【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 1 mol OH－中含有9NA個電子

B. 1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA個Al3+

C. 28 gCO氣體中含有NA個氧原子

D. 常溫常壓下11.2 L甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.5NA

【答案】C

【解析】A．1mol氫氧根離子中含有10mol電子，含有10NA個電子，故A錯誤；B．Al3+是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的鋁離子的個數(shù)小于NA個，故B錯誤；C．28gCO的物質(zhì)的量為： =1mol，1molCO中含有1mol氧原子，含有NA個氧原子，故C正確；D．常溫常壓不是標準狀況，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L甲烷的物質(zhì)的量，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關乙烯的說法，其中錯誤的是（　　）
A.乙烯分子的雙鍵中有一鍵較易斷裂
B.烯分子里所有原子都在同一個平面上，且碳氫鍵之間的鍵角約為120°
C.乙烯的化學性質(zhì)比乙烷活潑
D.乙烯和環(huán)丙烷 的分子組成符合通式CnH2n ， 因此它們屬于同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學一選修3: 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

A、B、C、D為元素周期表中前四周期的四種元素，且原子序數(shù)依次增大，C、D同周期，且A、B、C均不在同一周期，其中A與D同主族，且該主族中有三種非金屬元素，B為非金屬元素且原子最外層有3對成對電子，C元素位于元素周期表第10列。請回答下列問題:

(1)C元素的原子序數(shù)為________，基態(tài)D原子的簡化電子排布式為________。

(2)與A同一周期的所有主族元素中第一電離能小于A的元素共有_______種。

(3) D元素可形成DX3的鹵化物，性質(zhì)和結(jié)構(gòu)與AX3類似(X表示鹵素元素)，在水溶液中強烈水解，請寫出DCl3與水反應的化學方程式:____________。

(4) 如圖為D2B3的分子結(jié)構(gòu)圖，B雜化方式為____________。

(5) 試比較A、B形成的簡單氫化物的熔沸點的高低并解釋：________ (簡單氫化物用分子式表示)。

(6) 研究晶體結(jié)構(gòu)的最常用方法是________；如圖為一種含C和D兩種元索的品體的晶胞圖，呈六方結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為底面邊長為anm、高為bmm。

①該晶胞組成物質(zhì)的化學式為__________。

②已知D和C的相對原子質(zhì)量分別為M1和M2,若晶體密度為ρg/cm3,NA表示阿伏加德羅常數(shù)，用合理表達式表示該晶體的密度為________g/cm3 (列出計算式即可，不必化簡)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微量元素在生物體內(nèi)含量雖然很少，但在維持正常生命活動中是不可缺少的�？赏ㄟ^哪一實例得到證明

A. 缺鎂時葉片變黃 B. 油菜缺硼時只開花不結(jié)果

C. 動物血液中鈣鹽含量太低會抽搐 D. 缺磷時會影響ATP的合成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知、、(立方烷)的分子式均為C8H8，下列說法正確的是

A. Z的二氯代物有四種

B. X的同分異構(gòu)體只有Y和Z

C. X、Y、Z中只有X 的所有原子可能處于同一平面

D. X、Y、 Z均可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應而褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關如圖所示原電池的敘述，正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）（　�。�

A. 銅片上有氣泡逸出

B. 取出鹽橋后，電流計依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)

C. 反應中，鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液

D. 反應前后銅片質(zhì)量不改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.8 kJ/mol

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ/mol

(1)甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學反應方程式為______________。

(2)反應②中的能量變化如圖所示，則ΔH2＝________ kJ/mol(用E1、E2表示)。

(3)H2(g)的燃燒熱為________。

(4)目前工業(yè)上利用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，可將CO2變廢為寶．已知常溫常壓下：

①CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H1=﹣354.8kJmol﹣1

②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566kJmol﹣1

則反應2CO2（g）+4H2O（g）═2CH3OH（l）+3O2（g）△H=________．

(5)氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應式均為2H2＋O2===2H2O。酸式電池中的電解質(zhì)是酸，其負極反應可表示為2H2－4e－===4H＋，則其正極反應可表示為_____________

(6)根據(jù)下式所表示的氧化還原反應設計一個原電池：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ．裝置采用燒杯和鹽橋，請畫出原電池的裝置圖（標出電極材料和電解質(zhì)溶液）______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2:1和1:1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)D元素在周期表中的位置是______________

(2)C、B可按原子個數(shù)比1:1形成離子化合物乙的電子式___________

(3)C、D、E三種元素的離子半徑由小到大的順序是____________(用元素符號填寫)。

(4)E單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是：____________________

(5)簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法：_______________________________________

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【題目】一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　�。�
A.NaOH（s）
B.CH3COONa（s）
C.NH4Cl（s）
D.Na2CO3（s）

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