反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是

A、增加CO的物質(zhì)的量

B、將容器的體積縮小一半

C、保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大

D、保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大

 

C

【解析】

試題分析：A、因濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，增加CO物質(zhì)的量，加快了反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B、將容器的體積縮小一半，反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，B錯(cuò)誤；C、保持體積不變，充入氮?dú)猓獨(dú)獠粎⑴c反應(yīng)，反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，C正確；D、保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)�，使容器的體積變大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，D錯(cuò)誤；選C。

考點(diǎn)：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆吉林省吉林市高三第一次摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）（1）在一定條件下，將1.00molN2(g)與3.00molH2(g)混合于一個(gè)10.0L密閉容器中，在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)NH3(g)的平衡濃度如圖所示。其中溫度為T1時(shí)平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25.0%。

①當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí)，平衡常數(shù)關(guān)系K1 K2（填“＞”，“＜”或“＝”），焓變△H 0。（填“＞”或“＜”）

②該反應(yīng)在T1溫度下5.00min達(dá)到平衡，這段時(shí)間內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為 。

③T1溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1＝ 。

（2）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)＋6H2O(l)＝4NH3(g)＋3O2(g)，此反應(yīng)的△S 0（填“＞”或“＜”）。若已知：①N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＝a kJ/mol ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝b kJ/mol

2N2(g)＋6H2O(l)＝4NH3(g)＋3O2(g)的△H＝ （用含a、b的式子表示）。

（3）科學(xué)家采用質(zhì)子高導(dǎo)電性的SCY陶瓷（可傳遞H+），實(shí)現(xiàn)了低溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨，其實(shí)驗(yàn)原理示意圖如右圖所示，則陰極的電極反應(yīng)式是 。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆吉林省公主嶺市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知14mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（ ）

A．大于40%

B．等于40%

C．小于40%

D．無法確定

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆北京理工附中高三第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為150℃，同時(shí)向A容器中加入a mol HI，向B容器中加入b mol HI (a＞b)，當(dāng)反應(yīng)2 HI (g) H2 (g) + I2 (g) 達(dá)到平衡后，下列說法正確的是

A、從反應(yīng)開始達(dá)到平衡，所需時(shí)間tA＞tB

B、平衡時(shí) C(I2)A＝ C(I2) B

C、平衡時(shí)I2 蒸氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)：A＞B

D、HI的平衡分解率aA＝aB

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆北京理工附中高三第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇下列的適宜條件是

①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥除去Z

A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③⑥ D．②③⑥

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆北京市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施。

（1）含氰廢水中的CN－有劇毒。

①CN－中C元素顯+2價(jià)， N元素顯-3價(jià)，用原子結(jié)構(gòu)解釋N元素顯負(fù)價(jià)的原因是 ，共用電子對(duì)偏向N原子，N元素顯負(fù)價(jià)。

②在微生物的作用下，CN－能夠被氧氣氧化成HCO3-，同時(shí)生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）含乙酸鈉和對(duì)氯酚（）的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如下圖所示。

①B是電池的 極（填“正”或“負(fù)”）；

②A極的電極反應(yīng)式為 。

（3）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如下圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A- 表示乳酸根離子）。

陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。

簡(jiǎn)述濃縮室中得到濃乳酸的原理： 。

③ 電解過程中，采取一定的措施可控制陽(yáng)極室的pH約為6-8，此時(shí)進(jìn)入濃縮室的OH-可忽略不計(jì)。400mL 10 g?L-1乳酸溶液通電一段時(shí)間后，濃度上升為145 g?L-1（溶液體積變化忽略不計(jì)），陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 L。（乳酸的摩爾質(zhì)量為90 g? mol-1）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆北京市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL－1)，所得溶液的密度為ρg·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，則下列關(guān)系中不正確的是

A． B．

C． D．

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆北京市高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某有機(jī)物A經(jīng)分析，含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%，含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10% 。其蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為60，則：

（1）有機(jī)物A的分子式為：

（2）經(jīng)紅外光譜測(cè)知A為苯的同系物，且核磁共振氫譜峰面積比為3:2:2:2:3，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

（3）有機(jī)物A在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)回答：

①D中含氧官能團(tuán)名稱：

②B→F的反應(yīng)類型: ，高分子化合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

③E→G的化學(xué)方程式：

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆北京市朝陽(yáng)區(qū)高三年級(jí)第一學(xué)期期中統(tǒng)一考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．t1℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度：甲=乙

B．溫度變化相同時(shí)，溶解度數(shù)值的變化量：甲＞乙

C．t2℃時(shí)，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲=乙

D．相同質(zhì)量的飽和溶液由t2℃降到t1℃時(shí)，析出的固體：甲＜乙

 

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