【題目】如圖是Zn和Cu組成的原電池示意圖，某小組做完該實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上作了如下記錄，其中合理的是 (　　)

實(shí)驗(yàn)記錄：①導(dǎo)線中電流方向：鋅→銅②銅極上有氣泡產(chǎn)生③鋅片變薄

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：④Zn為正極，Cu為負(fù)極⑤銅比鋅活潑⑥H＋向銅片移動(dòng)

A.①②③B.④⑤⑥C.③④⑤D.②③⑥

【答案】D

【解析】

由圖可知，Zn、Cu、稀硫酸構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu為正極，氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極經(jīng)過(guò)外電路流向正極，據(jù)此分析解答。

由圖可知，Zn、Cu、硫酸構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu為正極，氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。

①電流方向與電子方向相反，由Cu→Zn，故①錯(cuò)誤；

②正極上氫離子得到電子生成氫氣，銅極上有氣泡產(chǎn)生，故②正確；

③Zn失去電子，溶解而變薄，故③正確；

④由上述分析可知，Zn為負(fù)極，Cu為正極，故④錯(cuò)誤；

⑤Zn失去電子，Zn活潑，故⑤錯(cuò)誤；

⑥原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則H＋向銅片移動(dòng)，故⑥正確；

合理的有②③⑥，故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧元素為地殼中含量最高的元素，可形成多種重要的單質(zhì)和化合物。

（1）氧元素位于元素周期表中_____區(qū)；第二周期元素中，第一電離能比氧大的有_____種。

（2）O3可用于消毒。O3的中心原子的雜化形式為_____；其分子的VSEPR模型為_____，與其互為等電子體的離子為_____（寫出一種即可）。

（3）含氧有機(jī)物中，氧原子的成鍵方式不同會(huì)導(dǎo)致有機(jī)物性質(zhì)不同。解釋C2H5OH的沸點(diǎn)高于CH3OCH3的原因?yàn)?/span>_____。

（4）氧元素可與Fe形成低價(jià)態(tài)氧化物FeO。FeO立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則Fe2+的配位數(shù)為_____；與O2-緊鄰的所有Fe2+構(gòu)成的幾何構(gòu)型為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.升高溫度，可能引起由c向b的變化

B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13

C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化

D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Li、Fe、As均為重要的合金材料，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)基態(tài)Li原子核外電子占據(jù)的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有________個(gè)，占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為_________。

(2)Li的焰色反應(yīng)為紫紅色，很多金屬元素能產(chǎn)生焰色反應(yīng)的原因?yàn)?/span>_________。

(3)基態(tài)Fe3+比基態(tài)Fe2+穩(wěn)定的原因?yàn)?/span>____________。

(4)KSCN和K4[Fe(CN)6]均可用于檢驗(yàn)Fe3+。

①SCN-的立體構(gòu)型為_______，碳原子的雜化方式為_____________。

②K4[Fe(CN)6]中所含元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__________(用元素符號(hào)表示)；1 mol [Fe(CN)6]4-中含有σ鍵的數(shù)目為____________。

(5)H3AsO3的酸性弱于H3AsO4的原因?yàn)?/span>____________________。

(6)Li、Fe和As可組成一種新型材料，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若晶胞參數(shù)為a nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度可表示為______g●cm-3。(列式即可)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用待測(cè)溶液和指定的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷、硫、氯、砷等是農(nóng)藥中的重要組成元素�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)基態(tài)砷原子的核外價(jià)電子排布式為_______________ 。

(2)生產(chǎn)農(nóng)藥的原料 PSCl3 中 P、S、Cl 的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>____電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>__________________________。

(3)H2SO4為粘稠狀 難揮發(fā)性的酸 ，而 HNO3 是易揮發(fā)的酸，其原因是__________

(4)COS(羰基硫）可用作糧食的熏蒸劑，其中碳原子的雜化軌道類型為________，所含共價(jià) 鍵的類型為_____________，N2O與CO2互為等電子體 ，且N2O 分子中O只與一個(gè)N相連，則N2O的電子式為_______________ 。

(5)AlP 因殺蟲效率高、廉價(jià)易得而被廣泛應(yīng)用。已知AlP的熔點(diǎn)為2000℃ ,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①磷化鋁的晶體類型為 _____________________ 。

②A、B 點(diǎn)的原子坐標(biāo)如圖所示，則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)為 __________________ 。

③磷化鋁的晶胞參數(shù)a = 546.35 pm(l pm=10—12 m), 其密度為________g/cm3( 列出計(jì)算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某結(jié)晶水合物含有兩種陽(yáng)離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為 45.3g 的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液向其中一份逐滴加入 NaOH 溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時(shí)間后有氣體逸出， 該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，加熱后共計(jì)可收集到 2.24L 該氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。另一份逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，開始現(xiàn)象類似，但最終仍有白色沉淀； 過(guò)濾，用稀硝酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體 46.6g。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽(yáng)離子是_____和_____，陰離子是_____；

（2）試通過(guò)計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。寫出計(jì)算過(guò)程：_____假設(shè)過(guò)程中向該溶液中加入的 Ba(OH)2 溶液的物質(zhì)的量濃度為 2.0molL1 。

（3）加入_____mLBa(OH)2 溶液時(shí)，所得沉淀的總物質(zhì)的量最大。

（4）請(qǐng)?jiān)谌鐖D中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入 Ba(OH)2 溶液體積的關(guān)系示意圖_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用硫酸酸化的CrO3遇到酒精后，其顏色會(huì)從紅色變?yōu)樗{(lán)綠色，人們利用這一反應(yīng)可以判斷司機(jī)是否酒后駕車，反應(yīng)的方程式為：CrO3+C2H5OH+H2SO4→Cr2(SO4)3+CH3CHO+H2O

（1）配平上述反應(yīng)方程式_____。

（2）該反應(yīng)中氧化劑是_____，被氧化的元素是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 曲線Ⅰ代表溶液

B. 溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＞c點(diǎn)

C. 從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變（其中、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）

D. 相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同

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