19．乳酸亞鐵（[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O，Mr=288）是一種常用的補鐵劑，可通過乳酸與碳酸亞鐵反應制得：
CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O+CO2↑．
已知FeCO3易被氧化4FeCO3+6H2O+O2═4Fe（OH）3+4CO2
某興趣小組用FeCl2（用鐵粉和稀鹽酸制得）和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如圖：
回答下列問題：
（1）稀鹽酸盛放在裝置A中（填字母，下同），NH4HCO3盛放在裝置C  中
（2）該裝置C中涉及的主要反應的離子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時的操作是（待D處的氣體純凈后）關閉活塞3、打開活塞2
（3）將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌反應．鐵粉的作用是防止+2價的鐵元素被氧化
反應結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是加入適量乳酸讓鐵粉反應完全
（4）該興趣小組用KMnO4法測定樣品中亞鐵含量進而計算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)總是大于100%，其原因可能是乳酸根離子被酸性KMnO4氧化．

分析 亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過程中應在無氧環(huán)境中進行，F(xiàn)e與鹽酸反應制備氯化亞鐵，利用反應生成的氫氣排盡裝置中的空氣，故B制備氯化亞鐵，C裝置中FeCl2和NH4HCO3發(fā)生反應：FeCl2+2NH4HCO3=FeCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2O，利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中．
（1）分析裝置圖和反應原理可知稀鹽酸在A中加入，NH4HCO3盛放在裝置C中；
（2）亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過程中應在無氧環(huán)境中進行，F(xiàn)e與鹽酸反應制備氯化亞鐵，利用反應生成的氫氣排盡裝置中的空氣，故B制備氯化亞鐵，C裝置中FeCl2和NH4HCO3發(fā)生反應：FeCl2+2NH4HCO3=FeCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2O，利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中；
（3）實驗目的是制備乳酸亞鐵晶體，加入Fe粉，防止Fe2+離子被氧化，過量的鐵粉用乳酸除去，F(xiàn)e被充分利用；
（4）乳酸根中含有羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導致消耗高錳酸鉀的增大，而計算中按亞鐵離子被氧化，故計算所得乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大．

解答 解：亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過程中應在無氧環(huán)境中進行，F(xiàn)e與鹽酸反應制備氯化亞鐵，利用反應生成的氫氣排盡裝置中的空氣，故B制備氯化亞鐵，C裝置中FeCl2和NH4HCO3發(fā)生反應：FeCl2+2NH4HCO3=FeCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2O，利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中．
（1）由上述分析可知，鹽酸應放在分液漏斗中，稀鹽酸盛放在裝置A中，NH4HCO3盛放在裝置C中，
故答案為：A；C；
（2）該裝置中涉及的主要反應的離子方程式：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O，利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中，具體操作為：（待D處的氣體純凈后）關閉活塞3、打開活塞2；
故答案為：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；（待D處的氣體純凈后）關閉活塞3、打開活塞2；
（3）Fe2+離子易被氧化為Fe3+離子，實驗目的是制備乳酸亞鐵晶體，加入Fe粉，防止Fe2+離子被氧化，過量的鐵粉可以充分利用，得到乳酸亞鐵，加入適量乳酸讓鐵粉反應完全，
故答案為：防止+2價的鐵元素被氧化；加入適量乳酸讓鐵粉反應完全；
（4）乳酸根中含有羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導致消耗高錳酸鉀的增大，由：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，可知溶液中n（Fe2+）=n（Ce4+），計算中按亞鐵離子被氧化，故計算所得乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大，產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)會大于100%，
故答案為：乳酸根離子被酸性KMnO4氧化．

