Question

在一定溫度下，10 mL 0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）

t/min	0	2	4	6	8	10
V（O2）/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

A．0~6 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)

B．6~10 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L·min)

C．反應(yīng)到6 min時(shí)，c(H2O2)=0.30mol/L

D．反應(yīng)到6 min時(shí)，H2O2分解了50%

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A．0~6 min的n(O2)=1×10-3mol；則v(H2O2)=2×10-3mol÷0.01L÷6min≈3.3×10-2 mol/(L·min)，正確；B．6~10 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)=2（26.5-22.4）×10-3L÷22.4L/mol÷0.01L÷2min <3.3×10-2 mol/(L·min),正確；C．反應(yīng)到6 min時(shí)，消耗Δc(H2O2)= 2×10-3mol÷0.01L=0.2mol/L,所以c(H2O2) =0.20mol/L，錯(cuò)誤；D．反應(yīng)到6 min時(shí)，由于H2O2分解的物質(zhì)的量占總的一半，所以分解了50%，正確。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率和物質(zhì)的濃度及分解率的計(jì)算的知識(shí)。