【題目】某小組研究Na2S 溶液與KMnO4溶液反應,探究過程如下

實驗序號

I

II

實驗過程

實驗現(xiàn)象

紫色變淺(pH1),生成棕褐色沉淀(MnO2

溶液呈淡黃色(pH8),生成淺粉色沉淀(MnS

資料: i.MnO4-在強酸性條件下被還原為Mn2+,在近中性條件下被還原為MnO2

ii.單質(zhì)硫可溶于硫化鈉溶液,溶液呈淡黃色。

下列說法正確的是

A. 根據(jù)實驗可知,Na2S被還原

B. 取實驗I中少量溶液進行實驗,檢測到有SO42-,得出S2-被氧化成SO42-

C. 實驗I中反應離子方程式: 2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+

D. 實驗II 中反應結(jié)束后溶液呈淡黃色,有MnO2生成

【答案】C

【解析】A項,實驗IKMnO4被還原成MnO2,實驗IIKMnO4被還原成MnS,實驗中Na2S被氧化,A項錯誤;B項,實驗IKMnO4溶液用H2SO4酸化溶液中的SO42-不一定由S2-氧化生成,B項錯誤;C項,實驗I中紫色變淺說明KMnO4溶液過量,pH1,根據(jù)資料i酸性條件下MnO4-應被還原為Mn2+,實驗I中生成棕褐色沉淀,說明過量的MnO4-Mn2+發(fā)生歸中反應生成MnO2,反應的離子方程式為2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+,C項正確;D項,根據(jù)實驗現(xiàn)象實驗II反應結(jié)束后溶液呈淡黃色,有MnS生成,沒有MnO2生成,原因是:實驗II溶液的pH8,根據(jù)資料i在近中性條件下MnO4-被還原為MnO2反應結(jié)束后溶液呈淡黃色,根據(jù)資料ii,反應生成的S溶于Na2S溶液,說明Na2S過量,過量Na2SMnO2反應生成了MnS沉淀,D項錯誤;答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】SO2是危害最為嚴重的大氣污染物之一,SO2的含量是衡量大氣污染的一個重要指標。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。催化還原SO2不僅可以消除SO2污染,而且可得到有價值的單質(zhì)S。

(1)在復合組分催化劑作用下,CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S,同時生成CO2 和H2O。已知CH4和S的燃燒熱分別為890.3kJ/mol和297.2kJ/mol,CH4和SO2反應的熱化學方程式為________________。

(2)用H2還原SO2生成S的反應分兩步完成,如圖1所示,該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖2所示:

①分析可知X為____________(寫化學式),0~t1時間段的溫度為_________________,0~t1時間段用SO2 表示的化學反應速率為________________________________。

②總反應的化學方程式為_______________________________。

(3)焦炭催化還原SO2生成S2,化學方程式為:2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g),恒容容器中,lmol/LSO2與足量的焦炭反應,SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖3所示。

①該反應的ΔH_______________0 (填“>”或“<”)。

②計算a點的平衡常數(shù)為_______________________。

(4)工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收SO2,該反應的離子方程式為__________________________,25℃時用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2,當溶液pH=7時,溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為__________________。已知:H2SO3的電離常數(shù)K1=1.3×10-2,K2=6.2×10-8

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,乙醛可發(fā)生分解:CH3CHO(l)CH4+CO,已知該反應的活化能為190kJ.mol-1,在含有少量I2的溶液中,該反應的機理為:

反應:CH3CHO+ I2 CH3I2+HI+CO (慢)

反應:CH3I+HI CH4+ I2

下列有關(guān)該反應的敘述中正確的是(

A.反應速率與I2的濃度有關(guān)

B.HI在反應中是氧化產(chǎn)物

C.反應焓變的絕對值等于190kJ.mol-1

D.乙醛的反應速率主要取決于反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關(guān)于有機物()的說法正確的是

A. 該物質(zhì)所有碳原子一定在同一平面

B. 在一定條件下能發(fā)生加成反應、氧化反應、取代反應、還原反應、加聚反應

C. 與該物質(zhì)具有相同官能團的芳香烴的同分異構(gòu)體有2種

D. 1mol該物質(zhì)最多可與4molH2或1molBr2反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知碳碳單鍵可繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn),某烴的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列說法中正確的是

A. 該物質(zhì)所有原子均可共面

B. 分子中至少有10個碳原子處于同一平面上

C. 分子中至少有11個碳原子處于同一平面上

D. 該有機物苯環(huán)上的一溴代物有6種

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知BeCl2為共價化合物。 下列對于BeCl2分子的說法正確的是

A.由極性鍵構(gòu)成的極性分子 B.由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子

C.由非極性鍵構(gòu)成的極性分子 D.由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,用20mL 移液管移取氨水至錐形瓶中,用0.05moL/LHCl溶液滴定。用pH計采集數(shù)據(jù),電腦繪制的滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A. 當pH=11.0時,NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.78×10-5

B. 當pH=9.0 時,c(Cl-)>c(NH4+ )>c(OH-) >c(H+)

C. 當pH= 5.5時,溶液中有5 種微粒

D. 當pH= 7.0 時,氨水和HCl 溶液恰好完全反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是( 。
A.大理石與醋酸反應制取二氧化碳:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B.氯乙酸與足量氫氧化鈉溶液共熱:CH2ClCOOH+OH→CH2ClCOO+H2O
C.用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基:CH3CHO+2[Ag(NH32]++2OH CH3COO+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
D.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:2C6H5O+CO2+H2O→2C6H5OH+CO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】尿黑酸是由酪氨酸在人體內(nèi)非正常代謝而產(chǎn)生的一種物質(zhì).其轉(zhuǎn)化過程如下:

下列說法錯誤的是( 。
A.酪氨酸既能與鹽酸反應,又能與氫氧化鈉反應
B.1 mol尿黑酸與足量濃溴水反應,最多消耗3 mol Br2
C.對羥基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個
D.1 mol尿黑酸與足量NaHCO3反應,最多消耗3 mol NaHCO3

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