固體混合物中得到純凈氯化鈉固體,應選擇裝置___________（填代表裝置圖的字母，下同）；從海水中獲得淡水可選擇裝置____________；從碘水中分離出I2，應選擇裝置___________，該分離方法的名稱為_________________。

（3）實驗室中制取的Fe(OH)3膠體中常常含有雜質Fe3+、Cl-離子。可用________方法除去。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH在溫度T1和T2時，分別將0．50 mol CH4和1．2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：

溫度

時間/min

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)/mol

0．50

0．35

0．25

0．10

0．10

T2

n(CH4)/mol

0．50

0．30

0．18

……

0．15

下列說法正確的是（）

A. 0~10 min內，T1時V(CH4)的平均反應速率比T2時的平均反應速率小

B. T2時，CH4的平衡轉化率為35%

C. T1時，40min后，斷裂4molC-H鍵同時生成4molO-H

D. 該反應的ΔH >0，T1＜T2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究性學習小組對某無色水樣的成分進行檢驗，已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO、SO、Cl﹣中的若干種離子．該小組同學取100mL水樣進行實驗，向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1mol/L的硝酸，實驗過程中沉淀質量的變化情況如下圖所示：（提示:Al3+與CO不共存）

（1）水樣中一定含有的陰離子是_____，其物質的量濃度之比為_____．

（2）寫出BC段所表示反應的離子方程式：_____．

（3）由B到C點變化過程中消耗硝酸的體積為_____．

（4）試根據(jù)實驗結果推測K+是否存在？_____（填“是”或“否”）；若存在，K+的物質的量濃度c（K+）的范圍是_____．（若K+不存在，則不必回答該問）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列試劑的保存方法中錯誤的是 （ ）

A. 少量的鈉保存在煤油中 B. 氫氟酸保存在玻璃瓶中

C. 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 D. NaOH溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素,使用吸附劑是去除水中砷的有效措施之一。

（1）將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合，攪拌使其充分反應，可獲得一種砷的高效吸附劑X，吸附劑X中含有，其原因是_______________________________。

（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關系分別如題20圖- 1和題20圖- 2所示。

①以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 ~ 10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為__________________。

②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=______(p Ka1 = -lg Ka1 )。

（3）溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH =7．1時, 吸附劑X表面不帶電荷; pH > 7.1時帶負電荷,pH越高,表面所帶負電荷越多;pH<7.1時帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時吸附劑X對三價砷和五價砷的平衡吸附量(吸附達平衡時單位質量吸附劑X吸附砷的質量)如題20圖-3所示。

①在pH7~9之間,吸附劑X對五價砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降,其原因是______________。

②在pH4~7之間,吸附劑X對水中三價砷的去除能力遠比五價砷的弱,這是因為___________。 提高吸附劑X對三價砷去除效果可采取的措施是_________________________________。

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