取20 mL　Ba(OH)2溶液，向此溶液逐滴滴入40 mL未知濃度的稀鹽酸，反應(yīng)過程中溶液pH與滴入鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，反應(yīng)前Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為________，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________．

答案：
解析：

　　答案：0.05 mol·L－1,0.1 mol·L－1

　　解析：pH＝13的Ba(OH)2溶液其c(OH－)＝＝mol·L－1＝1×10－1mol·L－1則c[Ba(OH)2]＝mol·L－1＝5×10－2 mol·L－1

　　從題圖的a點(diǎn)可知，給20 mL　5×10－2 mol·L－1Ba(OH)2(aq)加入20 mL鹽酸恰好完全中和則pH＝7

　　Ba(OH)2＋2HClBaCl2＋2H2O

　　＝　　＝

　　∴c(HCl)＝0.1 mol·L－1．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：山東省巨野一中2010－2011學(xué)年高二“每周一練”化學(xué)試題 題型：022

醫(yī)學(xué)上在進(jìn)行胃腸疾病的檢查時(shí)，利用X射線對BaSO4穿透能力較差的特性，常用BaSO4做內(nèi)服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視．

Ⅰ．請寫出BaSO4能作為鋇餐透視的另外一個(gè)理由：________．

Ⅱ．請用文字?jǐn)⑹龊碗x子方程式說明鋇餐透視時(shí)為什么不用BaCO3？________．

Ⅲ．某課外活動小組為探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：

①5 mL水

②20 mL　0.5 mol·L－1的Na2SO4溶液

③40 mL　0.2 mol·L－1的Ba(OH)2溶液

④40 mL　0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中，溶解至飽和．

(1)以上各溶液中，c(Ba2+)的大小順序正確的是________，BaSO4的溶解度的大小順序?yàn)開_______(填序號)．

A．③＞①＞④＞②

B．③＞①＞②＞④

C．①＞④＞③＞②

D．①＞③＞④＞②

(2)已知25℃時(shí)，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，上述條件下，溶液③中的c(SO)為________，溶液②中c(Ba2+)為________．

(3)某同學(xué)取同樣的溶液③和溶液④直接混合，則混合溶液的pH為________(假設(shè)混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和)．

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科目：高中化學(xué) 來源：重難點(diǎn)手冊　高中化學(xué)·必修1　配人教版新課標(biāo) 人教版新課標(biāo) 題型：038

氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑．某課外小組通過下列實(shí)驗(yàn)測定某樣品中Ba(OH)2·nH2O的含量．

(1)稱取3.50 g試樣溶于蒸餾水配制成100 mL溶液，從中取出10.0 mL溶液，恰好能與20.0 mL　0.100 mol·L－1　HCl完全中和(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))．求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量．

(2)另取5.25 g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水(雜質(zhì)不分解)，稱得質(zhì)量為3.09 g．求Ba(OH)2·nH2O中的n值．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆甘肅省甘谷一中高三第二次檢測考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）（1）下列每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來．
①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2                            ②濁液、溶液、膠體、水       
（2）用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 ml　0.5 mol/L的稀H2SO4，所需濃H2SO4的體積為________ml（小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)字），如果實(shí)驗(yàn)室有10 ml、20 ml、50 ml量筒，應(yīng)選用      ml量筒，實(shí)驗(yàn)中還需要用到的儀器有                       ，若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？(填偏高、偏低、無影響)
①濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶進(jìn)行定容________②定容時(shí)仰視刻度線      
③量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒2-3次，將洗滌液倒入燒杯      
（3）7.8g的鎂鋁合金與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的體積為8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為________________，由鎂和鋁分別產(chǎn)生的氫氣的體積之比為________________
（4）取100ml的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液與過量鹽酸反應(yīng)，生成0.896L（標(biāo)況）CO2；若向原混合溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為10.21g，試計(jì)算混合溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L, Na2SO4的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年甘肅省高三第二次檢測考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）（1）下列每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來．

①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2                            ②濁液、溶液、膠體、水       

（2）用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 ml　0.5 mol/L的稀H2SO4，所需濃H2SO4的體積為________ml（小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)字），如果實(shí)驗(yàn)室有10 ml、20 ml、50 ml量筒，應(yīng)選用       ml量筒，實(shí)驗(yàn)中還需要用到的儀器有                        ，若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？(填偏高、偏低、無影響)

①濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶進(jìn)行定容________②定容時(shí)仰視刻度線      

③量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒2-3次，將洗滌液倒入燒杯      

（3）7.8g的鎂鋁合金與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的體積為8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為________________，由鎂和鋁分別產(chǎn)生的氫氣的體積之比為________________

（4）取100ml的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液與過量鹽酸反應(yīng)，生成0.896L（標(biāo)況）CO2；若向原混合溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為10.21g，試計(jì)算混合溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度是___________ mol/L, Na2SO4的物質(zhì)的量濃度是___________ mol/L。

 

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