下列物質(zhì)中，所有的原子都在同一平面上的分子是

[　　]

A．

氨氣

B．

甲烷

C．

乙烯

D．

乙烷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?上饒二模）某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子．當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等離子．當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、d點溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4B、原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1C、ab段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓D、原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一種

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市崇明縣高三上學(xué)期期末（一模）考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

粗CuO是將工業(yè)廢銅、廢銅合金等高溫焙燒而成的，雜質(zhì)主要是鐵的氧化物及泥沙。以粗CuO為原料制備膽礬的主要流程如下：

經(jīng)操作I得到粗膽礬，操作III得到精制膽礬。兩步操作相同，具體包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等步驟。

已知：、、轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氫氧化物時，開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表：

 

開始沉淀時的pH

2.7

7.6

5.2

完全沉淀時的pH

3.7

9.6

6.4

 

（1）溶解、過濾需要用到玻璃棒，它的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）寫出加入3% H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　  　　　　　　　　。（原溶液顯酸性）。

（3）加稀氨水調(diào)節(jié)pH應(yīng)調(diào)至范圍　　　　　　。下列物質(zhì)可用來替代稀氨水的是　　　　。（填字母）

A．NaOH      B．Cu(OH)2      C．CuO        D．NaHCO3

（4）操作III析出膽礬晶體后，溶液中還可能存在的溶質(zhì)為CuSO4、H2SO4、________________。

（5）某學(xué)生用操作III所得膽礬進(jìn)行“硫酸銅晶體結(jié)晶水含量”的測定，數(shù)據(jù)記錄如下表所示：

 

第一次實驗

第二次實驗

坩堝質(zhì)量（g）

14.520

14.670

坩堝質(zhì)量晶體質(zhì)量（g）

17.020

18.350

第一次加熱、冷卻、稱量（g）

16.070

16.989

第二次加熱、冷卻、稱量（g）

16.070

16.988

兩次都無須再做第三次加熱、冷卻、稱量，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，該生此次實驗的相對誤差為　　　　　　　%（保留1位小數(shù)），產(chǎn)生實驗誤差的原因可能是

　　　　　　　　（填字母）。

A．加熱前稱量時坩堝未完全干燥      B．該膽礬中含有受熱不分解的雜質(zhì)

C．加熱后坩堝放在干燥器中冷卻      D．玻璃棒上沾有的固體未刮入坩堝

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子．當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是


  1. A.
    原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+
  2. B.
    原溶液中一定含有SO42-和Na+
  3. C.
    原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1
  4. D.
    反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如右圖所示變化：

已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比一個C分子中少1個。

請回答下列問題：

(1)X元素在周期表中的位置是           ；

(2)X單質(zhì)與Z單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液作電解質(zhì)溶液)，兩個電極均由多孔性炭制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入    (填名稱)氣體；負(fù)極電極反應(yīng)式為                            ；

(3)C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是；

(4)已知Y單質(zhì)與Z單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H＜0。將等物質(zhì)的量的Y、Z兩種單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫條件下反應(yīng)。下列說法中正確的是     （填寫字母編號）；

a．達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

b．反應(yīng)過程中，Y單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%

c．達(dá)到化學(xué)平衡時，Y、Z兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1∶1

d．達(dá)到化學(xué)平衡的過程中，氣體平均相對分子質(zhì)量逐漸增大

e．達(dá)到化學(xué)平衡后，再升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大

（5）在一個體積為10L的密閉容器中，充入2molY單質(zhì)和8molZ單質(zhì)，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)生成氣體C，經(jīng)40min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時Z的轉(zhuǎn)化率為37.5%。

①從反應(yīng)開始到達(dá)平衡的40min內(nèi)，用物質(zhì)C表示的化學(xué)反應(yīng)速率為            ；

②在該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=                   ；

③達(dá)到平衡后，若向容器中按1∶5∶2的物質(zhì)的量比例再次充入Y、Z、C三種物質(zhì)，則原平衡體系中Z的轉(zhuǎn)化率將         （填“增大”、“減小”或“不變”）。

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