Question

7．SO₂、CO、NO、NH₃是中學中常見的幾種氣體．
（1）質量之比為32：7：30的前三種氣體，分子數之比為2：1：4，氧原子數之比為4：1：4．
（2）標準狀況下，4.25gNH₃的體積為5.6L，它與標準狀況下8.4L H₂S含有相同數目的氫原子，與7.5gNO含有相同數目的氮原子．
（3）將標準狀況下6.72LSO₂通入1L0.6mol/LNaOH溶液中，所得溶液中溶質的物質的量濃度為0.3mol/L （忽略通入氣體后溶液體積的變化）．

Answer 1

分析 （1）根據n=$\frac{m}{M}$計算三者物質的量之比，分子數目之比等于物質的量之比，結合每個分子中含有O原子數目計算各物質含有氧原子數目之比；
（2）根據n=$\frac{m}{M}$計算氨氣物質的量，再根據V=nVm計算氨氣體積，結合H原子數目相等計算硫化氫物質的量，再根據V=nVm計算硫化氫的體積；
（3）標況下6.72LSO₂的物質的量為$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，1L0.6mol•L^-1NaOH溶液中NaOH為1L×0.6mol/L=0.6mol，二者物質的量之比為0.3mol：0.6mol=1：2，則發(fā)生反應：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，可知n（Na₂SO₃）=n（SO₂），再根據c=$\frac{n}{V}$計算c（Na₂SO₃）．

解答 解：（1）質量之比為32：7：30的三種氣體S0₂、CO、NO的物質的量之比為$\frac{32}{64}$：$\frac{7}{28}$：$\frac{30}{30}$=2：1：4，則三者分子數之比為2：1：4，含有氧原子數之比為2×2：1×1：4×1=4：1：4，
故答案為：2：1：4；4：1：4；
（2）標準狀況下，4.25g NH₃的物質的量為$\frac{4.25g}{17g/mol}$=0.25mol，其體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，與之含有相同數目的氫原子的硫化氫為$\frac{0.25mol×3}{2}$=0.375mol，則標況下硫化氫的體積為0.25mol×22.4L/mol=8.4L，4.25g NH₃中氮原子的物質的量為：0.25mol，所以與0.25mol×30g/mol=7.5g，
故答案為：5.6；8.4；7.5；
（3）標況下6.72LSO₂的物質的量為$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，1L0.6mol•L^-1NaOH溶液中NaOH為1L×0.6mol/L=0.6mol，二者物質的量之比為0.3mol：0.6mol=1：2，則發(fā)生反應：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，最后得到的溶質是Na₂SO₃，可知n（Na₂SO₃）=n（SO₂）=0.3mol，則c（Na₂SO₃）=$\frac{0.3mol}{1L}$=0.3mol/L，
故答案為：0.3．

點評 本題考查物質的量有關計算、化學方程式計算等，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握．