Question

【題目】實驗室制備硝基苯實驗裝置和步驟如下：

（實驗步驟）

取100 mL燒杯，用20 mL濃硫酸與18 mL濃硝酸配制混合液，將混合酸小心加入B中，把18 mL(15.84 g)苯加入A中。向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻，在50～60℃下發(fā)生反應，直至反應結束。

將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗滌。分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2，進行蒸餾純化，收集205～210 ℃餾分，得到純硝酸基苯18.00 g。請回答：

（1）裝置B的名稱是________，裝置C的作用是________________。

（2）實驗室制備硝基苯的化學方程式是____________________________。

（3）配制混合液時，_____（填“能”或“不能”）將濃硝酸加入到濃硫酸中，說明理由_________。

（4）為了使反應在50～60 ℃下進行，常用的方法是__________。

（5）在洗滌操作中，第二次水洗的作用是____________________。

Answer 1

【答案】分液漏斗 +HNO3+H2O 冷凝回流、平衡氣壓 不能 容易發(fā)生迸濺 水浴加熱 洗去殘留的NaOH及生成的鹽

【解析】

(1)由儀器結構特征可以知道,裝置B為分液漏斗,裝置C為球形冷凝管,苯與濃硝酸都以揮發(fā),所以C起冷凝回流作用,目的提高原料利用率,
因此，本題正確答案是:分液漏斗;冷凝回流平衡氣壓;

（2）實驗室用苯和濃硝酸在 濃硫酸作催化劑的條件下制備硝基苯，其化學反應方程式為：+HNO3+H2O；所以本題答案：+HNO3+H2O；

(3)濃硝酸與濃硫酸混合會放出大量的熱,如將濃硝酸加入濃硫酸中,硝酸的密度小于濃硫酸,可能為導致液體迸濺,因此不能將濃硝酸加入到濃硫酸中；
因此，本題答案是:不能,容易發(fā)生迸濺;
(4)反應在50～60 ℃下進行,低于水的沸點,可以利用水浴加熱控制,受熱均勻；

因此，本題答案是:水浴加熱;
(5)先用水洗除去濃硫酸、硝酸,再用氫氧化鈉除去溶解的少量酸,最后水洗除去未反應的NaOH及生成的鹽,
因此，本題答案是：洗去殘留的NaOH及生成的鹽。