Question

下列說(shuō)法中，正確的是（　　）

A．在Na[Al（OH）₄]溶液中，Al³⁺可能大量存在

B．向Ca（ClO）₂溶液中通入二氧化硫，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+SO₂?CaSO₃↓+2HClO

C．在由水電離出的c（OH^-）=1×10^-12mol?L^-1的溶液中，Al³⁺不可能大量存在

D．室溫下pH=6的酸性溶液中，可能存在NH₃?H₂O分子

Answer 1

分析：A．[Al（OH）₄]^-與Al³⁺發(fā)生互促水解；
B．ClO^-與SO₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．由水電離出的c（OH^-）=1×10^-12mol?L^-1的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性；
D．如為銨鹽溶液，銨根離子水解呈酸性．

解答：解：A．[Al（OH）₄]^-與Al³⁺發(fā)生互促水解生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．ClO^-與SO₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)生成CaSO₄，故B錯(cuò)誤；
C．由水電離出的c（OH^-）=1×10^-12mol?L^-1的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，如溶液呈酸性，可大量存在，故C錯(cuò)誤；
D．如為銨鹽溶液，銨根離子水解呈酸性，可存在NH₃?H₂O分子，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及離子共存問(wèn)題和離子方程式的書(shū)寫(xiě)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用能力，答題時(shí)注意審題，把握各項(xiàng)要求，難度不大．