【題目】中國(guó)女科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲頒諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．圖是青蒿素的結(jié)構(gòu)，則有關(guān)青蒿素的說法中正確的是（ ）

A.青蒿素分子式為C15H20O5
B.可用蒸餾水提取植物中的青蒿素
C.青蒿素在堿性條件下易發(fā)生水解反應(yīng)
D.青蒿素遇濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙立刻顯藍(lán)色，是因?yàn)榉肿咏Y(jié)構(gòu)中含有酯基

【答案】C
【解析】解：A．青蒿素分子式為C15H22O5 ， 故A錯(cuò)誤；
B．青蒿素難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，應(yīng)用有機(jī)溶劑提取，故B錯(cuò)誤；
C．青蒿素是酯類物質(zhì)，在堿性條件下易發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；
D．青蒿素遇濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色，是因?yàn)榉肿咏Y(jié)構(gòu)中含有具有氧化性的“﹣O﹣O﹣”，故D錯(cuò)誤．
故選C．
由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷元素種類和原子個(gè)數(shù)，可確定分子式，有機(jī)物含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有過氧鍵，具有氧化性，以此解答該題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法正確的是

物質(zhì)

雜質(zhì)（少量）

試劑和操作方法

A

O2

H2O（蒸汽）

通過濃H2SO4

B

CO2

CO

點(diǎn)燃

C

KCl固體

KClO3

加入MnO2并加熱

D

KNO3溶液

Ba(NO3)2溶液

加入適量的Na2SO4溶液，過濾

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】交通運(yùn)輸部在南海華陽(yáng)礁舉行華陽(yáng)燈塔和赤瓜燈塔竣工發(fā)光儀式，宣布兩座大型多功能燈塔正式發(fā)光并投入使用。鎂海水電池可為燈塔提供能源，其裝置如圖所示。下列有關(guān)鎂海水電池的說法正確的是

A. Mg電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 該電池工作一段時(shí)間后，左側(cè)溶液質(zhì)量減輕

C. 正極的電極反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+=2H2O

D. 若電池工作時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子，則有2 mol H+由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知戊基共有八種，則分子式為C6H12O2的酸有幾種（　�。�
A.3種
B.4種
C.8種
D.6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H3PO2(次磷酸)是一種一元弱酸，H3PO2易溶于水且具有較強(qiáng)的還原性。

(1)H3PO2的結(jié)構(gòu)式為____________________。

(2)H3PO2在水溶液中的電離方程式為_____________________。

(3)不斷將新制的PH3通入攪拌的碘懸浮液中，直至碘的顏色消失，可得到次磷酸和氫碘酸，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________________。

(4)酸性條件下，H3PO2可將Cr2O72-還原為Cr3-，其本身被氧化為磷酸，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯可用作合成纖維、合成橡膠、合成塑料的原料�；卮鹣铝袉栴}：

(1)實(shí)驗(yàn)室用乙醇和五氧化二磷制取乙烯的過程如下：

P2O5+3H2O=2H3PO4

H3PO4+C2H5OH→C2H5OPO(OH)2(磷酸單乙醋)+H2O；

170～200 ℃時(shí)，C2H5OPO(OH)2會(huì)分解生成乙烯和磷酸。

C2H5OPO(OH)2分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(2)向2 L的恒容密閉容器中充入0.1mol C2H6和0.1 molCO2，發(fā)生的反應(yīng)為

C2H6 (g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)，C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。

①在相應(yīng)溫度下，A點(diǎn)的反應(yīng)速率v(正)________(填“>”“<”或“=”)v(逆）。

②若不考慮副反應(yīng)的發(fā)生，為提高C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率，除了將生成物及時(shí)從體系中分離出來外，還可采取的措施有________________ (任寫一種)。

③720℃時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________。

(3)用CrO3作催化劑，CO2重整C2H6制乙烯的反應(yīng)過程如下：

C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H1 ；

3H2(g)+2CrO3(s)=3H2O(g)+Cr2O3(s) △H2 ;

Cr2O3(s)+3CO2(g)=3CO(g)+2CrO3(s) △H3。

①反應(yīng)：C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+ CO2(g) +H2O(g)的△H=____________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示）。

②已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示，則△H1=__________kJ·mol-1。

化學(xué)鍵

C-C

C=C

C-H

H-H

鍵能/kJ mol-1

348

615

413

436

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在相同條件下，等質(zhì)量(金屬顆粒大小相當(dāng))的下列金屬與足量1 mol·L－1的鹽酸反應(yīng)時(shí)，速率最快的是(　　)
A.鎂
B.鋁
C.鈉
D.鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無水AlCl3易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等。工業(yè)上以鋁土礦（Al2O3、Fe2O3）為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下。

提示：2Fe(OH)3Fe2O3 ＋ 3H2O

（1）鋁在空氣中有強(qiáng)的抗腐蝕性，原因是 。

（2）氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________。

（3）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，反應(yīng)完后溶液呈堿性，此反應(yīng)的離子方程式為

_____________________。

（4）為測(cè)定制得的無水AlCl3產(chǎn)品（含雜質(zhì)FeCl3）的純度，稱取16.25 g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液中，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，得其質(zhì)量為0.32 g。

①寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式： 、 。

②產(chǎn)品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（只列出計(jì)算式，不計(jì)算結(jié)果） 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，100 mL 6 mol·L－1 H2SO4與過量鋅粉反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總質(zhì)量，可向反應(yīng)物中加入適量的( )
A.碳酸鈉固體
B.硫酸鉀溶液
C.氫氧化鉀溶液
D.鹽酸溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案