下列離子方程式正確的是(      )
A．過氧化鈉和水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4Na++4 OH—+O2↑
B．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl—+2H2O通電Cl2↑+H2↑+2OH—
C．在明礬溶液中滴加過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D．向小蘇打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O
AC
試題分析：過氧化鈉與水反應(yīng)的方程式中只有生成物NaOH可拆成離子，因此A中離子方程式書寫正確；銅為電極電解飽和食鹽水時，陽極的銅電極會先發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解，因此會改變整個電解反應(yīng)，因此B項表達錯誤；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，僅溶于強酸強堿，因此過量的氨水對生成氫氧化鋁沒有影響，C中的離子方程式正確；D中情況要用以少定奪的原則判斷，確定少量的Ba(OH)2 前的系數(shù)為1，則HCO3－ 前的系數(shù)為2，所以D中方程式應(yīng)該為2HCO3－+Ba2++2OH－=BaCO3↓+H2O+ CO32- ，故選AC。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列反應(yīng)方程式①2H2S+SO2=3S+2H2O②Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr③Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，可判斷SO2、Cl2、Br2、S的氧化性強弱的順序是（　�。�
A．SO2＞Cl2＞Br2＞SB．Cl2＞Br2＞S＞SO2
C．Br2＞Cl2＞S＞SO2D．Cl2＞Br2＞SO2＞S

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是
A．稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)H++OH-＝H2O
B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)Al+2H+＝Al3++H2↑
C．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)FeCl3+3OH-＝Fe(OH)3↓+3Cl-
D．二氧化碳與石灰水反應(yīng)CO2+2OH-＝CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．在硫化鈉溶液中加入足量稀硝酸： S2－+ 2H+ = H2S↑
B．往氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體： 2Fe3++ S2－= 2Fe2++ S↓
C．用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl－+2H2O通電2OH－+ H2↑ + Cl2↑
D．乙醛的銀鏡反應(yīng)：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程正確的是 
A．CH3CH=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)：
B．乙酸乙酯在酸性條件下水解：
C．SO2通入到BaCl2溶液中：SO2+ Ba2++H2O= BaSO3↓+2H+
D．Fe(NO3)2溶液中滴加稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3- = 3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）霧霾含有大量的污染物SO2、NO。工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O3和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：

⑴裝置Ⅰ中的主要離子方程式為                                         。3
⑵含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH 的關(guān)系如圖所示。

①若是0.1molNaOH反應(yīng)后的溶液，測得溶液的pH=8時，溶液中個離子由大到小的順序是         。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：                                。
⑶寫出裝置Ⅱ中，酸性條件下的離子方程式                             。
⑷裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生，其原理如下圖所示。
①生成Ce4+從電解槽的        (填字母序號)口流出。②寫出與陰極的反應(yīng)式                      。
⑸已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO2－的濃度為a g·L-1，要使1 m3該溶液中的NO2－完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2         L。(用含a代數(shù)式表示， 計算結(jié)果保留整數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗所對應(yīng)的離子方程式正確的是（  ）
A．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓+ HCO3－
B．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋
C．在碳酸氫鋇溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-＝BaCO3↓+CO32-+2H2O
D．向FeCl2溶液中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液：4Fe2++2[Fe(CN)6]4-＝Fe4[Fe(CN)6]2↓

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(16分)實驗室中以粗銅（含雜質(zhì)）為原料，某種制備銅的氯化物的流程如下：

按要求回答下列問題：
（1）操作①的所用到的玻璃儀器有______________。
（2）上述流程中，所得固體1需要加稀鹽酸溶解，其理由是                       ；
溶液1可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)， X可選用下列試劑中的（填序號）___________。
A．NaOH     B．NH3·H2O       C．CuO      D．CuSO4   
（3）反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀。寫出   
制備CuCl的離子方程式：                                                   。
（4）現(xiàn)用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)（鐵架臺、鐵夾省略）。

①按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→  、　　→　　、　　→　　、　　→　　　。實驗中大試管加熱前要進行一步重要操作，其操作是                          。
②反應(yīng)時，盛粗銅粉的試管中的現(xiàn)象是                              。
（5）在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl2·2H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色。小組同學(xué)欲探究其原因。已知：氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
Cu(H2O)42+(aq) + 4Cl-(aq)  CuCl42-(aq) + 4 H2O (l)
藍色                      綠色
該同學(xué)取氯化銅晶體配成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能證明溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是             （填序號）。
A．將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍色            B．在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色
C．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色  D．取Y進行電解，溶液顏色最終消失

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實驗流程如下：

（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           。
（2）圖中“濾渣”的主要成分為                (填化學(xué)式)。
（3）加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為                               。
（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3 + 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。

①集氣瓶中收集到的氣體是                (填化學(xué)式)。
②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O（g）外還有                (填化學(xué)式)。
③KMnO4溶液褪色（MnO4－還原為Mn2+），發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為                               。

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