氧化銅在高溫下發(fā)生分解反應(yīng)，化學(xué)方程式可表示為：4CuO數(shù)學(xué)公式2Cu2O+O2
（1）若反應(yīng)過程中生成64g O2，求轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．
（2）現(xiàn)將80gCuO進行灼燒，灼燒后固體質(zhì)量變?yōu)?3.6g，求CuO的分解率．

解：（1）生成一個氧氣分子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4，64g O2的物質(zhì)的量為2mol，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol×4=8mol，
答：反應(yīng)過程中生成64g O2，求轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol；
（2）4CuO2Cu2O+O2△m
320 32
m（CuO） 80g-73.6g
m（CuO）=64g，所以CuO的分解率為100%=80%，
答：CuO的分解率為80%．
分析：（1）反應(yīng)轉(zhuǎn)化氧元素的化合價由-2價升高為0價，求出生成一個氧氣分子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，然后根據(jù)氧氣的物質(zhì)的量求出轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)差量法求出參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量，然后求出CuO的分解率．
點評：本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，注意根據(jù)化合價進行有關(guān)的計算以及差量法的使用．
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氧化銅在高溫下發(fā)生分解反應(yīng)，化學(xué)方程式可表示為：4CuO
 高溫 
.
 
2Cu2O+O2
（1）若反應(yīng)過程中生成64g O2，求轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．
（2）現(xiàn)將80gCuO進行灼燒，灼燒后固體質(zhì)量變?yōu)?3.6g，求CuO的分解率．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

氧化銅在高溫下發(fā)生分解反應(yīng)，化學(xué)方程式可表示為：4CuO
 高溫 
.
 
2Cu2O+O2
（1）若反應(yīng)過程中生成64g O2，求轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．
（2）現(xiàn)將80gCuO進行灼燒，灼燒后固體質(zhì)量變?yōu)?3.6g，求CuO的分解率．

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氧化銅在高溫下發(fā)生分解反應(yīng)，化學(xué)方程式可表示為：4CuO2Cu2O+O2
（1）若反應(yīng)過程中生成64g O2，求轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．
（2）現(xiàn)將80gCuO進行灼燒，灼燒后固體質(zhì)量變?yōu)?3.6g，求CuO的分解率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化銅在高溫下發(fā)生分解反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：

4CuO6ec8aac122bd4f6e2Cu2O + O2 6ec8aac122bd4f6e，試根據(jù)要求回答下列問題：

⑴該反應(yīng)中氧化劑為 　　　　　　　　　　 ，還原劑為 　　　　　　　　　　　 。

若反應(yīng)過程中生成1個CO2分子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為　　　　　　　　　　個。

⑵現(xiàn)將80gCuO進行灼燒，灼燒后固體質(zhì)量變?yōu)?3。6g，求該CuO的分解率。

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