(1)現(xiàn)有:①氯化鈉晶體;②金剛石;③晶體硅;④干冰;⑤白磷,其熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?!--BA-->
 
(填序號(hào));
(2)對(duì)硝酸進(jìn)行一系列的實(shí)驗(yàn),其中部分實(shí)驗(yàn)(包括現(xiàn)象)如下:
①濃硝酸中滴入紫色石蕊試液,溶液先呈紅色后褪色;
②兩根玻璃棒分別蘸有濃硝酸和濃氨水,靠近(不接觸)兩根玻璃棒出現(xiàn)白煙;
③將銅片投入濃硝酸中,溶液變綠色并產(chǎn)生大量紅棕色氣體;
④在稀硝酸中逐漸加入鐵粉,溶液顏色先變棕黃色后變淺綠色,且開始有氣泡出現(xiàn)后來無氣泡;
⑤濃硝酸中加入紅熱的炭,產(chǎn)生大量混合氣體
上述實(shí)驗(yàn)中,硝酸既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)酸性的實(shí)驗(yàn)是
 
(填實(shí)驗(yàn)序號(hào),下同),既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)揮發(fā)性的是
 
,只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是
 

(3)有等體積混合而成的四組氣體:①NO2+NO;②NO2+O2;③HCl+N2;④NO+N2,
將其分別通入體積相同的試管,并立即倒立于水槽中,試管內(nèi)水面上升的高度分別為H1,H2,H3,H4,其中高度關(guān)系正確的是
 

A.H2>H3>H1>H4   B.H3>H2>H1>H4C.H1=H2=H3=H4   D.H1>H2>H3>H4
考點(diǎn):晶體熔沸點(diǎn)的比較,硝酸的化學(xué)性質(zhì),氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響
專題:化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu),氮族元素
分析:(1)判斷晶體類型,根據(jù)晶體類型判斷熔點(diǎn)高低;
(2)①濃硝酸具有酸性,可使指示劑變色,濃硝酸具有強(qiáng)氧化性,可以氧化漂白石蕊;
②濃硝酸易揮發(fā),與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨,表現(xiàn)了濃硝酸的酸性;
③將銅片投入濃硝酸中,生成硝酸銅并產(chǎn)生大量紅棕色氣體,表現(xiàn)了濃硝酸的酸性和強(qiáng)氧化性;
④在稀硝酸中逐漸加入鐵粉,溶液顏色先變棕黃色,說明生成了硝酸鐵,表現(xiàn)了硝酸的硝酸的酸性和強(qiáng)氧化性,后變淺綠色,表現(xiàn)了鐵離子的氧化性;
⑤濃硝酸中加入紅熱的炭,產(chǎn)生大量混合氣,不能生成鹽,因此只表現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性;
(3)NO、N2、O2不溶于水,氯化氫極易溶于水,二氧化氮和水反應(yīng)方程式為:3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O=4HNO3,氣氣體減少的體積等于試管內(nèi)液體體積.
解答:解:(1)①氯化鈉晶體是離子晶體②金剛石是原子晶體③晶體硅是原子晶體④干冰分子是晶體⑤白磷是分子晶體,C原子半徑小于Si,因此金剛石的熔點(diǎn)大于晶體硅,白磷相對(duì)分子質(zhì)量大于二氧化碳,因此白磷的熔點(diǎn)高于干冰,結(jié)合熔點(diǎn):原子晶體>離子晶體>分子晶體,其熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋孩冖邰佗茛埽?br />故答案為:②③①⑤④;
(2)①濃硝酸具有酸性,可使指示劑變色,濃硝酸具有強(qiáng)氧化性,可以氧化漂白石蕊,因此表現(xiàn)了硝酸的酸性和強(qiáng)氧化性;
②濃硝酸易揮發(fā),與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨,表現(xiàn)了濃硝酸的酸性,因此表現(xiàn)了硝酸的揮發(fā)性和酸性;
③將銅片投入濃硝酸中,生成硝酸銅并產(chǎn)生大量紅棕色氣體,表現(xiàn)了濃硝酸的酸性和強(qiáng)氧化性;
④在稀硝酸中逐漸加入鐵粉,溶液顏色先變棕黃色,說明生成了硝酸鐵,表現(xiàn)了硝酸的硝酸的酸性和強(qiáng)氧化性,后變淺綠色,表現(xiàn)了鐵離子的氧化性;
⑤濃硝酸中加入紅熱的炭,產(chǎn)生大量混合氣,不能生成鹽,因此只表現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性,
故答案為:①③④;②;⑤;
(3)假設(shè)各種氣體體積都是a,試管容積為2a,氣體減少的體積等于試管內(nèi)液體體積,
①根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO知,生成NO的體積為二氧化氮體積的
1
3
,所以二氧化氮和水反應(yīng)生成NO的體積為
1
3
,原來還有a,所以NO總的體積為
4a
3
,則液面上升高度為試管高度的
1
3
;
②根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3知,二氧化氮完全反應(yīng),剩余氣體是氧氣,根據(jù)氧氣和二氧化氮的關(guān)系式知,剩余氧氣的體積=a-
1
4
×a=
3
4
a
,則液面高度占試管體積的
5
8

