Question

在一密閉容器中充入1molH₂和1molI₂，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）=2HI（g）△H＜0．
（1）保持容器容積不變，向其中加入1molH₂，反應(yīng)速率加快嗎？說明理由．
（2）保持容器容積不變，向其中加入1molN₂（N₂不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率也加快嗎？說明理由．
（3）保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molN₂（N₂不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率

減小

，理由是

參加反應(yīng)的氣體的濃度減小

．
（4）保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molH₂（g）和1molI₂（g），反應(yīng)速率

不變

，理由是

濃度不變

．
（5）提高反應(yīng)的起始溫度，反應(yīng)速率

增大

，理由是

活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多

．

Answer 1

分析：體積不變時，通入?yún)⒓臃磻?yīng)的氣體，反應(yīng)物或生成物濃度增大，反應(yīng)速率增大；如通入惰性氣體或不參加反應(yīng)的氣體，如參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，則反應(yīng)速率不變；
壓強不變，如等配比數(shù)通入氣體，則反應(yīng)速率不變，如通入惰性氣體或不參加反應(yīng)的氣體，參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度降低，反應(yīng)速率減��；
升高溫度，反應(yīng)速率增大．

解答：解：（1）保持容器容積不變，向其中加入1molH₂，氫氣的濃度增大，單位體積的活化分子數(shù)目增大，則反應(yīng)速率增大，
答：反應(yīng)速率加快，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大；
（2）保持容器容積不變，向其中加入1molN₂（N₂不參加反應(yīng)），由于參加反應(yīng)氣體的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，
答：反應(yīng)速率不加快，原因是參加反應(yīng)氣體的濃度不變；
（3）保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molN₂（N₂不參加反應(yīng)），則體積應(yīng)增大，氣體濃度減小，則反應(yīng)速率減小，
故答案為：減�。粎⒓臃磻�(yīng)的氣體的濃度減��；
（4）保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molH₂（g）和1molI₂（g），則物質(zhì)的量增大一倍，體積也應(yīng)增大一倍，反應(yīng)物的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，
故答案為：不變；濃度不變；
（5）提高反應(yīng)的起始溫度，增加活化分子百分數(shù)，則反應(yīng)速率增大，
故答案為：增大；活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多．

點評：本題綜合考查反應(yīng)速率的影響因素，注意濃度、溫度以及壓強對反應(yīng)速率的影響，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．