如圖，在氯化鈉晶體中，與每個(gè)Na+等距離且最近的幾個(gè)Cl-所圍成的空間幾何構(gòu)型為（　�。�
分析：采用沿X、Y、Z三軸切割的方法確定鈉離子的配位數(shù)，將氯離子連接后觀察所圍成的空間幾何構(gòu)型．
解答：解：沿X、Y、Z三軸切割的方法知，X軸上有2個(gè)氯離子，Y軸上有2個(gè)氯離子，Z軸上有2個(gè)氯離子，所以鈉離子的配位數(shù)是6，
將6個(gè)氯離子連接后所圍成的空間幾何構(gòu)型正八面體，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了晶胞中離子配位數(shù)的確定及離子圍成的空間構(gòu)型，明確采用沿X、Y、Z三軸切割的方法來(lái)確定鈉離子的配位數(shù)是解本題的關(guān)鍵，難度不大．
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有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)的敘述中，錯(cuò)誤的是 ( 　)

A．金剛石的正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子
B．如圖在面心立方密堆積的金屬晶體中，每個(gè)金屬原子周?chē)o鄰的有12個(gè)金屬原子
C．在氯化鈉晶體中，每個(gè)氯離子周?chē)季o鄰8個(gè)鈉離子
D．分子晶體干冰也是面心立方晶胞，每個(gè)晶胞平均含有4個(gè)CO2分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年湖北武漢市武昌區(qū)高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

I．氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合韌是目前所采用的主要儲(chǔ)氫材料。

（1）Ti（BH4）2是一種過(guò)渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料。在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為        ，該能層具有的原子軌道數(shù)為      ；

（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫。下列說(shuō)法正確的是         ；

a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化

b．NH+4與PH+4、CH4、BH-4、ClO—4互為等電子體

c．相同壓強(qiáng)時(shí)，NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高

d．[Cu（NH3）4]2+離子中，N原子是配位原子

（3）已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是         ；

II．氯化鈉是生活中的常用調(diào)味品，也是結(jié)構(gòu)化學(xué)中研究離子晶體時(shí)常用的代表物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

（1）設(shè)氯化鈉晶體中Na+與跟它最近鄰的Cl—之間的距離為r，則該Na+與跟它次近鄰的C1—個(gè)數(shù)為       ，該Na+與跟它次近鄰的Cl—之間的距離為      ；

（2）已知在氯化鈉晶體中Na+的半徑為以a pm，Cl—的半徑為b pm，它們?cè)诰?/p>

體中是緊密接觸的，則在氯化鈉晶體中離子的空間利用率為      ；（用含a、b的式子袁示）

（3）納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例很大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因。假設(shè)某氯化鈉顆粒形狀為立方體，邊長(zhǎng)為氯化鈉晶胞的10倍，則該氯化鈉顆粒中表面原子占總原子數(shù)的百分比為                 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年蘇教版高中化學(xué)選修3 3.2離子鍵　離子晶體練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

如圖，在氯化鈉晶體中，與每個(gè)Na+等距離且最近的幾個(gè)Cl-所圍成的空間幾何構(gòu)型為…（　　）

A．十二面體         B．正八面體          C．正六面體         D．正四面體

 

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如圖，在氯化鈉晶體中，與每個(gè)Na+等距離且最近的幾個(gè)Cl-所圍成的空間幾何構(gòu)型為（ ）

A．十二面體
B．正八面體
C．正六面體
D．正四面體

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