【題目】下列變化需要加氧化劑才能實現(xiàn)的是(　 )

A.KMnO4→MnO2

B.Fe2+→Fe

C.Cl—→Cl2

D.H2S→SO2

【答案】CD

【解析】

需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，說明自己是還原劑，化合價升高，發(fā)生氧化反應；

A.KMnO4中Mn的化合價從＋7降低到＋4，Mn元素被還原，加入還原劑或KMnO4受熱分解，A不符合題意；

B.Fe2＋變成Fe，F(xiàn)e元素的化合價降低，需要加入還原劑，B不符合題意；

C.Cl－變成氯氣，Cl元素的化合價升高，需要加入氧化劑，C符合題意；

D.H2S變成SO2，S元素的化合價升高，需要加入氧化劑，D符合題意；

答案選CD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于Fe+2HCl＝FeCl2+ H2↑反應，下列說法不正確的是（ ）
A．Fe是還原劑，被氧化

B．HCl是氧化劑，發(fā)生了還原反應

C．-1價氯在反應中價態(tài)未變，所以HCl既不是氧化劑，又不是還原劑

D．此反應既是置換反應又是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈹銅是力學、化學綜合性能良好的合金，廣泛應用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(含BeO、CuS、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程。

已知：Ⅰ．鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置，化學性質(zhì)相似

Ⅱ．常溫下：Ksp[Cu(OH)2]、=2.2×10－20、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38、Ksp[Mn(OH)2]=2.l×10－13

(1)寫出鈹銅元件中SiO2與NaOH溶液反應的離子方程式______________________。

(2)濾渣B的主要成分為___________________(填化學式)。寫出反應Ⅰ中含鈹化合物與過量鹽酸反應的化學方程式___________________________________________。

(3)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，選擇合理步驟并排序________。

a．加入過量的NaOH b．過濾 c．加入適量的HCl

d．加入過量的氨水 e．通入過量的CO2 f．洗滌

②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是___________________________________。

(4)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質(zhì)硫，寫出反應Ⅱ中CuS發(fā)生反應的離子方程式________________________________。

(5)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L－1、c(Fe3+)=0.008mol·L－1、c(Mn2+)=0.01mol·L－1，逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次分離，首先沉淀的是___________(填離子符號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應A2＋ B2＝ 2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是( )

A. 該反應是吸熱反應

B. 斷裂1 mol A—A鍵和1 mol B—B鍵能放出x kJ的能量

C. 斷裂2 mol A—B鍵需要吸收y kJ的能量

D. 2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以石墨為電極分別電解硫酸鈉溶液和飽和食鹽水，關于兩個電解池反應的說法正確的是(　　)

A. 陽極反應式相同

B. 電解結束后所得液體的pH相同

C. 陰極反應式相同

D. 通過相同電量時生成的氣體總體積相等(同溫同壓)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是425℃時，在1 L密閉容器中發(fā)生化學反應的濃度隨時間的變化示意圖。

下列敘述錯誤的是(　　)

A. 圖①中t0時，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同

B. 圖①中t0時，反應達到平衡狀態(tài)

C. 圖②中的可逆反應為2HI(g) H2(g)＋I2(g)

D. 圖①②中當c(HI)＝3.16 mol/L時，反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是

A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO

B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO

C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有NH

D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中,不屬于可逆反應的是( )

A. 2NO2=N2O4與N2O4=2NO2B. H2+I2 2HI與2HIH2+I2

C. CO2+H2O=H2CO3與H2CO3=CO2↑+H2OD. CaO+CO2=CaCO3與CaCO3CaO+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是

A. 密度比為16∶11 B. 密度比為11∶16

C. 體積比為1∶1 D. 體積比為16∶11

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