含有2～5個碳原子的直鏈烷烴沸點和燃燒熱的數(shù)據(jù)見下表：

烷烴名稱
乙烷
丙烷
丁烷
戊烷
沸點/℃
－88.6
－42.1
－0.5
36.1
*燃燒熱/kJ·mol－1
1 560.7
2 219.2
2 877.6
3 535.6
 
*燃燒熱：1 mol物質(zhì)完全燃燒，生成二氧化碳、液態(tài)水時所放出的熱量。
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷錯誤的是
A．正庚烷在常溫常壓下肯定不是氣體
B．隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點和燃燒熱都成比例增加
C．隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點逐漸升高
D．烷烴燃燒熱隨所含碳原子數(shù)增加而增加

B

解析試題分析：由表中數(shù)據(jù)可知，隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點升高，烷烴燃燒熱逐漸增大，成線性關(guān)系，但并不成比例，據(jù)此判斷。
由表中數(shù)據(jù)可知，隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點升高．正戊烷在常溫常壓下已不是氣體，正庚烷在常溫常壓下肯定不是氣體，故A正確；由表中數(shù)據(jù)可知，隨碳原子數(shù)增加，烷烴燃燒熱逐漸增大，成線性關(guān)系，但并不成比例，故B不正確；由表中數(shù)據(jù)可知，隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點和燃燒熱都升高或增大，但并不成比例，故C、D正確，答案選B。
考點：考查烷烴的性質(zhì)、根據(jù)數(shù)據(jù)獲取新的信息能力
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，側(cè)重對學生分析、歸納和總結(jié)問題的能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。利用已知數(shù)據(jù)，分析變化規(guī)律是解題的關(guān)鍵。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

合成尿素的反應2NH3(g) + CO2(g)→CO(NH2)2(s)(尿素) + H2O(l) + Q分兩步進行：
①2NH3(g) + CO2(g)→NH4COONH2(s) + Q1，
②NH4COONH2(s)→CO(NH2)2(s) + H2O(l)–Q2。
下列示意圖中，能正確表示合成尿素過程中能量變化的是

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

酒精燃燒的過程中，發(fā)生了能量的轉(zhuǎn)化。下列判斷中正確的是

A．化學能部分轉(zhuǎn)化為熱能B．電能部分轉(zhuǎn)化為化學能
C．熱能部分轉(zhuǎn)化為化學能D．光能部分轉(zhuǎn)化為化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收EkJ的能量，下列說法正確的是（    ）

A．金剛石與石墨互為同位素
B．石墨不如金剛石穩(wěn)定
C．金剛石與石墨互為同分異構(gòu)體
D．等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知反應X＋Y=M＋N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行
C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量
D．反應物X和Y的總能量一定小于生成物M和N的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是
① CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H=＋49.0 kJ/mol
② CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192.9 kJ/mol
下列說法正確的是

A．CH3OH的燃燒為吸熱反應 
B．反應①中的能量變化如圖所示
 
C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量 
D．根據(jù)②推知反應：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H >－192.9kJ/mol 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（16分）化工工業(yè)中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯。已知某溫度下：
反應①：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，ΔH=" +41.2" kJ/mol；
反應②：(g)(g)+H2(g)，ΔH=" +117.6" kJ/mol。
①、②的化學反應平衡常數(shù)分別為K1、K2。
（1）請寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學反應方程式                      。該反應的化學平衡常數(shù)K=         （用K1、K2表示）。
（2）恒溫恒容條件下，反應①達到平衡后，t1時刻通入少量CO2。請
畫出t1之后的正逆反應曲線，并作出標注。

（3）已知某溫度下，Ag2SO4飽和溶液中c(Ag+)="0.04" mol/L，則該溫度
下Ksp(Ag2SO4)=               。（保留兩位有效數(shù)字）
（4）電解法制備高鐵酸鈉（Na2FeO4），總反應式為：Fe+2H2O+2OH-=FeO42-+3H2↑，電解質(zhì)溶液選用NaOH溶液。該電解池陽極材料是           （寫化學式）；陽極的電極反應式為__        _________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（8分） 關(guān)于反應熱請回答如下問題:
(1)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應為△H1、△H2、△H3，則三者由小到大順序為                      。
(2) 實驗測得，向200mL1mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸恰好反應放出Q kJ的熱量，請寫出熱化學反應方程式：_________________________         。
(3)已知反應CH3—CH3(g)―→CH2=CH2(g)＋H2(g)，有關(guān)化學鍵的鍵能如下。

化學鍵
C—H
C=C
C—C
H—H
鍵能/kJ·mol－1
414．4
615．3
347．4
435．3
試計算該反應的反應熱___________________________
（4）利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列問題：已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g)     △H=+180．5kJ/mol
N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)    △H=－92．4kJ/mol
2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)         △H=－483．6kJ/mol
寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式為               。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在容積固定不變的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=" —92.4" kJ·mol－1，下列結(jié)論正確的是                                             

A．該反應達到平衡時，放出的熱量等于92.4kJ 
B．達到平衡后向容器中通入1mol氦氣，平衡不移動 
C．降低溫度和縮小容器體積均可使該反應的平衡常數(shù)增大 
D．若達到平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則平衡時容器內(nèi)的壓強是起始時的90% 

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