20℃時(shí)，PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(單位：g·L－1)如右圖所示。下列敘述正確的是

A．鹽酸濃度越大，Ksp(PbCl2)越大

B．PbCl2能與一定濃度的鹽酸反應(yīng)

C．x、y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Pb2+)相等

D．往含Pb2+的溶液中加入過量濃鹽酸，可將Pb2+完全轉(zhuǎn)化為PbCl2(s)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省高三上期初考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、J五種元素，原子序數(shù)依次增大，其中X元素原子半徑是所有元素原子中最小的，Y元素原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，W元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，J元素原子序數(shù)為24。（用元素符號(hào)或化學(xué)式表示）。

（1）Y、Z、W的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u> 。

（2）J原子的核外電子排布式為 。

（3）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為 。

1mol Y2X2分子中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為 。

（4）Z與W形成的一種Z2W分子，與該分子互為等電子體的陰離子為 （任寫一種）。

（5）JCl3能與Z、W的氫化物形成配位數(shù)為6的絡(luò)合物，且相應(yīng)兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，氯離子全部位于外界。則該配合物的化學(xué)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三小二調(diào)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無(wú)論哪種過量，都可用同一個(gè)離子方程式表示的是( )

①碳酸鈉溶液與鹽酸 ②硫化氫氣體與氯化鐵溶液 ③硫酸鋁溶液與氨水 ④碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水 ⑤碘化亞鐵溶液與氯水

A．②③ B．①③④ C．②④ D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省等五校高三上學(xué)期第一次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

磷及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應(yīng)用。

（1）紅磷P(s)和Cl2 (g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和 PCl5(g)，反應(yīng)過程如下。

2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g) △H=－612kJ/mol

2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g) △H=－798kJ/mol

氣態(tài)PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式為 。

（2）可逆反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) 2E(g)F(g)+G(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有可滑動(dòng)、無(wú)摩擦的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)物理量變化如圖所示：

①達(dá)到平衡I時(shí)，體系壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系壓強(qiáng)之比為 。

②平衡I到平衡II的條件①是 （填“升溫”或“降溫”）。

（3）亞磷酸（H3PO3）與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3。電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置如圖所示：

陰極的電極反應(yīng)式為________________；產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）一定溫度下，Ksp [Mg3(PO4)2] =6.0×10-29，Ksp [Ca3(PO4)2] =6.0×10-26。向濃度均為0.20 mol·L－1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4，先生成 沉淀（填化學(xué)式）；當(dāng)測(cè)得溶液其中一種金屬陽(yáng)離子沉淀完全（濃度小于10-5mol/L）時(shí)，溶液中的另一種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度c= mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省等五校高三上學(xué)期第一次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六種離子。在反應(yīng)過程中測(cè)得ClO－和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中不正確的是

A．還原劑是含CN－的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物不只有N2

B．氧化劑是ClO－，還原產(chǎn)物是HCO3－

C．參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24LN2則轉(zhuǎn)移電子為1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省等五校高三上學(xué)期第一次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C5H10O3的有機(jī)物與NaHCO3溶液反應(yīng)時(shí)，生成C5H9O3Na；而與金屬鈉反應(yīng)時(shí)生成C5H8O3Na2。則與該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的種類（不考慮立體異構(gòu)）有

A．10種 B．11種 C．12種 D．13種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣東省高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問題：

（1）弱酸在水溶液中存在電離平衡，部分0.1 mol·L－1弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

電離平衡常數(shù)(25 ℃)

HClO

K＝2.98×10－8

H2CO3

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

H2SO3

K1＝1.54×10－2

K2＝1.02×10－7

①當(dāng)弱酸的濃度一定時(shí)，降低溫度，K值________(填“變大”“變小”或“不變”)。

②下列離子方程式和有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是____________。

a．少量的CO2通入次氯酸鈉溶液中：2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CO32-

b．少量的SO2通入碳酸鈉溶液中：SO2＋H2O＋2CO32-===2HCO3-＋SO32-

c．相同溫度時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的三種弱酸與足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的體積為V(H2CO3)＞V(H2SO3)＞V(HClO)

d．相同溫度時(shí)，等pH三種鹽溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系：c(Na2CO3)＜c(NaClO)＜c(Na2SO3)

③亞硒酸(H2SeO3)也是一種二元弱酸，有較強(qiáng)的氧化性。往亞硒酸溶液中不斷通入SO2會(huì)產(chǎn)生紅褐色單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___ 。

（2）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42－，它們對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)會(huì)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理后方可排放。

①在廢水中存在平衡：2CrO42－ (黃色)＋2H＋Cr2O72－ (橙色)＋H2O。若改變條件使上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列說(shuō)法正確的是_______。

a．平衡常數(shù)K值可以不改變

b．達(dá)到新平衡CrO42－的消耗速率等于Cr2O72－的消耗速率

c．達(dá)到新平衡后，溶液pH一定增大

d．再達(dá)平衡前逆反應(yīng)速率一定大于正反應(yīng)速率

②Cr2O72－和CrO42－最終生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常溫下Cr(OH)3的Ksp=10-32，當(dāng)c(Cr3＋)降至10－3 mol·L－1，溶液的pH調(diào)至4時(shí)，________(填“有”或“沒有”)沉淀產(chǎn)生。

（3）已知：①2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

②CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)

③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

某溫度下三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)的值依次為K1、K2、K3，則該溫度下反應(yīng)3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________(用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。向某固定體積的密閉容器中加入3 mol CO和3 mol H2，充分反應(yīng)后恢復(fù)至原溫度，測(cè)定容器的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1/2，則CO的轉(zhuǎn)化率為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O===O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為( )

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣東省高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中c(NO3-)比100mL2 mol/L硝酸鋇溶液中c(NO3-) 大的是（ ）

A ．300mL 1mol/L的硝酸鈉溶液

B ．200mL 1.5mol/L的硝酸鎂溶液

C ．100mL 1.5mol/L的硝酸鋁溶液

D .200mL 3mol/L的硝酸鉀溶液

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