【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A. 1 mol OH中含有9NA個(gè)電子

B. 1 L 1 mol/LAlCl3溶液中含有NA個(gè)Al3+

C. 28 gCO氣體中含有NA個(gè)氧原子

D. 常溫常壓下11.2 L甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.5NA

【答案】C

【解析】A1mol氫氧根離子中含有10mol電子,含有10NA個(gè)電子,故A錯(cuò)誤;BAl3+是弱堿陽離子,在溶液中會(huì)水解,故溶液中的鋁離子的個(gè)數(shù)小于NA個(gè),故B錯(cuò)誤;C28gCO的物質(zhì)的量為: =1mol,1molCO中含有1mol氧原子,含有NA個(gè)氧原子,故C正確;D.常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L甲烷的物質(zhì)的量,故D錯(cuò)誤;故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)乙烯的說法,其中錯(cuò)誤的是( 。
A.乙烯分子的雙鍵中有一鍵較易斷裂
B.烯分子里所有原子都在同一個(gè)平面上,且碳?xì)滏I之間的鍵角約為120°
C.乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑
D.乙烯和環(huán)丙烷 的分子組成符合通式CnH2n , 因此它們屬于同系物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)一選修3: 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

A、B、C、D為元素周期表中前四周期的四種元素,且原子序數(shù)依次增大,C、D同周期,且A、B、C均不在同一周期,其中A與D同主族,且該主族中有三種非金屬元素,B為非金屬元素且原子最外層有3對(duì)成對(duì)電子,C元素位于元素周期表第10列。請(qǐng)回答下列問題:

(1)C元素的原子序數(shù)為________,基態(tài)D原子的簡(jiǎn)化電子排布式為________

(2)與A同一周期的所有主族元素中第一電離能小于A的元素共有_______種。

(3) D元素可形成DX3的鹵化物,性質(zhì)和結(jié)構(gòu)與AX3類似(X表示鹵素元素),在水溶液中強(qiáng)烈水解,請(qǐng)寫出DCl3與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________

(4) 如圖為D2B3的分子結(jié)構(gòu)圖,B雜化方式為____________。

(5) 試比較A、B形成的簡(jiǎn)單氫化物的熔沸點(diǎn)的高低并解釋:________ (簡(jiǎn)單氫化物用分子式表示)。

(6) 研究晶體結(jié)構(gòu)的最常用方法是________;如圖為一種含C和D兩種元索的品體的晶胞圖,呈六方結(jié)構(gòu),晶胞參數(shù)為底面邊長(zhǎng)為anm、高為bmm。

①該晶胞組成物質(zhì)的化學(xué)式為__________。

②已知D和C的相對(duì)原子質(zhì)量分別為M1和M2,若晶體密度為ρg/cm3,NA表示阿伏加德羅常數(shù),用合理表達(dá)式表示該晶體的密度為________g/cm3 (列出計(jì)算式即可,不必化簡(jiǎn))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】微量元素在生物體內(nèi)含量雖然很少,但在維持正常生命活動(dòng)中是不可缺少的?赏ㄟ^哪一實(shí)例得到證明

A. 缺鎂時(shí)葉片變黃 B. 油菜缺硼時(shí)只開花不結(jié)果

C. 動(dòng)物血液中鈣鹽含量太低會(huì)抽搐 D. 缺磷時(shí)會(huì)影響ATP的合成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知、(立方烷)的分子式均為C8H8下列說法正確的是

A. Z的二氯代物有四種

B. X的同分異構(gòu)體只有YZ

C. X、Y、Z中只有X 的所有原子可能處于同一平面

D. X、Y、 Z均可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)如圖所示原電池的敘述,正確的是(鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液)( 。

A. 銅片上有氣泡逸出

B. 取出鹽橋后,電流計(jì)依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)

C. 反應(yīng)中,鹽橋中的K+會(huì)移向CuSO4溶液

D. 反應(yīng)前后銅片質(zhì)量不改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知:

①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH1=-571.8 kJ/mol

②CH3OH(g)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH2=-192.9 kJ/mol

(1)甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為______________。

(2)反應(yīng)②中的能量變化如圖所示,則ΔH2________ kJ/mol(用E1E2表示)。

(3)H2(g)的燃燒熱為________。

(4)目前工業(yè)上利用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇,可將CO2變廢為寶.已知常溫常壓下:

①CH3OH(l)+O2(g)═CO(g)+2H2O(g)△H1=﹣354.8kJmol﹣1

②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=﹣566kJmol﹣1

則反應(yīng)2CO2(g)+4H2O(g)═2CH3OH(l)+3O2(g)△H=________

(5)氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種,它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式均為2H2+O2===2H2O。酸式電池中的電解質(zhì)是酸,其負(fù)極反應(yīng)可表示為2H2-4e===4H,則其正極反應(yīng)可表示為_____________

(6)根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ .裝置采用燒杯和鹽橋,請(qǐng)畫出原電池的裝置圖(標(biāo)出電極材料和電解質(zhì)溶液)______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、B處于同一周期,C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2:1和1:1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)D元素在周期表中的位置是______________

(2)C、B可按原子個(gè)數(shù)比1:1形成離子化合物乙的電子式___________

(3)C、D、E三種元素的離子半徑由小到大的順序是____________(用元素符號(hào)填寫)。

(4)E單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:____________________

(5)簡(jiǎn)述比較D與E金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法:_______________________________________

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【題目】一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí),為了減緩反應(yīng)速率,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的( 。
A.NaOH(s)
B.CH3COONa(s)
C.NH4Cl(s)
D.Na2CO3(s)

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