Question

白云石的化學式是xCaCO₃?yMgCO₃．可用于制取耐火材料等，優(yōu)質(zhì)的白云石粉可作為昂貴的二氧化鈦填料的替代品．現(xiàn)稱取27.6g白云石，加熱到質(zhì)量不再變化，收集到的CO₂為6.72L（已換算成標準狀況）．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、白云石的化學式為2CaCO₃?MgCO₃
• B、殘留固體的質(zhì)量為14.4g
• C、取13.8g該白云石與足量鹽酸完全反應，最多收集到標準狀況下的CO₂2.24L
• D、27.6g白云石與過量鹽酸完全反應，可消耗HCl0.3mol

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：根據(jù)題意，白云石受熱分解的化學方程式為：xCaCO₃?yMgCO₃

高溫  .

xCaO+yMgO+（x+y）CO₂↑，
二氧化碳的質(zhì)量為

6.72L

22.4L/mol

×44g/mol=13.2g，
xCaCO₃?yMgCO₃

高溫  .

xCaO+yMgO+（x+y）CO₂↑
100x+84y                     44（x+y）
27.6g                         13.2g
所以

100x+84y

27.6g

=

44(x+y)

13.2g

，
解得 x：y=1：1，
因此白云石的化學式為CaCO₃?MgCO₃，結(jié)合反應的化學方程式解答該題．

解答： 解：二氧化碳的質(zhì)量為

6.72L

22.4L/mol

×44g/mol=13.2g，
xCaCO₃?yMgCO₃

高溫  .

xCaO+yMgO+（x+y）CO₂↑
100x+84y                         44（x+y）
27.6g                            13.2g
所以

100x+84y

27.6g

=

44(x+y)

13.2g

，
解得 x：y=1：1，
因此白云石的化學式為CaCO₃?MgCO₃，則
A．由以上分析可知白云石的化學式為CaCO₃?MgCO₃，故A錯誤；
B．殘留固體的質(zhì)量為27.6g-13.2g=14.4g，故B正確；
C．根據(jù)關(guān)系式CaCO₃?MgCO₃～2CO₂，13.8g該白云石與足量鹽酸完全反應，最多收集到標準狀況下的CO₂的體積為

13.8g

184g/mol

×2×22.4L/mol=3.36L，故C錯誤；
D．根據(jù)關(guān)系式CaCO₃?MgCO₃～4HCl，27.6g白云石與過量鹽酸完全反應，可消耗HCl為

27.6g

184g/mol

×4=0.6mol，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查化學方程式的計算，題目難度不大，解答本題的關(guān)鍵是把握反應的關(guān)系式進行計算，根據(jù)反應后質(zhì)量的變化明確物質(zhì)的化學式是解答該題的關(guān)鍵．