Question

2011年4月10日，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長征三號甲”運載火箭，成功將第八顆北斗導航衛(wèi)星送入太空預定轉移軌道．該火箭所用燃料是偏二甲肼（CH₃-NH-NH-CH₃）和四氧化二氮（N₂O₄），在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應：CH₃-NH-NH-CH₃+2N₂O₄→2CO₂+3N₂+4H₂O，提供能量．下列說法正確的是（　�。�

• A、該燃料綠色環(huán)保，在燃燒過程中不會造成任何環(huán)境污染
• B、該反應中N₂O₄是氧化劑，偏二甲肼是還原劑
• C、CO₂是氧化產物，N₂是還原產物
• D、每有0.6molN₂生成，轉移電子數目為2.4N_A

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：

分析：CH₃-NH-NH-CH₃+2N₂O₄→2CO₂+3N₂+4H₂O中，CH₃-NH-NH-CH₃中C、N元素的化合價升高，N₂O₄中N元素的化合價降低，反應產物均對環(huán)境無影響，結合氧化還原反應基本概念及利用化合價計算轉移電子來解答．

解答： 解：A．燃燒產物CO₂、N₂、H₂O對環(huán)境無污染，但會釋放少量的N₂O₄（或NO₂），造成大氣污染，故A錯誤；
B．N元素的化合價降低，該反應中N₂O₄是氧化劑，而C元素的化合價升高，偏二甲肼是還原劑，故B正確；
C．CH₃-NH-NH-CH₃中C、N元素的化合價升高，N₂O₄中N元素的化合價降低，則CO₂是氧化產物，N₂是還原產物也是氧化產物，故C錯誤；
D．由N₂O₄可知，每生成3mol氮氣轉移16mol電子，則每有0.6molN₂生成，轉移電子數目為3.2N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．