Question

下列說(shuō)法中正確的是（　　）

A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

B．在反應(yīng)A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g） 的速率測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，分別測(cè)得反應(yīng)速率如下：v（A）=0.15mol?L^-1?s^-1，v（C）=0.3 mol?L^-1?s^-1，則用C來(lái)表示反應(yīng)進(jìn)行的速率更快

C．反應(yīng)HCl （ aq ）+NaOH （ aq ）=NaCl （ aq ）+H₂O （ l ）△H＜0，在理論上能用于設(shè)計(jì)原電池

D．
如圖所示，在一U型管中裝入含有紫色石蕊試液的Na₂SO₄溶液，通直流電，一段時(shí)間后U型管內(nèi)會(huì)形成一個(gè)倒立的三色“彩虹”，從左到右顏色的次序是．紅、紫、

Answer 1

分析：A、反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行由△H-T△S判斷，△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行；
B、換算為同一種物質(zhì)的速率進(jìn)行比較；
C、原電池反應(yīng)必須是氧化還原反應(yīng)；
D、惰性電極電解硫酸鈉溶液實(shí)質(zhì)是電解水，依據(jù)電極附近水的電離平衡變化分析判斷溶液顏色變化；

解答：解：A、反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行由△H-T△S判斷，△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行；放熱反應(yīng)不一定自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)不一定非自發(fā)進(jìn)行，有焓變熵變和溫度共同決定，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)速率之比等于系數(shù)之比，V（C）：V（A）=2：1，v（A）=0.15mol?L^-1?s^-1；v（C）=0.3 mol?L^-1?s^-1，換算為V（A）=0.15mol/L?S，表示的速率相同，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)HCl （ aq ）+NaOH （ aq ）=NaCl （ aq ）+H₂O （ l ）△H＜0，不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)原電池，故C錯(cuò)誤；
D、陽(yáng)極氫氧根離子失電子氫離子濃度增大，附近變紅；陰極氫離子得到電子，附近氫氧根離子濃度增大，附近溶液變藍(lán)色，U形管中間是石蕊試液顏色為紫色，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，化學(xué)反應(yīng)速率的快慢比較，原電池的反應(yīng)原理分析，電解池中電極原理的應(yīng)用，題目難度中等．