【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后,測得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(Lmin).求:
(1)此時(shí)A的濃度c(A)=mol/L,反應(yīng)開始前容器中的A,B的物質(zhì)的量:n(A)=n(B)=mol;
(2)B的平均反應(yīng)速率v(B)=mol/(Lmin);
(3)x的值為

【答案】
(1)0.75;3
(2)0.05
(3)2
【解析】解:(1)5min后,n(D)=0.5mol/L×2L═1mol,

根據(jù)3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),生成1molD要消耗1.5molA和0.5molB,

設(shè)初始時(shí)A、B的物質(zhì)的量均為n,則(n﹣1.5):(n﹣0.5)═3:5,即n=3.

c(A)═ ═0.75mol/L.故答案為:0.75;3; (2)v(B)═ ═0.05mol/(Lmin),故答案為:0.05;(3)n(C)═0.1mol/(Lmin)×5min×2L═1mol,

n(D)=0.5mol/L×2L═1mol,

根據(jù)3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),n(C):n(D)═1:1,

因?yàn)樯蒀和D的物質(zhì)的量之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以n═2,故答案為:2.

(1)根據(jù)化學(xué)方程和物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式思考;(2)根據(jù)評(píng)價(jià)反應(yīng)速率公式計(jì)算;(3)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化中,一定需加還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是(

A.CO2CO32B.FeCl3FeCl2C.CCO2D.Na2O2O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2018年春節(jié),京津冀及周邊區(qū)域遭遇跨年霧霾,二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾主要組成,消除氮氧化物污染是研究方向之一。

(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

① H2O(g)=H2O(l) ΔH=-A kJ·mol-1

② 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)=CH4(g)+4NO(g) ΔH=+B kJ·mol-1

③ CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-C kJ·mol-1

請(qǐng)寫出CH4(g)NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)H2O(l)的熱化學(xué)方程式________。

(2)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T0C)條件下反應(yīng)。下列說法能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是_____________。

A.活性炭的質(zhì)量 B.v(N2)=2v(NO)

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

E.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 F.容器內(nèi)CO2的濃度保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某原電池的裝置如圖所示,看到b極上有紅色金屬析出,回答下列問題:

①若a、b是兩種活動(dòng)性不同的金屬,則活動(dòng)性a____b(填>、<或=);

②電路中的電子從____經(jīng)導(dǎo)線流向_____(填a或b);

③溶液中的SO42-________極移動(dòng)(填a或b);

④若兩電極分別是Al和C,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語的書寫,正確的是( )

A. 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:

B. 乙烯的結(jié)構(gòu)式:CH2=CH2

C. 氯化鎂的電子式:

D. 乙酸的分子式: CH3COOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】減少二氧化碳的排放,氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是一項(xiàng)重要的熱點(diǎn)課題.
(1)Ⅰ.CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H 在0.1MPa時(shí),按n(CO2):n(H2)=1:3投料,圖1所示不同溫度(T)下,平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)的關(guān)系.
①該反應(yīng)的△H0(填“>”、“=”或“<”).
②曲線b表示的物質(zhì)為
③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施是
(2)在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中,惰性材料做電極,電解CO2可得到多種燃料,其原理如圖2所示. b為電源的極,電解時(shí),生成乙烯的電極反應(yīng)式是
(3)Ⅱ.用活性炭還原法可以處理氮氧化物.如反應(yīng):C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=Q kJmol﹣1 . 在T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下:

時(shí)間(min)
濃度(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
②30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是(答一種即可).
(4)Ⅲ.工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2 , 分別生成NaHSO3、NH4HSO3 , 其水溶液均呈酸性.相同條件下,同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中c(SO32)較小的是 , 用文字和化學(xué)用語解釋原因

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:25 ℃時(shí), Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。 該溫度下,用 0.100mol·L-1 的氨水滴定 10.00 mL 0.100mol·L-1 的一元酸 HA 的溶液, 滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中 的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. HA 為強(qiáng)酸

B. a=10

C. 25 ℃時(shí),NH4的水解平衡常數(shù)為

D. 當(dāng)?shù)稳?20 mL 氨水時(shí),溶液中存在 c(NH4)>c(A)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H<0。500℃時(shí),在體積為1L的固定容積的密閉容器中充入lmolCO2、3molH2,測得CO2濃度與CH3OH濃度隨時(shí)間的變化如圖所示,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( )

A. 曲線X可以表示CH3OH(g)H2O(g)的濃度變化

B. 從反應(yīng)開始到l0min時(shí),H2的反應(yīng)速率v(H2)=0.225 mol/(L·min)

C. 平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為75%

D. 500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某地溫泉中富含硫、銅、鋅等,可以治療皮膚病。這里的硫、銅、鋅指的是(   )

A.分子B.原子C.元素D.單質(zhì)

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