工業(yè)上氨氣的催化氧化是制取硝酸的基礎(chǔ).在一定溫度下將4mol NH3和4mol O2兩種氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)   4NO(g)+6H2O(g)；
△H<0,2分鐘末生成了1.2molH2O,則:
(1)用H2O表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_______mol/(L?min).
(2)O2在2分鐘末的濃度為_(kāi)______mol /L.
(3)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______(填字母).
a.NH3和NO濃度相等              b.NO百分含量保持不變
c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變           d.NO的生成速率與NH3的消耗速率相等
e.容器中混合氣體的密度保持不變   f.O2的質(zhì)量不再改變
(4)欲提高NH3的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是              (填字母).
a.向裝置中再充入O2              b.改變催化劑
c.增大壓強(qiáng)                      d.提高溫度
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在0.5L密閉容器中進(jìn)行，30s內(nèi)A減少了0.90mol，則此反應(yīng)的速率可表示為
A．v(B)=0.075mol／（L· s）              B．v(A)= 0.030mol／（L ·s） 
C．v(C)=0.040mol／（L· s）              D．v(D)=0.060mol／（L· s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：（Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是（   ）
   
A．T1時(shí)，v正>v逆
B．正反應(yīng)的△H<0
C．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率va=vb
D．T<T1時(shí)，ω增大的原因是平衡向正方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如右圖所示，表示反應(yīng)2SO2(g)＋O22SO3(g) ，△H<0的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，試根據(jù)此曲線判斷下列說(shuō)法可能正確的是
A．t1時(shí)增加了SO2和O2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
B．t1降低了溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
C．t1時(shí)減小了壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
D．t1時(shí)減小了SO2的濃度，增加了SO3的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)：A＋3B2C＋2D(各物質(zhì)均為氣體)在不同情況下測(cè)得有下列4 種反應(yīng)速率，其中反應(yīng)最快的是
A．u（D）＝0.4 mol / (L·s)              B．（C）＝0.8mol / (L·s)
C．u（B）＝0.6 mol / (L·s)           　D．u（A）＝0.5 mol / (L·s)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于1L容器中使它們發(fā)生如下反應(yīng)，3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g), 5 min末已生成0.3 mol W，若測(cè)知以Z濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)平均速率為0.03 mol·L－1·min－1，則上述反應(yīng)中Z氣體的反應(yīng)方程式系數(shù)n的值是(　)
A．1B．2 C．3 D．4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用鐵片與稀硫酸制氫氣時(shí)，下列措施有能使反應(yīng)速率加快的是
A．加熱B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸
C．滴加少量硫酸銅溶液D．不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

（18分）反應(yīng)aA(g)+bB(g)  cC(g)（ΔH＜0）在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

回答問(wèn)題：
(1) 反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a:b:c為_(kāi)____________;
(2)  A的平均反應(yīng)速率vI(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序?yàn)開(kāi)________；
(3) 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是_________,采取的措施是________;
(4) 比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的高低：T2      T3(填“>”“<”“=”），判斷的理由是_________________________________________; 
(5) 達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線表示第IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)（曲線上必須標(biāo)出A、B、C）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O(g)，以下是不同情況下的反應(yīng)速率，其中最快的是                                                    (     )
A．v(O2)="0.01" mol·L-1·s-1B．v(NH3)="0.02" mol·L-1·s-1
C．v(H2O)="0.04" mol·L-1·s-1D．v(NO)="0.03" mol·L-1·s-1

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