【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。Z元素原子核外第一層與第三層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法不正確的是（ ）




X

Y

Z

W




A．與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，Z單質(zhì)比W單質(zhì)更劇烈

B．Y元素可以形成多種具有漂白性的化合物

C．Y與Z、Y與W價(jià)形成的化合物含有的化學(xué)鍵類(lèi)型相同

D．四種元素的離子半徑大小為Z＞W＞X＞Y

【答案】D

【解析】試題分析：Z有三個(gè)電子層，說(shuō)明位于第三周期，第一層與第三層電子數(shù)相等，即Z為Na，W為Mg，X為C，Y為N，A、金屬性越強(qiáng)，與酸或水反應(yīng)越劇烈，同周期從左向右金屬性假若，Z單質(zhì)比W更劇烈，故說(shuō)法錯(cuò)誤；B、硝酸具有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，N能形成多種高價(jià)氧化物和水合物，故說(shuō)法正確；C、氮化鈉和碳化鎂都是離子化合物，都含有離子鍵，故說(shuō)法正確；D、電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相等，半徑隨原子序數(shù)的遞增而減弱，應(yīng)是C＞N＞Na＞Mg，故說(shuō)法錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 元素W、Z 、Y具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大

B. 元素X能與元素Y形成離子化合物X2Y2

C. 元素W、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸

D. 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】典型金屬元素及化合物的特征性質(zhì)有著重要的應(yīng)用，請(qǐng)按要求回答：

（1）Na、Al、Fe、Cu四種元素的單質(zhì)中：

①Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是____________，其中作氧化劑的是_______。

②Cu在潮濕的空氣中被腐蝕的化學(xué)方程式是_______________。

（2）上述四種金屬的氧化物中：

①寫(xiě)出能用作供氧劑的一個(gè)化學(xué)方程式：___________________。

②既能溶于酸溶液又溶于強(qiáng)堿溶液，寫(xiě)出溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式_______________。

③常溫下為黑色固體的是_________________。

（3）上述四種金屬的氫氧化物中：

①易在空氣中被氧化的現(xiàn)象是_______________。

②具有兩性的是_________________。

（4）上述四種金屬形成的陽(yáng)離子共__________有種，其中既能表現(xiàn)還原性，又能表現(xiàn)氧化性的是__________；其中氧化性最強(qiáng)的是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物呈酸性，其相對(duì)分子質(zhì)量為60，完全燃燒后只生成CO2和H2O。已知該有機(jī)物中含碳40%，氫6．7%。請(qǐng)計(jì)算：

（1）該有機(jī)物的分子式

（2）120g該有機(jī)物與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在鐵和氧化鐵混合物15 g中，加入稀硫酸150 mL，能放出H2 1.68 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。同時(shí)鐵和氧化鐵均無(wú)剩余，向反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，未見(jiàn)顏色變化。為了中和過(guò)量的H2SO4，且使Fe2＋完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2，共消耗3 mol·L－1的NaOH溶液200 mL，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度是（ ）

A．1.5 mol·L－1 B．2 mol·L－1

C．2.5 mol·L－1 D．3 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼酸（H3BO3）為白色粉末狀結(jié)晶，大量用于玻璃工業(yè)，可以改善玻璃制品的耐熱、透明性能，提高機(jī)械強(qiáng)度，縮短熔融時(shí)間。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、Al2O3和SiO2等）為原料制備硼酸的工藝流程如下（部分操作和條件略）：

I．向鐵硼礦粉中加入過(guò)量稀H2SO4，過(guò)濾；

Ⅱ．向?yàn)V液中加入過(guò)量雙氧水，再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5；

Ⅲ．過(guò)濾，將所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得粗硼酸和含鎂鹽的母液；

Ⅳ．粗硼酸精制得硼酸。

已知：生成氫氧化物沉淀的pH

Al（OH）3

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Mg（OH）2

開(kāi)始沉淀時(shí)

3.8

5.8

2.2

10.6

完全沉淀時(shí)

4.7

8.3

4．0

12

注：金屬離子的起始濃度為0．01 mol·L-1

請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

（2）為提高步驟I中的反應(yīng)速率，可采取的措施有_________________（寫(xiě)出兩條）。

（3）步驟Ⅱ的目的是_______________________。

（4）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是 ___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硒是一種保健元素，含有硒元素的保健品現(xiàn)已進(jìn)入市場(chǎng)。硒為第4周期第ⅥA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測(cè)，硒元素不可能具有的性質(zhì)是( )

A. 其單質(zhì)在通常狀況下是固體

B. H2Se比HBr穩(wěn)定

C. 硒的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SeO3

D. 硒元素常見(jiàn)化合價(jià)有-2、+4、+6三種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F、G、H八種白色固體，它們是：KHSO4 、C6 H12O6 （葡萄糖）、HOOCCOOH、MgCO3 、Na2CO3 、MgSO4 、Al（OH）3 、Ba（NO3 ）2 ，對(duì)這些物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：①各取部分固體分別加入水，除C、F外均能溶解得到澄清溶液；②C（固）+D溶液→固體溶解放出氣體，C（固）+H溶液→固體溶解放出氣體；③E溶液+H溶液→白色沉淀，E溶液+G溶液→白色沉淀，E溶液+B溶液→白色沉淀；④B溶液+H溶液→放出氣體；根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，判斷這八種固體分別是： A____________，B______________，C______________，D________________，E____________，F(xiàn)______________，G______________，H________________。要進(jìn)一步證實(shí)某固體為葡萄糖,應(yīng)用___________作試劑，根據(jù)_______________現(xiàn)象來(lái)確證。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)方程式：①C(金剛石,s)+O2(g)=CO2(g) △H1

②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H2

③C(石墨,s)= C(金剛石,s) △H3=+1.9kJ/mol。下列說(shuō)法正確的是

A．石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．△H3=△H1－△H2

C．金剛石比石墨穩(wěn)定 D．△H1＞△H2

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