5．已知反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　　）
A．當(dāng)v（N2）=3v（H2）=2v（NH3）時(shí)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相同
B．使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，有利于提高反應(yīng)速率
C．因?yàn)榉磻?yīng)的△H＜0，所以其他條件一定時(shí)，降低溫度反應(yīng)速率增大
D．因?yàn)槭菤怏w分子數(shù)減少的反應(yīng)，所以其他條件一定時(shí)，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大

分析 A、v（N2）=3v（H2）=2v（NH3）未指明正逆反應(yīng)速率；
B、催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，有利于提高反應(yīng)速率；
C、降低溫度，反應(yīng)速率減小，與反應(yīng)為吸放熱無(wú)關(guān)；
D、增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大，與反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量變化無(wú)關(guān)；

解答 解：A、v（N2）=3v（H2）=2v（NH3）未指明正逆反應(yīng)速率，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，所以不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相同，故A錯(cuò)誤；
B、催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，有利于提高反應(yīng)速率，故B正確；
C、降低溫度，反應(yīng)速率減小，與反應(yīng)為吸放熱無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大，與反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量變化無(wú)關(guān)，所以沒(méi)有因果關(guān)系，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡反應(yīng)速率的影響因素分析判斷，主要是溫度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)平衡的影響等，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．化合物E是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過(guò)如圖所示的線路合成：
（1）A中含有的官能團(tuán)名稱為醛基．
（2）C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出D與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式：；寫(xiě)成B與足量NaHCO3溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）1molE最多可與4molH2加成．
（5）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．             B．核磁共振氫譜只有4個(gè)峰．
C．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，水解時(shí)1mol可消耗3molNaOH．
（6）已知工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化．苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機(jī)合成中間體．根據(jù)圖中提示的信息，試寫(xiě)出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)原料任選）．
合成路線流程圖示例如下：H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．氟氣與2%的NaOH溶液反應(yīng)，放出一種無(wú)色氣體X．X由兩種元素組成，其中氧元素占29.6%．則下面有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．X氣體是F3O2，它具有還原性
B．X氣體是OF2，它具有氧化性
C．在F2與NaOH反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)2既是氧化劑又是還原劑
D．在反應(yīng)中還有NaFO生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述不正確的是（　　）
A．25℃，將pH=11的氫氧化鈉溶液稀釋100倍后，溶液的pH=13
B．pH=1的鹽酸和醋酸溶液，分別加水稀釋100倍后醋酸溶液pH更小
C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，醋酸溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量更多
D．pH=1的潔廁劑中c（H+）是pH=6的洗發(fā)液中c（H+）的105倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O．反應(yīng)后得到的FeCl3溶液呈棕黃色．用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
②燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈透明的紅褐色，停止加熱，制得的分散系為膠體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．在容積為10L的容器中，850℃和t1℃（高于850℃）時(shí)分別發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＜0
（1）850℃時(shí)，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O濃度變化如圖．
①0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03mol/（L•min）．
②850℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．
t1℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol/L）的變化
時(shí)間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3
4c1c2c3c3
50.1160.2160.084 
60.0960.2660.104 
（2）t1℃時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度數(shù)據(jù)如上表．
①上述兩個(gè)溫度下進(jìn)行的反應(yīng)，先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的溫度是t1℃．
②c1＞（填“＞”“＜”或“=”）0.08mol/L．
③反應(yīng)在4min～5min之間時(shí)，若平衡逆向移動(dòng)，可能的原因是d，表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是a．
a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)式能表示物質(zhì)分子的是（　�。�
A．KClB．SiO2C．HNO3D．Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．氯水的pH（　�。�
A．小于7B．等于7C．大于7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)物質(zhì)的分類或有關(guān)物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．一氧化碳、二氧化氮、一氧化氮都是大氣污染物，在空氣中都能穩(wěn)定存在
B．高錳酸鉀或重鉻酸鉀不能與草酸或鋁粉存放在同一個(gè)藥品柜里
C．二氧化硅、五氧化二磷都是酸性氧化物，都與水反應(yīng)生成相應(yīng)的含氧酸
D．氧化鈉、氫氧化鈉、都是含氧化合物，與水反應(yīng)產(chǎn)物相同

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