下列有關說法中錯誤的是（　　）
A、隨著原子序數(shù)的增大，同周期簡單離子的半徑依次減小
B、元素周期表中原子半徑最小和最大的元素在同一主族
C、王水是濃硝酸和濃鹽酸以體積比1：3混合的溶液
D、1L 1mol?L的氨水中NH3、NH4+、NH3?H2O的物質的量之和為1mol
考點：元素周期表的結構及其應用,氨的化學性質,硝酸的化學性質,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用
專題：
分析：A．隨著原子序數(shù)的增大，同周期簡單陽離子半徑小于陰離子半徑；
B．原子半徑最小為H，原子半徑最大為Cs（Fr除外）；
C．王水是濃硝酸和濃鹽酸以體積比1：3混合的溶液；
D．根據(jù)N元素守恒判斷．
解答： 解：A．同周期簡單陽離子或陰離子，隨著原子序數(shù)的增大，離子半徑減小，但同周期簡單陽離子半徑小于陰離子半徑，故A錯誤；
B．原子半徑最小為H，原子半徑最大為Cs（Fr除外），均處于ⅠA族，故B正確；
C．王水是濃硝酸和濃鹽酸以體積比1：3混合的溶液，故C正確；
D．氨水中N元素存在微粒有：NH3、NH4+、NH3?H2O，根據(jù)N元素守恒，1L 1mol?L的氨水中NH3、NH4+、NH3?H2O的物質的量之和為1mol，故D正確，
故選A．
點評：本題考查微粒半徑比較、硝酸性質、氨水性質，難度中等，D選項注意利用元素守恒解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）

①用甲裝置電解精煉鎂　
②用乙裝置驗證試管中鐵絲發(fā)生析氫腐蝕　
③用丙裝置構成銅鋅原電池　
④用丁裝置對二次電池進行充電．
A、①②B、①③C、①④D、②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

NO2溶于水時的反應是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在該反應中氧化劑和還原劑的分子個數(shù)之比是（　�。�
A、3：1B、2：1
C、1：2D、1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列選項中所涉及的兩個量一定相等的是（　�。�
A、電解精煉銅時陽極溶解與陰極析出的銅的質量
B、6.29 Na2O 和7.89 Na2O2中所含的離子數(shù)
C、11.2L N2與14g CO氣體所含有的原子數(shù)
D、20g重水（D2O）與34g NH3所含有的電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程屬于人工固氮的是（　　）
A、分離液態(tài)空氣制氮氣
B、工業(yè)合成氨
C、閃電時N2轉化為NO
D、豆科作物根瘤菌將N2轉化為含氮化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

對下列事實的解釋正確的是（　�。�
A、常溫下，將銅放入濃硫酸中無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中鈍化
B、向某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，則原溶液一定含有SO42-
C、在蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有脫水性
D、某紅棕色氣體通入中，水溶液為酸性，說明該氣體為NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

在相同溫度下，100mL 0.1mol?L-1的醋酸與10mL 1mol?L-1的醋酸相比較，下列說法正確的是（　�。�
A、溶液中H+的物質的量前者大于后者
B、前者的電離程度小于后者
C、發(fā)生中和反應時所需NaOH的量前者大于后者
D、溶液中CH3COOH的物質的量前者大于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說法正確的是（　�。�
A、1.0L 1mol?L-1氨水中，NH3?H2O的分子數(shù)為6.02×1023
B、當有7.1g Cl2和水完全反應時轉移的電子數(shù)為0.1×6.02×1023
C、白磷分子（P4）呈正四面體結構，31g白磷中含有P-P鍵個數(shù)為6×6.02×1023
D、20g重水（2H216O）中含有的中子數(shù)為8×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

硝酸是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)制硝酸的關鍵是氨的催化氧化，與硝酸工業(yè)相關的過程中產生的氮氧化物的處理與應用也是科學研究的熱點．
I．圖1、圖2分別是實驗室模擬合成氨及氨催化氧化的裝置
（1）氮氣和氫氣通過圖1裝置，該裝置中濃硫酸的作用是控制氣體流速和
 
．
（2）用圖2裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將已經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，鉑絲保持紅熱的原因是
 
，寫出該裝置中氨氧化的化學方程式
 
．反應結束后錐形瓶內的溶液中含有H+、OH-、
 
離子、
 
離子．
Ⅱ．下列有關硝酸事實的解釋合理的是
 

A．濃硝酸通常保存在棕色的試劑瓶中，說明濃硝酸不穩(wěn)定
B．足量鐵與稀硝酸反應后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化亞鐵離子
C．不用濃硝酸與銅屑反應來制取硝酸銅，說明濃硝酸具有揮發(fā)性
D．不用鋅與稀硝酸反應制取氫氣，說明稀硝酸能將鋅鈍化
工業(yè)生產硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假設不含N2O4），對生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅．
（1）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx．
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2 ①
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2    ②
用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產生5.6L（標準狀況）CO2（全部逸出）時，吸收液質量就增加10g，則NOx中的x值為
 
．
（2）尿素也可用于吸收處理NOx，其反應原理為：NO+NO2+H2O═2HNO2
2HNO2+CO（NH2）2═2N2↑+CO2↑+3H2O．
當混合氣體中NO、NO2按上述反應中系數(shù)比時吸收效果最佳．若混合氣體中V（NO）：V（NO2）=3：1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V（空氣）：V（NO）=
 
（空氣中氧氣的體積含量約為20%）．

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