Question

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，元素X的原子半徑最小，Y元素和X元素在一定條件下能形成YX，Z和W的原子序數(shù)相差8，W原子的電子總數(shù)是其電子層數(shù)的5倍。下列敘述正確的是

A．Y可用于制造高性能可充電電池

B．WX3的沸點高于ZX3

C．W的最高價含氧酸的酸性強于Z的最高價含氧酸的酸性

D．原子半徑的大小順序：rZ>rY>rX

Answer 1

A

解析試題分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．Z和W的原子序數(shù)相差8，Z不可能是H元素，故Z、W處于同主族，Z處于第二周期、W處于第三周期，W原子的電子總數(shù)是其電子層數(shù)的5倍，故核外電子總數(shù)為15，W為磷元素，則Z為氮元素；元素X的原子半徑最小，X只能處于第一周期，故X為氫元素；Y原子序數(shù)小于氮元素，Y元素和氫元素在一定條件下能形成YX，故Y表現(xiàn)+1價，H表現(xiàn)-1價，故Y為Li元素，A．金屬Li可用于制造高性能可充電電池，故A正確；B．NH3分子之間存在氫鍵，故沸點：NH₃＞PH₃，故B錯誤；C．非金屬性N＞P，故酸性：HNO₃＞H₃PO₄，故C錯誤；D．Li原子半徑最大、H原子半徑最小，N、P同主族，故半徑P＞N，原子半徑Li＞P＞N＞H，即rY＞rW＞rZ＞rX，故D錯誤；
考點：考查元素周期表的結構性質(zhì)位置關系