點評 本題考查實驗制備方案，涉及化學儀器識別、對操作的分析評價、物質(zhì)分離提純、氧化還原反應滴定應用等，明確原理是解題關鍵，是對學生綜合能力的考查，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應生成Fe3+和Cr3+，現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關系如圖所示，下列說法中不正確的是（　�。�
A．圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7
B．圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3++2I-═2Fe2++I2
C．開始加入的K2Cr2O7為0.25 mol
D．若將上述過程中的KI溶液換為K3[Fe（CN）6]溶液，則有藍色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關說法正確的是（　　）
A．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉（少量），后者所用時間少
B．常溫下，氨水與（NH4）2SO4的混合溶液pH=7時，c（NH4+）與c（SO42-） 之比為2：1
C．常溫下，0.1 mol•L-1某一元酸HA溶液中$\frac{c{（OH}^{-}）}{c{（H}^{+}）}$=1×10-12，溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c（OH-）均增大
D．常溫下，V1LpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．白磷（P4）在氯氣中燃燒有白色的煙霧生成，其產(chǎn)物為PCl3和PCl5的混合物，試回答下列問題．
（1）P元素基態(tài)原子3P能級上電子排布圖為；
（2）P4分子的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形，每個分子中含6個σ鍵，鍵角為60○；
（3）PCl3分子中P原子的雜化類型為sp3；
（4）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導電的熔體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正六面體形陰離子，熔體中P-Cl的鍵長只有198nm和206nm兩種，這兩種離子的化學式為PCl4+和PCl6-；
（5）PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似，它的熔體也能導電，經(jīng)測定知其中只存在一種P-Br鍵長，試用電離方程式解釋PBr5熔體能導電的原因PBr5═PBr4++Br-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．三瓶無色溶液，分別為NH4Cl、Na2CO3、NaOH；只用一種試劑一次區(qū)分開，該試劑是（　�。�
A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．酚酞D．Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．E、G、M、Q、T是五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．E、G、M是位于P區(qū)的同一周期的元素，M的價層電子排布為nsnnp2n，E與M原子核外的未成對電子數(shù)相等；QM2與GM2-為等電子體；T為過渡元素，其原子核外沒有未成對電子．請回答下列問題：
（1）與T同區(qū)、同周期元素原子價電子排布式是3d104s1．
（2）E、G、M均可與氫元素形成氫化物，它們的最簡單氫化物在固態(tài)時都形成分子晶體，其中晶胞結(jié)構(gòu)與干冰不一樣的是NH3、H2O（填分子式）．
（3）E、G、M的最簡單氫化物中，鍵角由大到小的順序為CH4＞NH3＞H2O（用分子式表示），其中G的最簡單氫化物的VSEPR模型名稱為正四面體，M的最簡單氫化物的分子立體構(gòu)型名稱為V形．
（4）EM、GM+、G2互為等電子體，EM的結(jié)構(gòu)式為（若有配位鍵，請用“→”表示）．E、M電負性相差1.0，由此可以判斷EM應該為極性較強的分子，但實際上EM分子的極性極弱，請解釋其原因從電負性分析，CO中的共用電子對偏向氧原子，但分子中形成配位鍵的電子對是由氧原子單方面提供的，抵消了共用電子對偏向O而產(chǎn)生的極性．
（5）TQ在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛．立方TQ晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的密度為ρ g•cm-3．如果TQ的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，則a、b之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．半導體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑．實驗室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，裝置如圖所示：（部分夾持裝置略去）
已知：①黃磷與少量Cl2反應生成PCl3，與過量Cl2反應生成PCl5；②PCl3遇水會強烈水解生 成 H3PO3和HC1；③PCl3遇O2會生成P0Cl3，P0Cl3溶于PCl3；④PCl3、POCl3的熔沸點見下表：
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃
PCl3-11275.5
POCl32105.3
請回答下列問題：
（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）F中堿石灰的作用是吸收多余的氯氣、防止空氣中的H2O進入燒瓶和PCl3 反應；
（3）實驗時，檢査裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷．通干燥CO2的作用是排盡裝置中的空氣，防止白磷自燃；
（4）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后．通過蒸餾（填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl3；
（5）實驗結(jié)束時，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O；
（6）通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)
①迅速稱取1.00g產(chǎn)品，加水反應后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol•L-1碘水，充分反應；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol•L-1的Na2S2O3，溶液滴定
③重復②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8.40ml
已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假設測定過程中沒有其他反應．根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分數(shù)為79.75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知0.1mol•L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH???CH3COO-+H+，要使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大，可以采取的措施是（　�。�
①加水�、谏邷囟取、奂由倭勘姿幄芗由倭繜龎A固體．
A．①②B．②③C．③④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．海水中含有大量的氯化鎂，從海水中提取鎂的生產(chǎn)流程如圖所示：

試回答下列問題：
（1）操作①的名稱是過濾．操作②包括一系列操作：依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（2）加入試劑①時所發(fā)生反應的離子方程式為Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．
（3）如果生成的Mg（OH）2中含有少量Ca（OH）2，可選用MgCl2溶液加入除去．

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