已知熱化學(xué)方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1＜0，則關(guān)于2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示分子數(shù)
B、該反應(yīng)的△H2應(yīng)大于零
C、該反應(yīng)的△H2=-△H1
D、該反應(yīng)可表示36g液態(tài)水完全分解生成氣態(tài)氫氣和氧氣的熱效應(yīng)
考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,熱化學(xué)方程式
專(zhuān)題：
分析：A、化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)；
B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1=-571.6KJ/mol，則2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6KJ/mol；
C、依據(jù)熱化學(xué)方程式分析，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1=-571.6KJ/mol，則2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6KJ/mol；
D、可逆反應(yīng)是指相同條件下，正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)．
解答： 解：A、該反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1=-571.6KJ/mol，則2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6KJ/mol，該反應(yīng)△H大于零，故B正確；
C、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1=-571.6KJ/mol，則2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6KJ/mol，即△H2=-△H1，故C正確；
D、此反應(yīng)是2mol液態(tài)水即36g液態(tài)水分解為氫氣和氧氣的反應(yīng)熱，故D正確．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱與焓變，側(cè)重于熱化學(xué)方程式的理解，注意把握熱化學(xué)方程式的意義，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于原電池的下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、原電池是一種將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置
B、原電池中，正極發(fā)生氧化反應(yīng)
C、充電電池在充電時(shí)，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能貯存在電池中
D、在燃料電池的負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的通常是可燃性氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相同條件下，等質(zhì)量的下列烴完全燃燒生成CO2和H2O，所消耗的O2最多的是（　　）
A、C3H4
B、C2H4
C、CH4
D、C6H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋼鐵廠在冷軋過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生高濃度酸性含鐵廢水，主要含有H+、Cl-、Fe2+、Fe3+等，其處理的主要工藝流程如下：

請(qǐng)回答：
（1）廢水未經(jīng)處理直接排放的危害是
 
（填字母）．
a．腐蝕水利設(shè)施           b．影響水生生物的自然生長(zhǎng)
（2）石灰乳用于中和含鐵廢水中的酸，寫(xiě)出石灰乳與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）過(guò)氧化氫的主要作用是
 
（填字母）．
a．還原劑                  b．氧化劑
（4）某研究小組對(duì)鋼鐵廠高濃度酸性含鐵廢水進(jìn)行監(jiān)測(cè)時(shí)，取其樣本稀釋?zhuān)瑴y(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
離子H+Cl-Fe2+Fe3+
濃度（mol/L）0.160.940.18
稀釋后的溶液中c（Fe2+）=
 
 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①SO2、②NO2、③Na2O2、④Al2O3．其中，難溶于水的是
 
（填序號(hào)，下同）；常溫下為紅棕色氣體的是
 
；能與水反應(yīng)生成氧氣的是
 
；能使品紅溶液褪色且加熱時(shí)又顯紅色的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是（　　）
A、氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-
B、粗銅精煉時(shí)，與電源負(fù)極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu
C、用鐵棒作陽(yáng)極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2C1-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
D、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

完成下列化學(xué)方程式
①向苯酚鈉溶液中通入少量CO2
 

②以甲苯為主要原料制TNT（三硝基甲苯）
 

③溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱
 

④甲醛與新制的Cu（OH）2 反應(yīng)
 

⑤乳酸（2-羥基丙酸）分子間酯化為六元環(huán)酯的反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

YBa2Cu8Ox（Y為元素釔）是磁懸浮列車(chē)中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于
 
89
39
Y的說(shuō)法不正確的是（　　）
A、釔元素屬于金屬
B、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50
C、原子的核外電子數(shù)是39
D、
 
89
39
Y和
 
90
39
Y是兩種不同的核素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某飽和氯化鈉溶液的體積為V mL，密度為ρ g?mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol?L-1，溶液中所含NaCl的質(zhì)量為m g．下列選項(xiàng)正確的是（　�。�
A、該溫度下NaCl的溶解度S=
w
1-w
 g
B、溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c（NaCl）=
m
58.5V
 mol?L-1
C、溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c（NaCl）=
1000ρw
58.5
 mol?L-1
D、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=
58.5c
1000ρ
%

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