9．欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，全部正確的方法是（　�。�
①將14.2gNa2SO4溶于適量水中配成100mL溶液
②將32.2gNa2SO4.10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL
③將20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀釋至100mL
④將14.2gNa2SO4溶于100mL水中．
A．①②③④B．①③C．①②③D．①②

分析 結(jié)合n=$\frac{m}{M}$、c=$\frac{n}{V}$及稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算．

解答 解：①將14.2gNa2SO4溶于適量水中配成100mL溶液，n=$\frac{14.2g}{142g/mol}$=0.1mol、c=$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1.0mol/L，故正確；
②將32.2gNa2SO4.10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL，n=$\frac{32.2g}{322g/mol}$0.1mol、c=$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1.0mol/L，故正確；
③將20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀釋至100mL，則c=$\frac{0.02L×5.0mol/L}{0.1L}$=0.1mol/L，故正確；
④將14.2gNa2SO4溶于100mL水中，水為溶劑，溶液體積未知，不能計算c，故錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度及溶液配制，為高頻考點，把握物質(zhì)的量、質(zhì)量、濃度的關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意溶液體積的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．I．（1）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置．氫氧燃料電池已用于航天飛機．以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池的負極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-═4H2O，這種電池在放電使用一段時間后，電解質(zhì)溶液中的c（OH-）將減小 （填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）如圖1是銀鋅原電池裝置的示意圖，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液．回答下列問題：
鋅極上發(fā)生氧化 反應(yīng)（“氧化”或“還原”）鉛蓄電池是可充電電池，放電時電池總反應(yīng)為：PbO2+Pb+4H++2SO42-═2PbSO4+2H2O 則正極的電極反應(yīng)式是PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
II．如圖2裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．請回答問題：

當(dāng)乙中溶液的pH是13時（乙溶液體積為500mL，不考慮反應(yīng)過程溶液體積變化），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為5.4 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．實驗室用密度為1.84g•cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸，配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.46mol•L-1的硫酸．
（1）98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L．
（2）現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用②（用序號填空）．
①5mL量筒  ②10mL量筒   ③50mL量筒    ④100mL量筒
（3）實驗需要以下步驟：
①定容②量�、蹞u勻④洗滌⑤轉(zhuǎn)移⑥冷卻⑦計算⑧裝瓶⑨稀釋進行順序為：⑦②⑨⑥⑤④①③⑧
（4）下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是C．
A．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體濺出
B．未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯
C．定容時俯視刻度線
D．洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液
E．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A．在無色溶液中：NH4+、MnO4-、SO42-、CO32-
B．在含大量 Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-
C．在強堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-
D．在 pH=1 的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．一種用烴A合成高分子化合物N的流程如圖：

經(jīng)測定烴A在標準狀況下的密度為1.16g•L-1，F(xiàn)和G是同系物，核磁共振氫譜顯示有機物H中有四種峰，且峰值比為3：3：1：1．
已知：
Ⅰ．→
Ⅱ．
+R1Cl$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HCl
Ⅲ．R1CHO+R2CH2CHO$→_{△}^{OH-}$R1-HC=+H2O（R1、R2、R3代表烴基或氫原子）回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式HC≡CH．
（2）H中所含官能團的名稱是醛基、碳碳雙鍵．
（3）H→I、M→N的反應(yīng)類型分別是氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)．
（4）寫出F和G反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式．
（5）E和I反應(yīng)生成M的化學(xué)方程式為．
（6）芳香族化合物Q是M的同分異構(gòu)體，與M具有相同官能團，且水解可以生成2-丙醇，則Q的種類有5種．（不考慮立體異構(gòu)）
（7）請參考以上流程，依照：原料$→_{條件}^{試劑}$…→產(chǎn)物模式，設(shè)計一個由乙烯合成2-丁烯醛的流程，無機試劑自選．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)中既屬于離子反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2OB．2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2
C．NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓D．Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．乙苯是一種用途廣泛的有機原料，可制備多種化工產(chǎn)品．
（一）制備α-氯乙基苯的反應(yīng)如下：
+Cl2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$-CH（g）+HCl（g）△H＞0，T℃時，向一恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的乙苯氣體和氯氣發(fā)生上述反應(yīng)（已排除其他反應(yīng)干擾），測得乙苯物質(zhì)的量分數(shù)隨時間變化如表所示：
時間/（min）0256910
χ（乙苯）0.50.250.10.10.050.05
（1）若初始投入乙苯為2mol，恒壓容器容積10L，用氯氣表示該反應(yīng)0-5分鐘內(nèi)的速率υ（Cl2）=0.32mol•L-1•mim-1．T℃時，計算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=16．6分鐘時，僅改變一種條件破壞了平衡，則改變的外界條件為升高溫度．
（2）圖中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為b（填曲線標記字母），其判斷理由是該反應(yīng)正方向放熱，升高溫度使平衡正向移動，平衡常數(shù)增大．
（二）催化脫氫生產(chǎn)苯乙烯的反應(yīng)如下：
$\stackrel{催化劑}{?}$=CH2（g）+H2（g）△H=+124kJ/mol
（3）氣相反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)有多種表示方法，可用各氣體物質(zhì)的量分數(shù)代替濃度項表示平衡常數(shù)，寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式Kχ=$\frac{λ（氫氣）•λ（苯乙烯）}{λ（乙苯）}$．（用符號χ表示氣體物質(zhì)的量分數(shù)）．
（4）工業(yè)上，在恒壓條件下進行上述反應(yīng)時，將乙苯與水蒸氣的混合氣體通入反應(yīng)器中（已知水蒸氣不參與反應(yīng)），加入水蒸氣可以使乙苯的轉(zhuǎn)化率增大，用化學(xué)平衡理論解釋乙苯轉(zhuǎn)化率增加的原因恒壓條件下加入水蒸氣，體積增大，使反應(yīng)體系減壓，平衡正向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．有機物的結(jié)構(gòu)可用鍵線式簡化表示，如CH3-CH═CH-CH3可表示為有一種有機物X的鍵線式如圖所示．
（1）X的分子式為C8H8．
（2）有機物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香族化合物．則Y的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）Y在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）Y可以與溴水反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　�。�
A．用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團制作饅頭
B．光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2
C．干燥的氯氣和液氯均能使干燥的有色布條褪色
D．用Al（OH）3治療胃酸過多

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