18．下列說法正確的是（　�。�
A．非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定不能發(fā)生
B．在一定條件下，非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)也能進(jìn)行
C．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定迅速
D．凡是熵增加的過程都是自發(fā)過程

分析 反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；有反應(yīng)的焓變，熵變，溫度共同決定；自發(fā)進(jìn)行只能說明反應(yīng)進(jìn)行的方向，不能說明反應(yīng)發(fā)生的難易和快慢，有些非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)在一定條件下也可以發(fā)生．

解答 解：A、反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行，由熵變、焓變、溫度共同決定，非自發(fā)反應(yīng)在改變條件下可以發(fā)生，故A錯誤；
B、自發(fā)進(jìn)行只能說明反應(yīng)進(jìn)行的方向，不能說明反應(yīng)發(fā)生的難易和快慢，有些非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)在一定條件下也可以發(fā)生，故B正確；
C、自發(fā)進(jìn)行只能說明反應(yīng)進(jìn)行的方向，不能說明反應(yīng)發(fā)生的難易和快慢，故C錯誤；
D、凡是熵增加的反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行，如碳酸鹽的分解，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行，由熵變、焓變、溫度共同決定，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．用KMnO4氧化密度為1.19g•cm-3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液．反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O  （寫出計算過程）
（1）15.8gKMnO4能使多少克HCl被氧化？
（2）若Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g•L-1，則產(chǎn)生的Cl2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于0.5mol/L CH3COOH與0.5mol/L 鹽酸的比較，正確的是（　�。�
A．氫離子濃度相同
B．導(dǎo)電能力相同
C．相同體積時，中和NaOH的能力相同
D．加水稀釋10倍后，溶液的pH值均上升1個單位

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知：相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見表：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
現(xiàn)有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，按如圖步驟進(jìn)行提純：

（1）最適合作氧化劑X的是C（填字母），加入X的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀與Cu2+分離．
A．K2Cr2O7　    B．NaClO　　     C．H2O2　       　D．KMnO4
加入的物質(zhì)Y是CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3（填化學(xué)式），調(diào)至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2•2H2O晶體．
（2）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反
應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．（I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
①可選用淀粉溶液作滴定指示劑．
②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③該試樣中CuCl2•2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為95%．（請寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．將10L空氣通過臭氧發(fā)生器，有部分氧氣發(fā)生反應(yīng)：3O2=2O3，得到9.7L混合氣體，則得到臭氧的體積（同條件）是（　�。�
A．1LB．0.5LC．0.3LD．0.6L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五種常見元素，其相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
A原子核外L層電子數(shù)是K層的2倍
B其一種單質(zhì)被稱為地球生物的“保護(hù)傘”
C元素的第一電離能是第3周期所有元素中最小的
D基態(tài)原子最外層電子排布為（n+1）sn（n+1）p（n+2）
E可形成多種氧化物，其中一種為具有磁性的黑色晶體
請回答下列問題：
（1）C在元素周期表中位于第三周期、第IA族；D的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p4．
（2）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)符號表示，下同）S2-＞O2-＞Na+，B、D的簡單氫化物中穩(wěn)定性較大的是H2O．
（3）B的常見單質(zhì)和C的單質(zhì)按物質(zhì)的量比1：2反應(yīng)生成的化合物中化學(xué)鍵的類型為離子鍵、共價鍵；該化合物屬于離子晶體．
（4）E形成的黑色磁性晶體發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．
（5）已知：2AB（g）+B2（g）═2AB2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
D（s）+B2（g）═DB2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
處理含AB、DB2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為固態(tài)單質(zhì)D，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖所示裝置為在直流電的作用下電解200molNaCl溶液圖，其中A、B為石墨電極，a、b為電源的兩極，當(dāng)接通電源，通電一段時間后，B電極產(chǎn)生能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則：
（1）a為電源的負(fù)極．
（2）寫出A電極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑
（3）如果想使反應(yīng)溶液恢復(fù)到原來狀態(tài)，應(yīng)該加入（或通入）HCl，加入0.73g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（　�。�
A．鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)：銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．銅電極做正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑
C．當(dāng)有13g Zn溶解時，電路中就有0.5mol電子通過
D．電子從鋅電極通過電流表流向銅電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某研究所組裝的CH3OH-O2燃料電池的工作原理如圖1所示．
①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+．
②以此電池作電源進(jìn)行電解，裝置如圖2所示．發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁并有氣泡產(chǎn)生，其原因是Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑（用相關(guān)的離子方程式表示）．

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