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用10mL0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的SO42－完全轉化為BaSO4沉淀，則三種溶液的物質的量濃度之比是（　�。�
A．3︰2︰2B．1︰2︰3C．1︰3︰3D．3︰1︰1
C
設三種溶液的物質的量濃度分別是a、b、c，則根據反應式Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓和三種硫酸鹽的化學式可知，3a＝b＝c，所以a︰b︰c＝1︰3︰3，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

只給出下列甲中和乙中對應的量，不能組成一個求物質的量公式的是
選項
甲
乙
A
物質的粒子數
阿伏加德羅常數
B
標況下氣體的體積
標況下氣體摩爾體積
C
固體的體積
固體的密度
D
溶液的物質的量濃度
溶液的體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（   ）
A．標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于足量水，轉移的電子數目為0.1NA
B．0.1 mol Fe 與足量的稀HNO3反應，轉移0.2N A個電子
C．1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液含有0.1NA 個CO3 2-
D．電解熔融NaCl得到7.1g Cl2，理論上需要轉移0.2NA個電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）用18 mol/L 濃硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解④轉移、洗滌⑤定容、搖勻
完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是________，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________（從下列中選用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL）。
（2）第③步實驗的操作是________________________________。
（3）第⑤步實驗的操作是________________________________。
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）?
A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中________________________________
B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________
C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________?
D.定容時俯視刻度線________________?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

稱取63．2 g KMnO4固體，先加熱分解制取一定量的O2，再將剩余固體和足量36.5%的濃鹽酸()混合加熱制取Cl2。設收集到的O2為mol，收集到的Cl2為mol，最后Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
(1)如果配制上述500 mL濃鹽酸，則需標準狀況下HCl氣體的體積為            L。
(2)當=0.16時，收集到Cl2的物質的量為                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是
A．1 mol醋酸的質量與NA個醋酸分子的質量相等
B．NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質量比等于16∶1
C．30 g乙烷(C2H6)所含的原子數目為NA
D．在標準狀況下，0.5NA個氯氣分子所占體積約是11.2 L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知1 g N2含有m個原子，則阿伏加德羅常數為（    ）
A．B．14m mol-1 C．28mD．28m mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）現有m g某氣體，它是由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g·mol-1。若阿伏加德羅常數的數值用NA表示，則：
（1）該氣體的物質的量為        mol。 
（2）該氣體所含原子總數為            個。
（3）若該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數為              。
（4）若該氣體溶于1L水后所得溶液的密度為ρ g·cm-3，其物質的量濃度為       mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某混合鹽溶液中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl－和x mol SO42－，則x為
A．0.1B．0.3C．0.5D．0.15

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