Question

同溫同壓下，等質(zhì)量的N₂和CO₂相比較，下列敘述正確的是（　�。�

A．體積比為8：11

B．分子個數(shù)之比為11：12

C．物質(zhì)的密度之比為8：11

D．原子個數(shù)之比為22：11

Answer 1

分析：A、同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比；
B、分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比；
C、同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量的之比；
D、先求出分子數(shù)之比，再根據(jù)每個分子中的原子數(shù)目計算其原子數(shù)目之比．

解答：解：A、令N₂和CO₂質(zhì)量都為1g，則V（N₂）：V（CO₂）=n（N₂）：n（CO₂）=

1g

28g/mol

：

1g

44g/mol

=11：7，故A錯誤；
B、分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，由A知，n（N₂）：n（CO₂）=

1g

28g/mol

：

1g

44g/mol

=11：7，故B錯誤；
C、同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以其密度之比為28g/mol：44g/mol=7：11，故C錯誤；
D、由B知，等質(zhì)量的N₂和CO₂的分子數(shù)之比為11：7，所以，所含原子數(shù)目之比為11×2：7×3=22：21，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，注意借助pV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論．