Question

A、B、C、D、E、F、G七種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①G的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②A是宇宙中含量最多的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；
③D和E原子價(jià)電子排布式均為ns²np⁴；④F的單質(zhì)是黃綠色氣體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）G²⁺的核外電子排布式是

 

．在[G（NH₃）₄]²⁺離子中，G²⁺與NH₃分子形成的是

 

鍵．
（2）與B、C形成的陰離子（BC^-）互為等電子體的微粒有

 

、

 

（分子和離子各寫一種）．
（3）B與C形成的化合物中，下列判斷正確的是

 

．
a．氫化物穩(wěn)定性：B＞C          b．氫化物沸點(diǎn)：B＜C
c．最高價(jià)氧化物的水化物酸性：B＜C          d．非金屬性：B＞C
（4）B、C、D第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="p11lil6" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（用元素符號(hào)作答），B的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，分子中的σ鍵與π鍵數(shù)目比為

 

．
（5）七種元素中，電負(fù)性最大的元素與B元素形成化合物電子式為

 

，該物質(zhì)的晶體屬于

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增．除F元素外，其余的均為短周期主族元素．
①G的原子序數(shù)為29，則G為銅元素；
②A是宇宙中含量最多的元素，則A為H元素；B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則B為C元素；C原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，C核外電子排布式為1s²2s²2p³，則C為N元素；
③D和E原子價(jià)電子排布式均為ns²np⁴，則D、E為第VI主族元素，則D為O元素，E為S元素；
④F的單質(zhì)是黃綠色氣體，則F為Cl元素，
（1）根據(jù)處于穩(wěn)定狀態(tài)（基態(tài)）的原子，核外電子將盡可能地按能量最低原理排布，電子排布遵守最低能量原理，泡利不相容原理和洪特規(guī)則，一般而言，在這三條規(guī)則的指導(dǎo)下，可以推導(dǎo)出元素原子的核外電子排布情況；[Cu（NH₃）₄]²⁺離子中存在配位鍵；
（2）等電子體之間原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)均相等；
（3）根據(jù)C、N元素的非金屬性分析；
（4）根據(jù)同周期第一電離能的變化趨勢(shì)分析；根據(jù)結(jié)構(gòu)式及判斷σ鍵、π鍵的一般規(guī)律來(lái)分析解答；
（5）二氧化碳結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子，分子之間的作用力為分子間作用力．

解答： 解：A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增．除F元素外，其余的均為短周期主族元素．
①G的原子序數(shù)為29，則G為銅元素；
②A是宇宙中含量最多的元素，則A為H元素；B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則B為C元素；C原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，C核外電子排布式為1s²2s²2p³，則C為N元素；
③D和E原子價(jià)電子排布式均為ns²np⁴，則D、E為第VI主族元素，則D為O元素，E為S元素；
④F的單質(zhì)是黃綠色氣體，則F為Cl元素，
（1）Cu單原子核外有29個(gè)電子，其電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，失去兩個(gè)電子，則為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，Cu²⁺可以與NH₃形成配合物，其中NH₃中N提供孤對(duì)電子，Cu²⁺提供空軌道，而形成配位鍵，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹；配位；
（2）CN^-含有2個(gè)原子和10個(gè)價(jià)電子，則與C、O形成的陰離子（CN^-）互為等電子體的微粒有N₂，NO⁺；
故答案為：N₂，NO⁺；
（3）B為C元素，C為N元素，
a．非金屬性：N＞C，氫化物穩(wěn)定性：NH₃＞CH₄，故a錯(cuò)誤；
b．NH₃分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，所以氫化物沸點(diǎn)：B＜C，故b正確；
c．非金屬性越強(qiáng)，則元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性：N＞C，則最高價(jià)氧化物的水化物酸性：B＜C，故c正確；
d．同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：N＞C，故d錯(cuò)誤；
故答案為：bc；
（4）C、N、O位于同一周期，同周期從左到右第一電離能增大大，但是N由于具有半充滿狀態(tài)，故第一電離能比相鄰元素大，所以C＜O＜N，
C、H形成的相對(duì)分子質(zhì)量為26的物質(zhì)為C₂H₂，結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，C-H之間單鍵是σ鍵，C≡C叁鍵中有兩個(gè)是σ鍵一個(gè)π鍵，所以σ鍵與π鍵數(shù)之比為3：2，
故答案為：C＜O＜N；3：2；
（5）電負(fù)性最大的非元素是O，與C元素構(gòu)成的是CO₂，屬于共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子，其電子式為，二氧化碳晶體中分子之間的作用力為分子間作用力，則二氧化碳晶體為分子晶體；
故答案為：；分子晶體．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，此題綜合性較強(qiáng)，涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn)比較多，考察比較全面，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力．