（12分）已知?dú)浞�、醋酸、氫氰�?HCN)、碳酸在室溫下的電離常數(shù)分別為：

①
HF
Ka=6.8×10-4 mol?L-1
②
CH3COOH
Ka=1.7×10-5 mol?L-1
③
HCN
Ka=6.2×10-10 mol?L-1
④
H2CO3
Ka1=4.4×10-7mol?L-1
Ka2＝4.7×10-11 mol?L-1
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）四種酸中酸性最強(qiáng)的是_____________，四種酸中酸性最弱的是_____________。
（2）寫出H2CO3電離方程式是                   、                     。
（3）寫出反應(yīng)的方程式：足量的氫氟酸與碳酸鈉溶液混合：___________      ______，
足量的CO2通入NaCN溶液中：_________                          _____。

（1）氫氟酸，   HCN 
（2）H2CO3HCO3—+H+，         HCO3—CO32—+H+
（ 3）2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑，      NaCN+H2O+CO2= HCN+NaHCO3

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

(15分)（1）、美國化學(xué)家富蘭克林提出了酸堿的溶劑理論，對酸堿定義如下：在某溶劑的溶液中，凡能解離產(chǎn)生該溶劑陽離子的物質(zhì)為酸；凡能解離產(chǎn)生該溶劑陰離子的物質(zhì)為堿。這一理論不僅概括了水溶液中的酸堿概念，而且把酸堿概念引入非水溶劑，例如在液氨中2 NH3NH4＋＋NH2－銨鹽（如 NH4Cl ）表現(xiàn)為酸，氨基化物（如NaNH2）表現(xiàn)為堿。常見的無機(jī)非水溶劑有液態(tài)氨、硫酸、液態(tài)氟化氫、液態(tài)二氧化硫、三氟化溴等。已知液體SO2和純水的導(dǎo)電性相近，實驗測得兩者的比導(dǎo)電值分別為 8×10－8Ω－1?cm－1和8×10－8Ω－1?cm－1。試用簡要的文字和化學(xué)反應(yīng)方程式給出解釋：為什么在SO2的液體中，可用Cs2SO3去滴定SOCl2？                               

(2)①已知鹽酸是強(qiáng)酸，氫氟酸是弱酸。在室溫下0.20mol/L氫氟酸水溶液中，氟離子的濃度是0.011mol/L，則氫氟酸的電離常數(shù)為           ； 取1.0L 0.20mol/L氫氟酸水溶液與1.0L 0.20mol/L鹽酸混合，則溶液中氫離子、氟離子和氫氟酸的濃度各為              、                、                  。 

②某溫度下，K(CH3COOH)=1.0×10-5，若醋酸的起始濃度為0.l0mol/L ，則平衡時溶液的pH是多少？（寫出計算過程）

(3)①已知：Ksp(AgBr)=5.4×10－13，Ksp(AgCl)=2.0×10－10，向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，c (Br－)／c (Cl－) =           。②常溫下，CaCO3和CaSO4的溶解度分別為1.5×10－3g和2.1×10－1g，往CaSO4懸濁液中通入CO2可得到CaCO3,請解析CaSO4向CaCO3轉(zhuǎn)化的原因。

                                                                                 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 下列說法正確的是：(    )

A．常溫下將pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性

B．已知同溫時氫氟酸的電離常數(shù)大于亞硝酸的電離常數(shù)，則相同溫度相同濃度的NaF溶液和NaNO2溶液的堿性：NaF溶液較強(qiáng)

C．將等體積的鹽酸和氨水混合，充分反應(yīng)后所得溶液呈中性，則兩溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為：c(HCl)＜c(NH3·H2O)

D．常溫下，pH均為5的醋酸和硫酸鋁溶液，由水電離出的氫離子濃度均為1×10-9 mol·L-1

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