Question

在一定條件下，NO與NO₂混合可生成N₂O₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO（g）+NO₂（g）?N₂O₃（l）△H＜0
如圖表示一定量的NO、NO₂混合氣體發(fā)生反應(yīng)時，NO₂濃度在前25s內(nèi)的變化．該反應(yīng)進(jìn)行到45s時達(dá)到平衡，測得NO₂濃度約為0.010mol/L．

（1）前20s內(nèi)，NO₂的平均反應(yīng)速率為

 

．
（2）其他條件不變，①升高溫度，NO₂的轉(zhuǎn)化率

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②壓縮氣體體積，該反應(yīng)平衡向

 

移動（填“正向”或“逆向”）．
（3）若反應(yīng)延續(xù)至70秒，請在答題卡圖中畫出25秒至70秒的反應(yīng)進(jìn)程曲線．
（4）若在反應(yīng)開始時加入催化劑（其他條件都不變），請在答題卡圖中畫出加催化劑后的反應(yīng)進(jìn)程曲線．
（5）NO、NO₂的混合氣體用NaOH溶液吸收，得到的鹽只有一種，則該反應(yīng)的離子方程式為：

 

，該反應(yīng)的氧化劑是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線,反應(yīng)速率的定量表示方法,化學(xué)平衡的影響因素,氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)前20s內(nèi)，NO₂濃度的變化量計算；
（2）根據(jù)外界條件對化學(xué)平衡移動的影響判斷；
（3）反應(yīng)進(jìn)行到45s時達(dá)到平衡，測得NO₂濃度約為0.010mol/L，據(jù)此畫出曲線；
（4）加入催化劑，加快反應(yīng)速率，達(dá)到化學(xué)平衡時，所需時間縮短，且平衡濃度不變；
（5））NO、NO₂的混合氣體用NaOH溶液吸收，得到的鹽只有一種，則該鹽的化合價介于NO、NO₂的化合價之間；根據(jù)化合價變化判斷氧化劑．

解答： 解：（1）根據(jù)前20s內(nèi)，NO₂濃度的變化量為0.040mol/L-0.018mol/L=0.022mol/L，則反應(yīng)速率v=

△c

△t

=

0.022mol/L

20s

=1.1×10^-3 mol?L^-1?s^-1，
故答案為：1.1×10^-3 mol?L^-1?s^-1；
（2）①△H＜0，該反應(yīng)放熱，升高溫度向逆反應(yīng)方向移動，NO₂的轉(zhuǎn)化率減小，故答案為：減��；
②反應(yīng)前氣體體積大于反應(yīng)后氣體體積，增大壓強(qiáng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故答案為：正向；
（3）反應(yīng)進(jìn)行到45s時達(dá)到平衡，測得NO₂濃度約為0.010mol/L，畫出平滑曲線，故答案為：
（4）加入催化劑，加快反應(yīng)速率，達(dá)到化學(xué)平衡時，所需時間縮短，且平衡濃度不變，畫出平滑曲線，故答案為：
（5）NO、NO₂的混合氣體用NaOH溶液吸收，得到的鹽只有一種，則該鹽的化合價介于NO、NO₂的化合價之間，則化合價為+3價，為亞硝酸鹽，根據(jù)氧化還原化學(xué)方程式配平，寫出離子方程式：NO+NO₂+2OH^-=2NO₂^-+H₂O； NO₂化合價降低，為氧化劑，故答案為：NO+NO₂+2OH^-=2NO₂^-+H₂O；NO₂．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡圖象、影響平衡的因素、平衡常數(shù)影響因素、化學(xué)反應(yīng)速率的計算等，難度不大，注意掌握平衡移動原理．