Question

化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有大量會(huì)污染環(huán)境的物質(zhì)，為了保護(hù)環(huán)境，化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里的廢液必須經(jīng)處理后才能排放．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里的廢液中含有Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺三種金屬離子，實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了下列方案對(duì)廢液進(jìn)行處理：

（1）廢液經(jīng)操作①得到的沉淀中含有的金屬單質(zhì)是

 

；
（2）在操作②中所觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

 

；
（3）操作③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

分析：（1）操作①加入的過(guò)量的鐵屑，由于鐵的化學(xué)性質(zhì)比銅、銀都活潑，因此可以把金屬銅、銀從鹽溶液中置換出來(lái)，同時(shí)Fe³⁺能氧化單質(zhì)鐵生成Fe²⁺，因此在第①得到的濾渣中都含有金屬銅、銀和過(guò)量的鐵；
（2）根據(jù)Fe²⁺能被過(guò)氧化氫生成Fe³⁺，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)濾液中Fe²⁺能被過(guò)氧化氫生成Fe³⁺，加入雙氧水后的溶液中含有的金屬陽(yáng)離子為Fe³⁺，加入強(qiáng)堿溶液后生成氫氧化鐵沉淀．

解答：解：（1）廢液中含有Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺三種金屬離子，加入過(guò)量的鐵粉后，銅離子、銀離子被還原成金屬銅、銀和鐵粉，所以在第①得到的沉淀中含有金屬銅、銀和過(guò)量的鐵，
故答案為：銅、銀、鐵；
（2）Fe²⁺能被過(guò)氧化氫生成Fe³⁺，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，
故答案為：溶液由淺綠色變?yōu)辄S色；
（3）濾液中含有亞鐵離子，加入雙氧水后溶液中亞鐵離子氧化成鐵離子，鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，
故答案為：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的回收與環(huán)境保護(hù)，題目難度中等，注意掌握金屬回收方法、常見(jiàn)的離子之間的反應(yīng)，明確離子方程式的書寫方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．