3．用括號內(nèi)的試劑可除去各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，使物質(zhì)得到提純的是（　�。�
A．乙醇中的水（Na）B．乙酸乙酯中的乙醇（乙酸）
C．乙酸乙酯中的乙酸（飽和Na2CO3溶液）D．乙酸中的苯酚（NaOH溶液）

分析 A．乙醇、水均與Na反應；
B．乙醇、乙醇、乙酸乙酯互溶；
C．乙酸與飽和碳酸鈉反應后，與乙酸乙酯分層；
D．二者均與NaOH溶液反應．

解答 解：A．乙醇、水均與Na反應，則Na不能除雜，故A不選；
B．乙醇、乙醇、乙酸乙酯互溶，則不能除雜，故B不選；
C．乙酸與飽和碳酸鈉反應后，與乙酸乙酯分層，然后分液可分離，故C選；
D．二者均與NaOH溶液反應，不能除雜，故D不選；
故選C．

點評 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點，把握有機物的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意有機物性質(zhì)的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．應用元素周期律，判斷下列語句，其中正確的組合是（　　）
①金屬單質(zhì)Li、Na、K的熔點隨原子序數(shù)的增大而升高
②砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性小于HC1
③硒（Se）是第VIA族，其最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，其水溶液均為酸性
⑤鉈（TI）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應
⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱．
A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．
AB
CDE
FGHIJK
（1）寫出H的元素符號：Si
（2）畫出E的離子結(jié)構(gòu)示意圖
（3）化合物AK的電子式是．
（4）在一定條件下，A與D可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其化學式為NH3；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈堿性（填“酸”“堿”或“中”）．
（5）K的氫化物比J的氫化物穩(wěn)定，其原因是K比J得電子能力強．
（6）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是NaOH（填化學式）
（7）F的最高價氧化物對應的水化物和K的最高價氧化物對應的水化物的反應化學方程式NaOH+HClO4═NaClO4+H2O；F的最高價氧化物對應的水化物和G的最高價氧化物對應的水化物的反應化學方程式NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

11．某H2SO4試液10.00mL，滴定消耗NaOH標準溶液[c（NaOH）=0.2000mol/L]30.26mL，求該試液中H2SO4的質(zhì)量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．常見有機物A、B、C、D、E、F間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（以下變化中，某些反應條件及產(chǎn)物未標明）．B是天然有機高分子化合物，C、D可發(fā)生銀鏡反應．

（1）B的分子式為（C6H10O5）n；F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3．
（2）E中官能團的名稱羧基．
（3）A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH3OCH3．
（4）A→D反應的化學方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某地污水含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和Cu2+四種陽離子，甲、乙、丙三位同學設計的從該污水中回收金屬銅的方案如下：

下列判斷正確的是（　�。�
A．三種實驗方案中都能制得純凈銅
B．甲方案中的反應涉及置換、分解、復分解三種反應類型
C．乙方案中加過量鐵粉只能還原其中的二種陽離子
D．丙方案不會產(chǎn)生環(huán)境污染

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．二甲醚（CH3OCH3）是一種應用前景廣闊的清潔燃料，以CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚主要發(fā)生以下三個反應：
編號熱化學方程式化學平衡常數(shù)
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1K1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ•mol-1K2
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ•mol-1K3
回答下列問題：
（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學鍵H-HC-OC=OH-OC-H
E/（kJ．mol-1）4363431076465413
由上述數(shù)據(jù)計算△H1=-99 kJ•mol-1；
（2）該工藝的總反應為3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，該反應△H=-263 kJ•mol-1，化學平衡常數(shù)K=K12•K2•K3（用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示）；
（3）下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有AD；
A．分離出二甲醚               B．升高溫度
C．改用高效催化劑             D．增大壓強
（4）工藝中反應①和反應②分別在不同的反應器中進行，無反應③發(fā)生．該工藝中反應③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是反應③消耗了反應②中的產(chǎn)物H2O，使反應②的化學平衡向正反應方向移動，從而提高CH3OCH3的產(chǎn)率；
（5）以$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2 通入1L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關系如圖所示．下列說法正確的是CD；
A．該反應的△H＞0
B．若在p2和316℃時反應達到平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率小于50%
C．若在p3和316℃時反應達到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率等于50%
D．若在p3和316℃時，起始時$\frac{n（H2）}{n（CO）}$=3，則達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率大于50%
E．若在p1和200℃時，反應達平衡后保持溫度和壓強不變，再充入2mol H2和1mol CO，則平衡時二甲醚的體積分數(shù)增大
（6）某溫度下，將8.0mol H2和4.0mol CO充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），反應達平衡后測得二甲醚的體積分數(shù)為25%，則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=2.25．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

5．某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴A和一種氣態(tài)烯烴B組成，在同溫同壓下，該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是氫氣相對分子質(zhì)量的12倍，取31.2g該混合氣體通入足量的溴水中，溴水質(zhì)量增重16.8g，通過計算回答：
（1）求混合氣體中氣態(tài)烷烴A和氣態(tài)烯烴B的分子式
（2）混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之比是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關系．甲+乙→丙+丁，
（1）轉(zhuǎn)化關系中所涉及的反應為非氧化還原反應，且乙為水．
①若甲為塊狀固體，丙為可燃性氣體，其分子內(nèi)既含有極性鍵又含有非極性鍵則丙的電子式是．
②若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖1所示，丙具有漂白性．則甲中Cl元素的化合價是+1．

（2）轉(zhuǎn)化關系中所涉及的反應為氧化還原反應，且乙為水．
①若甲和丙是同主族元素組成的單質(zhì)，且組成甲的元素位于第三周期，此反應的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
②若丙和丁都可在一定條件下還原CuO，此反應的化學方程式是C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
③若甲是由N和O元素組成的氣態(tài)物質(zhì)，呈紅棕色．將3.36 gFe加到一定量丙溶液中，收集到1.12 L氣體�。ㄒ颜鬯銥闃藴薁顩r），則反應的離子方程式是6Fe+20OH++5NO3-═3Fe2++3Fe3++5NO↑+10H2O．
（3）Hofmann依據(jù)上述轉(zhuǎn)化關系測定氨分子的組成．現(xiàn)用如圖2所示的裝置進行實驗，打開分液漏斗的活塞，待恢復到室溫，打開止水夾，試管內(nèi)液面上升至$\frac{2}{3}$處．
①滴下濃氨水一段時間后，試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式8NH3+3C12=N2+6NH4Cl．
②證明試管內(nèi)“不再反應”的實驗操作和現(xiàn)象是待產(chǎn)生的大量白煙沉降后，繼續(xù)滴加濃氨水，不再產(chǎn)生白煙．

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