（共9分）現(xiàn)有下列四組物質(zhì)

A、CaO、MgO、CO2、CuO B、H2、Cl2、N2、Cu

C、O2、 Fe、Cu、 Zn D、HCl、H2O、H2SO4、HNO3

（1）請?zhí)顚懴卤恚?/p>

A組

B組

C組

D組

分類標準

金屬氧化物

金屬單質(zhì)

不屬于該類別的物質(zhì)

Cu

H2O

（2）已知（1）中涉及到的不屬于該類別的四種物質(zhì)間相互作用可生成一種新物質(zhì)——堿式碳酸銅[化學式：Cu2(OH)2CO3]。

①生成堿式碳酸銅的化學方程式是__________________________________，此反應______（填“是”或“不是”）氧化—還原反應。

②堿式碳酸銅與D組中的類別物質(zhì)反應的離子方程式是__________________。

（1）

（2）①2Cu+O2+H2O+CO2＝Cu2(OH)2CO3 是

②Cu2(OH)2CO3+4H+＝2Cu2++CO2↑+3H2O

【解析】

試題分析：根據(jù)物質(zhì)的分類概念、標準可以判斷A組除CO2外都是金屬氧化物，B組除Cu外都是非金屬單質(zhì)，C組都是金屬單質(zhì)，D組除水外都酸�？筛鶕�(jù)CO32-、OH-的性質(zhì)推斷出方程式的書寫。

考點：考查物質(zhì)的分類和化學方程式和離子方程式的書寫相關知識點

考點分析： 考點1：化學基本概念和基本理論 試題屬性
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練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市豐臺區(qū)高三第一學期期末練習化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）某化學探究小組擬用廢銅屑制取Cu(NO3)2：，并探究其化學性質(zhì)。

I．如圖，用濃HNO3，和過量的廢銅屑充分反應制硝酸銅溶液。

（1）寫出銅與濃硝酸反應的離子方程式 。

（2）①裝置中NaOH溶液的作用是 。

②欲從反應后的溶液中得到硝酸銅晶體，實驗操作步驟是蒸發(fā)濃縮、 、過濾。

③你認為此裝置是否合理，并說明原因 。

如果不合理，同時在原裝置上改進；如果合理，只需說明原因。

Ⅱ．為了探究的熱穩(wěn)定性，探究小組按下圖裝置進行實驗。（圖中鐵架臺、鐵夾和加熱儀器均略去）

【實驗裝置】

【實驗操作及現(xiàn)象】往試管中放人研細的無水Cu(NO3)2：晶體并加熱，觀察到試管中有紅棕色氣體生成，最終殘留黑色粉末；用U型管除去紅棕色氣體，在集氣瓶中收集到無色氣體。

【解釋與結(jié)論】

（3）①紅棕色氣體是 。

②根據(jù)現(xiàn)象判斷在加熱條件下可以分解，其化學反應方程式為 。

Ⅲ．利用Cu(NO3)2制備淺綠色的堿式碳酸銅[CuCO3·Cu(OH)2]。

向大試管中加入一定量的碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱，用0.4 mol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩、靜置、過濾、洗滌、干燥，得到樣品。

【實驗數(shù)據(jù)】反應溫度對樣品的影響

實驗序號

1

2

3

4

溫度／℃

35

50

70

95

樣品顏色

深藍色

深藍色

淺綠色

暗藍色

樣品中堿式碳酸銅

的質(zhì)量分數(shù)／%

90.9

92.7

x

92.0

（4）濾液中可能含有 ，寫出檢驗的方法 。

（5）95℃時，樣品顏色發(fā)暗的原因：____ 。

（6）70C時，實驗得到2.38 g樣品，取此樣品加熱至分解完全（雜質(zhì)不分解），得到1.76 g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省泰安市高二上學期期末統(tǒng)考高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．化學反應中的能量可能以熱能的形式表現(xiàn)出來

B．化學反應的熱效應數(shù)值與參加反應的物質(zhì)多少有關

C．放熱反應不一定需要加熱

D．焓變是指1 mol物質(zhì)參加反應時的能量變化

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科目：高中化學 來源：2014-2015山西省忻州市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列排列順序正確的是

①第一電離能Na＜Al＜Mg ②熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞NH3

③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④結(jié)合質(zhì)子能力OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣

⑤還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI ⑥離子半徑：Ca2+＜K＋＜Cl－＜S2－

A．①②③④ B．①④⑤⑥ C．②③④⑤ D．③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：2014-2015山西省忻州市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學來源于生產(chǎn)、生活，并應用于生產(chǎn)、生活，下列有關說法不正確的是

A．明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑

B．石英、瑪瑙、水晶通常作為裝飾品使用，但都可溶于氫氟酸

C．Na2CO3俗稱純堿，可與鹽酸反應，故可用于治療人體內(nèi)胃酸過多

D．農(nóng)村施肥時，草木灰不能與銨態(tài)氮肥混用，以免氮肥肥效下降

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科目：高中化學 來源：2014-2015山西省忻州市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實驗裝置(密閉)�，F(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應制取SO2氣體，設生成的SO2足量，且不易污染空氣。下列說法中錯誤的是

A．紫色石蕊溶液先變紅色后褪色

B．品紅溶液褪色

C．溴水橙色褪去

D．含酚酞的NaOH溶液紅色褪去

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科目：高中化學 來源：2014-2015山西省忻州市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．堿性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I2：IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O

B．氯氣與水反應：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

C．石灰乳中滴加少量Na2CO3溶液：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓

D．NO2與水的反應：3NO2＋H2O＝2H＋＋2NO3—＋NO↑

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科目：高中化學 來源：2014-2015山西省校高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,加入NaOH溶液時,其沉淀的質(zhì)量w和加入NaOH體積v之間的關系如圖所示.則混合溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物質(zhì)的量之比為

A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.1:3

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科目：高中化學 來源：2014-2015內(nèi)蒙古赤峰市寧城縣高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應。應用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。請回答該實驗中的問題。

（1）寫出該反應的化學方程式 ，其中氧化劑是 ，還原劑是 。8．4g鐵粉參加反應，轉(zhuǎn)移電子 mol。

（2）玻璃管中石棉絨的作用是 ，實驗開始時應先點燃 ，實驗結(jié)束時應先熄滅 。

（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是 ；燒瓶里應事先放置 ，其作用是 。

（4）該同學欲確定反應后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設計了如下實驗方案：

①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是 ，若溶液未變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是 。

（5）該同學按上述實驗方案進行了實驗，結(jié)果溶液未變紅色，原因是 （用離子方程式表示）。

（6）該同學馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應。若按圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出與上述現(xiàn)象相關的反應的化學方程式 ， 。

（7）一段時間后，該同學發(fā)現(xiàn)（4）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2+ 具有 性。由此可知，實驗室中含F(xiàn)e2+的鹽溶液現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是 ，并且配制含F(xiàn)e2+的鹽溶液時應加入少量 。

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