將過量的金屬鋅投入到含0.200 mol H2SO4的熱濃硫酸中，下列判斷正確的是 (　　)

A．因發(fā)生“鈍化”而不反應                B．產生的SO2為0.100 mol

C．產生的SO2少于0.100 mol                D．除SO2外還會有H2產生

 

【答案】

CD

【解析】

試題分析：濃硫酸是氧化性酸，開始階段鋅和濃硫酸反應生成SO2，但隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸降低，稀硫酸與鋅反應生成的是氫氣。根據(jù)反應式Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋2H2O＋SO2↑可知，所以實際生成的氫氣小于0.01mol，答案選CD。

考點：考查鋅與濃硫酸反應的有關判斷和計算

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，難易適中，貼近高考。該題的關鍵是明確稀硫酸與濃硫酸的性質差異，然后結合題意靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，提高學生靈活運用知識解決實際問題的能力。

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

將過量的金屬鋅投入到含0.200 mol H2SO4的熱、濃硫酸中，下列判斷正確的是(    )

A.因發(fā)生“鈍化”而不反應                       B.產生的SO2為0.100 mol

C.產生的SO2少于0.100 mol                   D.除SO2外還會有H2產生

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科目：高中化學 來源： 題型：

將過量的金屬鋅投入到含有0.200 mol H2SO4的熱的濃硫酸中，下列判斷正確的是(    )

A.因“鈍化”而不反應                           B.產生的SO2為0.100 mol

C.產生的SO2少于0.100 mol                 D.除SO2外還會有H2產生

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科目：高中化學 來源： 題型：

將過量的金屬鋅投入到含0.200 mol H2SO4的熱、濃硫酸中，下列判斷正確的是（    ）

A.因發(fā)生“鈍化”而不反應                      B.產生的SO2為0.100 mol

C.產生的SO2少于0.100 mol                   D.除SO2外還會有H2產生

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將過量的金屬鋅投入到含0.200 mol H2SO4的熱濃硫酸中，下列判斷正確的是(    )

A.因發(fā)生“鈍化”而不反應                       B.產生的SO2為0.100 mol

C.產生的SO2少于0.100 mol                    D.除SO2外還會有H2產生

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