14．某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl．下列說法正確的是（　�。�
A．正極反應(yīng)為Ag-e-=Ag+
B．放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C．用KCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)不改變
D．當電路中轉(zhuǎn)移0.1mol e-時，通過交換膜的陽離子為0.2mol

分析 根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失電子作負極失電子，氯氣在正極上得電子生成氯離子，
A、正極上氯氣得電子；
B、放電時，交換膜右側(cè)的氯離子向負極移動；
C、根據(jù)電池總反應(yīng)判斷；
D、放電時，當電路中轉(zhuǎn)移0.1mol e-時，交換膜左則會有0.1mol氫離子通過陽離子交換膜向正極移動．

解答 解：根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失電子作負極失電子，氯氣在正極上得電子生成氯離子，
A、正極上氯氣得電子生成氯離子，其電極反應(yīng)為：Cl2+2e-═2Cl-，故A錯誤；
B、放電時，交換膜右側(cè)的氯離子向負極移動，所以左側(cè)溶液中有大量白色沉淀氯化銀生成，故B錯誤；
C、根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl可知，用KCl溶液代替鹽酸，電池的總反應(yīng)不變，故C正確；
D、放電時，當電路中轉(zhuǎn)移0.1mol e-時，交換膜左則會有0.1mol氫離子通過陽離子交換膜向正極移動，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原電池原理的應(yīng)用及沉淀反應(yīng)，注意把握原電池原理及正負極的判斷和電極方程式的書寫，利用電子及電荷守恒來解決原電池中有關(guān)計算的問題，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有關(guān)金屬冶煉或其原理的說法正確的是（　�。�
A．給定條件下，Mg（OH）2$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{電解}{→}$Mg，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)
B．工業(yè)上，常用電解熔融AlCl3的方法冶煉金屬鋁
C．火法煉銅：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2，其中Cu2S既作氧化劑又作還原劑
D．鋁熱法煉鐵：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，反應(yīng)物剛好完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

5．氯是重要的化工原料，PCl3、PCl5是有機合成中重要的催化劑．
（1）已知乙酸在單質(zhì)磷的催化下，氯氣能取代羥基上的一個氯原子，其催化反應(yīng)過程分為如下兩個步驟，請?zhí)顚懣瞻滋帲?Cl2+2P=2PCl3，2PCl3+3CH3COOH=3CH2ClCOOH+3HCl+2P．
（2）已知2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=-612kJ•mol-1
PCl3（g）+Cl2（g）=PCl5（g）△H=-99kJ•mol-1
①PCl5（g）分解為兩種單質(zhì)時的熱化學方程式為2PCl3（g）=2P（s）+3Cl2（g）△H=+810kJ•mol-1．
②將9.3g固體單質(zhì)磷與V L（標準狀況）氯氣混合充分反應(yīng)后放出的熱量為101.7kJ，則V=12.32L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某蓄電池如圖所示，以多硫化鈉（Na2Sx）、溴化鈉（NaBr）水溶液為電解液及電池電化學反應(yīng)活性物質(zhì)，電池充放電所發(fā)生的反應(yīng)為2NaBr+（x-1）Na2Sx$?_{充電}^{放電}$Br2+xNa2S（x-1），x為2～4．下列有關(guān)判斷錯誤的是（　�。�
A．電池放電時M為負極
B．電池放電時，N極區(qū)c（Na+）不斷增加
C．電池充電時，A應(yīng)接外電源的負極
D．電池充電時N極的電極反應(yīng)式為（x-1）Sx2-+2e-═xS（x-1）2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)屬于同一種反應(yīng)類型的是（　�。�
A．由苯制環(huán)己環(huán)               由氯乙烯制備聚氯乙烯
B．乙烯使酸性高錳酸鉀褪色     乙醇制乙醛
C．苯和液溴在鐵粉催化下反應(yīng)   乙炔使溴水褪色
D．乙醇與濃硫酸共熱制乙烯     乙醇與濃硫酸共熱制乙醚

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，46g有機物C2H6O中含有極性鍵的數(shù)目一定為7NA
B．25℃時，1L pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.02NA
C．4.6g Na與足量O2反應(yīng)后的產(chǎn)物中含離子數(shù)目為0.3NA
D．標準狀況下，2.24L Cl2通入足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同．X是形成化合物種類最多的元素，Y的最簡單氫化物與Cl2混合后產(chǎn)生白煙，Z元素無正化合價．根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（　　）
A．由W與X組成的化合物的沸點總高于由W與Y組成的化合物的沸點
B．以上四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z
C．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為23
D．W 與 Y 可形成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖各裝置在正常工作時，都伴隨有能量變化，其中由化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
 電解水B．
   太陽能熱水器C．
    水力發(fā)電D．
   干電池

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在一定條件下，RO3n-和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，則RO3n-中R元素的化合價與R元素的最外層電子數(shù)分別為（　�。�
A．+5，7B．+5，5C．+7，7D．+6，6

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