③氮?dú)夂退环磻?yīng),氯化氫極易溶于水,所以液面高度等于氯化氫體積,液面高度占試管容積的
a
2a
=
1
2
;
④NO、N2都不和水反應(yīng),所以水不進(jìn)入試管,其液面高度為0,
通過以上分析知,液面高度關(guān)系為H2>H3>H1>H4,
故答案為:A.
點(diǎn)評(píng):本題考查了晶體的類型、硝酸的性質(zhì)、根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算,明確晶體的類型和物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,根據(jù)試管內(nèi)液體體積與反應(yīng)過程中氣體減少體積之間的關(guān)系來分析解答,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鐵、鋁的混合物進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn):

(1)操作X的名稱是
 

(2)第一步驟中生成氣體A的化學(xué)方程式
 

(3)第二步驟中生成氣體A的離子方程式
 

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下列方法不能用于金屬防腐處理的是( 。
A、油漆B、表面打磨
C、制成合金D、電鍍

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)排列正確的是( 。
A、NaCl>SiO2>CO2
B、CO2>NaCl>SiO2
C、SiO2>NaCl>CO2
D、SiO2>CO2>NaCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

原子序數(shù)小于18的8種元素,它們的原子序數(shù)相連,它們單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)增大而變化的趨勢(shì)如圖所示.圖中X元素應(yīng)屬于( 。
A、IIIA族B、IVA族
C、VA族D、VIA族

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,則下列有關(guān)說法中正確的是( 。
A、X的分子式為C12H16O3
B、X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應(yīng)
C、在Ni作催化劑的條件下,1mol X最多只能與1mol H2加成
D、可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表是幾種常用燃料(1mol)完全燃燒時(shí)放出的熱量:
物質(zhì)炭粉(C)一氧化碳
(CO)
氫氣
(H2
甲烷
(CH4
乙醇
(C2H5OH)
狀態(tài)固體氣體氣體氣體液體
熱量(kJ)392.8282.6285.8890.31 367
(1)從熱量角度分析,目前最適合家庭使用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料是
 

(2)寫出管道煤氣中的一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式
 
.1 mol C充分燃燒,需消耗氧氣的物質(zhì)的量是
 
mol.
(3)充分燃燒1mol表中各種燃料,排放出二氧化碳的量最多的是
 

(4)礦物燃料儲(chǔ)量有限,而且在燃燒過程中會(huì)產(chǎn)生污染.根據(jù)能源多樣化的發(fā)展戰(zhàn)略,我國開發(fā)利用的綠色能源有氫能、
 
等.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液,可發(fā)生下列反應(yīng):
a、H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+        b、H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O.
在以上反應(yīng)中Fe3+實(shí)際上起著
 
作用
(2)I2與Fe3+一樣也可以發(fā)生上述類似反應(yīng),類比(1)在下面填入合適的化學(xué)反應(yīng)方程式:
a、H2O2+I2=2HIO;b、
 

(3)在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H2O2,生成可使淀粉變藍(lán)色的棕色溶液,并放出無色氣體.寫出該過程中可能發(fā)生的化學(xué)方程式:
 

(4)配平化學(xué)方程式,氧化鐵在堿性溶液中與硝酸鈉反應(yīng)制備鐵酸鈉:
 
Fe2O3+
 
NaNO3+
 
 NaOH→
 
Na2FeO4+
 
NaNO2+
 
H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用電子式表示下列化合物的形成過程
HCl
 
     K2S
 

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