【題目】相同溫度,相同濃度下的六種溶液,其pH由小到大的順序如圖所示,圖中①②③代表的物質可能分別為( )
A.NH4Cl、(NH4)2SO4、CH3COONa
B.(NH4)2SO4、NH4Cl、CH3COONa
C.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaOH
D.CH3COONa、NH4Cl、(NH4)2SO4
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【題目】以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下:
完成下列填空:
(1)焙燒產生的SO2可以繼續(xù)制備硫酸,其中的反應之一為:2SO2+O2 2SO3+Q(Q>0),該反應的平衡常數(shù)表達式為K=___________;欲使K值增大,可采取的措施是______________。若經一段時間后SO3的濃度增加了4mol/L,在這段時間內用O2表示的反應速率為0.4 mol/(Ls),則這段時間為_______(選填編號)。
a.1s b.5s c.10s d.50s
(2)硫鐵礦焙燒后的燒渣中含有Fe2O3、Fe3O4等。酸溶后溶液中主要存在的陽離子有______________,不能用硫酸代替鹽酸的原因是____________________________。
(3)通入氯氣時,主要反應的離子方程式為________________________。從氧化后的溶液中得到氯化鐵晶體的實驗步驟為_______________、_______________、過濾洗滌。
(4)酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量,請從水解平衡移動原理解釋原因_________________________________________________________________________。
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【題目】
(1)寫出具有下列電子排布的微粒在周期表中的位置.
①A﹣ 1s22s22p63s23p6 , 第周期第族.
②B原子 2s22p3 , 第周期第族.
(2)外圍電子排布式為3d54s2的原子,其原子結構示意圖為 , 其最高正價為;是第周期族.
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【題目】可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),反應過程中,當其它條件不變時,C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關系如圖下列敘述正確的是( 。
A.達平衡后,若升溫,平衡左移
B.達平衡后,加入催化劑則C%增大
C.化學方程式中a+b>c+d
D.達平衡后,減少A的量有利于平衡向右移動
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【題目】0.25mol Na2SO4中所含的Na+離子個數(shù)約為 ( )
A.3.01×1023B.6.02×1023C.0.5 molD.1 mol
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【題目】設阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1 。關于1mol H2O的敘述正確的是
A.含有1mol H2B.含有6.02×1023個水分子
C.質量為18 g/molD.在標準狀況下的體積為22.4 L
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【題目】明代《本草綱目》中“燒酒”條目下寫道:“自元時始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上…其清如水,味極濃烈,蓋酒露也。”這里所用的“法”是指( 。
A.萃取B.蒸發(fā)C.蒸餾D.升華
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【題目】常溫下,將乙酸溶液與NaOH溶液混合,所得溶液的pH=7,則此溶液中
A. c(CH3COO-)>c(Na+)
B. c(CH3COO-)<c(Na+)
C. c(CH3COO-)=c(Na+)
D. 無法確定c(CH3COO-)與c(Na+)的大小關系
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列判斷正確的是( 。
A.18gH2O含有的氫原子數(shù)目為NA
B.標準狀況下,22.4LCO2含有的分子數(shù)目為NA
C.1L1molL﹣1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA
D.1molH2在O2中完全燃燒轉移的電子數(shù)目為NA
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