Question

現(xiàn)有三種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如下表

X	與Mg同周期，最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，為黃綠色有毒氣體
Z	單質(zhì)紫黑色，遇淀粉溶液顯藍(lán)色

（1）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖

 

（2）Z在周期表中的位置

 

（3）判斷非金屬性Y

 

Z（填“＞”或“＜”），從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題

分析：X與Mg同周期，最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，為S；Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，為黃綠色有毒氣體，則Y為Cl；Z單質(zhì)紫黑色，遇淀粉溶液顯藍(lán)色，則Z為I；然后結(jié)合問題分析．

解答： 解：X與Mg同周期，最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，為S；Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，為黃綠色有毒氣體，則Y為Cl；Z單質(zhì)紫黑色，遇淀粉溶液顯藍(lán)色，則Z為I；
（1）元素X為S，S原子核外有3個(gè)電子層，電子數(shù)分別為2、8、6，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
故答案為：；
（2）Z為I，為53號元素，其在周期表中的位置為第五周期第VIIA族，
故答案為：第五周期第VIIA族；
（3）Cl、I的非金屬性逐漸減弱的原因是Cl和I位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱，
故答案為：＞；Cl和I位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱．

點(diǎn)評：本題考查了元素的推斷，注意把握原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)的關(guān)系，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意知識的積累．